Sodio

El sodio es un elemento químico con el símbolo Na (del latín natrium) y el número atómico 11. Es un metal blando, de color blanco plateado y altamente reactivo. El sodio es un metal alcalino, estando en el grupo 1 de la tabla periódica. Su único isótopo estable es el Na. El metal libre no se encuentra en la naturaleza y debe prepararse a partir de compuestos. El sodio es el sexto elemento más abundante en la corteza terrestre y existe en numerosos minerales como los feldespatos, la sodalita y la sal de roca (NaCl). Muchas sales de sodio son altamente solubles en agua: los iones de sodio han sido lixiviados por la acción del agua de los minerales de la Tierra durante eones y, por lo tanto, el sodio y el cloro son los elementos disueltos más comunes por peso en los océanos.

El sodio fue aislado por primera vez por Humphry Davy en 1807 mediante la electrólisis del hidróxido de sodio. Entre muchos otros compuestos de sodio útiles, el hidróxido de sodio (lejía) se usa en la fabricación de jabón, y el cloruro de sodio (sal comestible) es un agente descongelante y un nutriente para los animales, incluidos los humanos.

El sodio es un elemento esencial para todos los animales y algunas plantas. Los iones de sodio son el catión principal en el líquido extracelular (LEC) y, como tales, son los principales contribuyentes a la presión osmótica del LEC y al volumen del compartimento del LEC. La pérdida de agua del compartimiento del ECF aumenta la concentración de sodio, una condición llamada hipernatremia. La pérdida isotónica de agua y sodio del compartimiento del LEC disminuye el tamaño de ese compartimiento en una condición llamada hipovolemia del LEC.

Por medio de la bomba de sodio-potasio, las células humanas vivas bombean tres iones de sodio fuera de la célula a cambio de dos iones de potasio bombeados; comparando las concentraciones de iones a través de la membrana celular, dentro y fuera, el potasio mide alrededor de 40:1 y el sodio, alrededor de 1:10. En las células nerviosas, la carga eléctrica a través de la membrana celular permite la transmisión del impulso nervioso (un potencial de acción) cuando se disipa la carga; el sodio juega un papel clave en esa actividad.

Características

Físico

El sodio a temperatura y presión estándar es un metal plateado blando que se combina con el oxígeno del aire y forma óxido de sodio de color blanco grisáceo a menos que se sumerja en aceite o gas inerte, que son las condiciones en las que generalmente se almacena. El metal de sodio se puede cortar fácilmente con un cuchillo y es un buen conductor de la electricidad y el calor porque tiene un solo electrón en su capa de valencia, lo que da como resultado un enlace metálico débil y electrones libres, que transportan energía. Debido a que tiene una masa atómica baja y un radio atómico grande, el sodio es el tercero menos denso de todos los metales elementales y es uno de los tres únicos metales que pueden flotar en el agua, los otros dos son el litio y el potasio.

Los puntos de fusión (98 °C) y ebullición (883 °C) del sodio son más bajos que los del litio, pero más altos que los de los metales alcalinos más pesados, el potasio, el rubidio y el cesio, siguiendo tendencias periódicas hacia abajo en el grupo. Estas propiedades cambian drásticamente a presiones elevadas: a 1,5 Mbar, el color cambia de plateado metálico a negro; a 1,9 Mbar el material se vuelve transparente con un color rojo; ya 3 Mbar, el sodio es un sólido claro y transparente. Todos estos alótropos de alta presión son aislantes y electruros.

En una prueba de llama, el sodio y sus compuestos brillan en amarillo porque los electrones 3s excitados del sodio emiten un fotón cuando caen de 3p a 3s; la longitud de onda de este fotón corresponde a la línea D a unos 589,3 nm. Las interacciones espín-órbita que involucran al electrón en el orbital 3p dividen la línea D en dos, a 589,0 y 589,6 nm; las estructuras hiperfinas que involucran ambos orbitales causan muchas más líneas.

Isótopos

Se conocen veinte isótopos de sodio, pero solo el Na es estable. El Na se crea en el proceso de quema de carbono en las estrellas al fusionar dos átomos de carbono; esto requiere temperaturas por encima de los 600 megakelvins y una estrella de al menos tres masas solares. Dos isótopos cosmogénicos radiactivos son el subproducto de la espalación de rayos cósmicos: Na tiene una vida media de 2,6 años y Na, una vida media de 15 horas; todos los demás isótopos tienen una vida media de menos de un minuto.

Se han descubierto dos isómeros nucleares, siendo el Na de vida más larga con una vida media de alrededor de 20,2 milisegundos. La radiación de neutrones aguda, como la de un accidente de criticidad nuclear, convierte parte del Na estable en la sangre humana en Na; la dosis de radiación de neutrones de una víctima se puede calcular midiendo la concentración de Na en relación con el Na.

Química

Los átomos de sodio tienen 11 electrones, uno más que la configuración estable del gas noble neón. Las energías de ionización primera y segunda son 495,8 kJ/mol y 4562 kJ/mol, respectivamente. Como resultado, el sodio generalmente forma compuestos iónicos que involucran al catión Na.

El sodio metálico es generalmente menos reactivo que el potasio y más reactivo que el litio. El sodio metálico es altamente reductor, con un potencial de reducción estándar para el par Na/Na de −2,71 voltios, aunque el potasio y el litio tienen potenciales aún más negativos.

Sales y óxidos

Los compuestos de sodio tienen una importancia comercial inmensa, siendo particularmente centrales para las industrias que producen vidrio, papel, jabón y textiles. Los compuestos de sodio más importantes son la sal de mesa (NaCl), el carbonato de sodio (Na ₂ CO ₃), el bicarbonato de sodio (NaHCO ₃), la soda cáustica (NaOH), el nitrato de sodio (NaNO ₃), los fosfatos de di y trisodio, el sodio tiosulfato (Na ₂ S ₂ O ₃ ·5H ₂ O) y bórax (Na ₂ B ₄ O ₇ ·10H ₂ O). En los compuestos, el sodio suele estar unido iónicamente al agua y los aniones y se considera un ácido de Lewis duro.

Dos imágenes equivalentes de la estructura química del estearato de sodio, un jabón típico.

La mayoría de los jabones son sales de sodio de ácidos grasos. Los jabones de sodio tienen una temperatura de fusión más alta (y parecen "más duros") que los jabones de potasio. Los óxidos mixtos que contienen sodio son catalizadores y fotocatalizadores prometedores. El ion de sodio intercalado fotoquímicamente mejora la actividad fotoelectrocatalítica de WO3.

Como todos los metales alcalinos, el sodio reacciona exotérmicamente con el agua. La reacción produce soda cáustica (hidróxido de sodio) y gas hidrógeno inflamable. Cuando se quema en el aire, forma principalmente peróxido de sodio con algo de óxido de sodio.

Soluciones acuosas

El sodio tiende a formar compuestos solubles en agua, como haluros, sulfatos, nitratos, carboxilatos y carbonatos. Las principales especies acuosas son los complejos acuosos [Na(H ₂ O) _n ], donde n = 4–8; con n = 6 indicado a partir de datos de difracción de rayos X y simulaciones por computadora.

La precipitación directa de sales de sodio a partir de soluciones acuosas es rara porque las sales de sodio suelen tener una gran afinidad por el agua. Una excepción es el bismutato de sodio (NaBiO ₃). Debido a la alta solubilidad de sus compuestos, las sales de sodio suelen aislarse como sólidos por evaporación o por precipitación con un antidisolvente orgánico, como el etanol; por ejemplo, solo 0,35 g/L de cloruro de sodio se disolverán en etanol. Los éteres corona, como el 15-corona-5, pueden usarse como catalizadores de transferencia de fase.

El contenido de sodio de las muestras se determina mediante espectrofotometría de absorción atómica o mediante potenciometría utilizando electrodos selectivos de iones.

Electruros y soduros

Como los demás metales alcalinos, el sodio se disuelve en amoníaco y algunas aminas para dar soluciones de colores intensos; la evaporación de estas soluciones deja una película brillante de sodio metálico. Las soluciones contienen el complejo de coordinación (Na(NH ₃) ₆), con la carga positiva compensada por electrones como aniones; los criptandos permiten el aislamiento de estos complejos como sólidos cristalinos. El sodio forma complejos con éteres corona, criptandos y otros ligandos.

Por ejemplo, 15-corona-5 tiene una gran afinidad por el sodio porque el tamaño de la cavidad de 15-corona-5 es de 1,7 a 2,2 Å, que es suficiente para que quepa el ion de sodio (1,9 Å). Los criptandos, como los éteres corona y otros ionóforos, también tienen una gran afinidad por el ion sodio; los derivados del alcalide Na se pueden obtener mediante la adición de criptandos a soluciones de sodio en amoníaco mediante desproporción.

Compuestos organosódicos

Se han preparado muchos compuestos organosódicos. Debido a la alta polaridad de los enlaces C-Na, se comportan como fuentes de carbaniones (sales con aniones orgánicos). Algunos derivados bien conocidos incluyen ciclopentadienuro de sodio (NaC ₅ H ₅) y tritilo de sodio ((C ₆ H ₅) ₃ CNa). Naftaleno de sodio, Na [C ₁₀ H ₈ •], un fuerte agente reductor, se forma al mezclar Na y naftaleno en soluciones etéreas.

Compuestos intermetálicos

El sodio forma aleaciones con muchos metales, como potasio, calcio, plomo y los elementos del grupo 11 y 12. El sodio y el potasio forman KNa ₂ y NaK. NaK tiene entre 40 y 90 % de potasio y es líquido a temperatura ambiente. Es un excelente conductor térmico y eléctrico. Las aleaciones de sodio y calcio son subproductos de la producción electrolítica de sodio a partir de una mezcla salina binaria de NaCl-CaCl ₂ y una mezcla ternaria NaCl-CaCl ₂ -BaCl ₂. El calcio es solo parcialmente miscible con el sodio, y el 1-2% del mismo disuelto en el sodio obtenido de dichas mezclas se puede precipitar enfriando a 120 °C y filtrando.

En estado líquido, el sodio es completamente miscible con el plomo. Hay varios métodos para hacer aleaciones de sodio y plomo. Uno es fundirlos juntos y otro es depositar sodio electrolíticamente en cátodos de plomo fundido. NaPb ₃, NaPb, Na ₉ Pb ₄, Na ₅ Pb ₂ y Na ₁₅ Pb ₄ son algunas de las aleaciones conocidas de sodio y plomo. El sodio también forma aleaciones con oro (NaAu ₂) y plata (NaAg ₂). Se sabe que los metales del grupo 12 (zinc, cadmio y mercurio) forman aleaciones con sodio. NaZn ₁₃ y NaCd ₂ son aleaciones de zinc y cadmio. El sodio y el mercurio forman NaHg, NaHg ₄, NaHg ₂, Na ₃ Hg ₂ y Na ₃ Hg.

Historia

Debido a su importancia en la salud humana, la sal ha sido durante mucho tiempo un producto importante, como lo demuestra la palabra inglesa “ salario ”, que deriva de salarium, las obleas de sal que a veces se dan a los soldados romanos junto con sus otros salarios. En la Europa medieval, un compuesto de sodio con el nombre latino de sodanum se usaba como remedio para el dolor de cabeza. Se cree que el nombre sodio proviene del árabe suda, que significa dolor de cabeza, ya que las propiedades del carbonato de sodio o soda para aliviar el dolor de cabeza eran bien conocidas en los primeros tiempos.

Aunque el sodio, a veces llamado sosa, se había reconocido durante mucho tiempo en los compuestos, el metal en sí no fue aislado hasta 1807 por Sir Humphry Davy mediante la electrólisis del hidróxido de sodio. En 1809, el físico y químico alemán Ludwig Wilhelm Gilbert propuso los nombres Natronium para el "sodio" de Humphry Davy y Kalium para el "potasio" de Davy.

La abreviatura química de sodio fue publicada por primera vez en 1814 por Jöns Jakob Berzelius en su sistema de símbolos atómicos, y es una abreviatura del nuevo nombre latino del elemento natrium, que se refiere al natrón egipcio, una sal mineral natural que consiste principalmente en carbonato de sodio hidratado.. Natron históricamente tuvo varios usos industriales y domésticos importantes, más tarde eclipsados ​​​​por otros compuestos de sodio.

El sodio imparte un color amarillo intenso a las llamas. Ya en 1860, Kirchhoff y Bunsen notaron la alta sensibilidad de una prueba de llama de sodio y declararon en Annalen der Physik und Chemie:

En un rincón de nuestra habitación de 60 m más alejado del aparato, explotamos 3 mg de clorato de sodio con azúcar de leche mientras observamos la llama no luminosa delante de la rendija. Después de un tiempo, brillaba con un color amarillo brillante y mostraba una fuerte línea de sodio que desaparecía solo después de 10 minutos. A partir del peso de la sal de sodio y el volumen de aire en la habitación, fácilmente calculamos que una parte en peso de aire no puede contener más de 1/20 millonésima parte en peso de sodio.

Ocurrencia

La corteza terrestre contiene un 2,27 % de sodio, lo que lo convierte en el séptimo elemento más abundante de la Tierra y el quinto metal más abundante, por detrás del aluminio, el hierro, el calcio y el magnesio y por delante del potasio. La abundancia oceánica estimada de sodio es de 10,8 gramos por litro. Debido a su alta reactividad, nunca se encuentra como elemento puro. Se encuentra en muchos minerales, algunos muy solubles, como la halita y el natrón, otros mucho menos solubles, como el anfíbol y la zeolita. La insolubilidad de ciertos minerales de sodio como la criolita y el feldespato surge de sus aniones poliméricos, que en el caso del feldespato es un polisilicato.

Observaciones astronómicas

El sodio atómico tiene una muy fuertelínea espectral en la parte amarilla-naranja del espectro (la misma línea que se utiliza en las farolas de vapor de sodio). Esto aparece como una línea de absorción en muchos tipos de estrellas, incluido el Sol. La línea fue estudiada por primera vez en 1814 por Joseph von Fraunhofer durante su investigación de las líneas en el espectro solar, ahora conocidas como líneas de Fraunhofer. Fraunhofer la llamó línea "D", aunque ahora se sabe que en realidad es un grupo de líneas muy juntas divididas por una estructura fina e hiperfina.

La fuerza de la línea D permite su detección en muchos otros entornos astronómicos. En las estrellas, se ve en cualquiera cuya superficie esté lo suficientemente fría como para que el sodio exista en forma atómica (en lugar de ionizado). Esto corresponde a estrellas de tipo F aproximadamente y más frías. Muchas otras estrellas parecen tener una línea de absorción de sodio, pero esto en realidad es causado por gas en el medio interestelar de primer plano. Los dos se pueden distinguir mediante espectroscopia de alta resolución, porque las líneas interestelares son mucho más estrechas que las que se ensanchan por la rotación estelar.

También se ha detectado sodio en numerosos entornos del Sistema Solar, incluida la atmósfera de Mercurio, la exosfera de la Luna y muchos otros cuerpos. Algunos cometas tienen una cola de sodio, que se detectó por primera vez en las observaciones del cometa Hale-Bopp en 1997. Incluso se ha detectado sodio en las atmósferas de algunos planetas extrasolares mediante espectroscopia de tránsito.

Producción comercial

Empleado solo en aplicaciones bastante especializadas, solo se producen alrededor de 100.000 toneladas de sodio metálico al año. El sodio metálico se produjo comercialmente por primera vez a finales del siglo XIX mediante la reducción carbotérmica del carbonato de sodio a 1100 °C, como primer paso del proceso Deville para la producción de aluminio:Na ₂ CO ₃ + 2 C → 2 Na + 3 CO

La alta demanda de aluminio creó la necesidad de la producción de sodio. La introducción del proceso Hall-Héroult para la producción de aluminio por electrolisis en un baño de sales fundidas acabó con la necesidad de grandes cantidades de sodio. En 1886 se desarrolló un proceso relacionado basado en la reducción de hidróxido de sodio.

El sodio ahora se produce comercialmente a través de la electrólisis del cloruro de sodio fundido, basado en un proceso patentado en 1924. Esto se hace en una celda de Downs en la que el NaCl se mezcla con cloruro de calcio para reducir el punto de fusión por debajo de 700 °C. Como el calcio es menos electropositivo que el sodio, no se depositará calcio en el cátodo. Este método es menos costoso que el proceso Castner anterior (la electrólisis del hidróxido de sodio).

El mercado del sodio es volátil debido a la dificultad de su almacenamiento y envío; debe almacenarse en atmósfera seca de gas inerte o aceite mineral anhidro para evitar la formación de una capa superficial de óxido de sodio o superóxido de sodio.

Usos

Aunque el sodio metálico tiene algunos usos importantes, las principales aplicaciones del sodio utilizan compuestos; millones de toneladas de cloruro, hidróxido y carbonato de sodio se producen anualmente. El cloruro de sodio se usa mucho para anticongelar y descongelar y como conservante; los ejemplos de los usos del bicarbonato de sodio incluyen la cocción, como agente leudante y el sodablasting. Junto con el potasio, a muchos medicamentos importantes se les agrega sodio para mejorar su biodisponibilidad; aunque el potasio es el mejor ion en la mayoría de los casos, el sodio se elige por su menor precio y peso atómico. El hidruro de sodio se utiliza como base para diversas reacciones (como la reacción aldólica) en química orgánica y como agente reductor en química inorgánica.

El sodio metálico se utiliza principalmente para la producción de borohidruro de sodio, azida de sodio, índigo y trifenilfosfina. Un uso que alguna vez fue común fue la fabricación de tetraetilo de plomo y titanio metálico; debido al alejamiento del TEL y los nuevos métodos de producción de titanio, la producción de sodio disminuyó después de 1970. El sodio también se usa como metal de aleación, agente antiincrustante y como agente reductor para metales cuando otros materiales son ineficaces.

Tenga en cuenta que el elemento libre no se usa como agente incrustante, los iones en el agua se intercambian por iones de sodio. Las lámparas de plasma ("vapor") de sodio se utilizan a menudo para el alumbrado público en las ciudades, y arrojan una luz que va desde el amarillo anaranjado hasta el melocotón a medida que aumenta la presión. Solo o con potasio, el sodio es un desecante; da una coloración azul intenso con benzofenona cuando el desecado está seco.

En la síntesis orgánica, el sodio se usa en diversas reacciones, como la reducción de Birch, y la prueba de fusión de sodio se realiza para analizar compuestos cualitativamente. El sodio reacciona con el alcohol y da alcóxidos, y cuando el sodio se disuelve en una solución de amoníaco, puede usarse para reducir los alquinos a trans-alquenos. Los láseres que emiten luz en la línea D de sodio se utilizan para crear estrellas guía láser artificiales que ayudan en la óptica adaptativa de los telescopios terrestres de luz visible.

Transferencia de calor

El sodio líquido se usa como fluido de transferencia de calor en algunos tipos de reactores nucleares porque tiene la alta conductividad térmica y la baja sección transversal de absorción de neutrones necesarios para lograr un alto flujo de neutrones en el reactor. El alto punto de ebullición del sodio permite que el reactor funcione a presión ambiente (normal), pero los inconvenientes incluyen su opacidad, que dificulta el mantenimiento visual, y sus propiedades explosivas.

El sodio-24 radiactivo puede producirse por bombardeo de neutrones durante el funcionamiento, lo que representa un ligero riesgo de radiación; la radiactividad se detiene unos pocos días después de la extracción del reactor. Si es necesario apagar un reactor con frecuencia, se utiliza NaK. Debido a que NaK es un líquido a temperatura ambiente, el refrigerante no se solidifica en las tuberías.

En este caso, la piroforicidad del potasio requiere precauciones adicionales para prevenir y detectar fugas. Otra aplicación de transferencia de calor son las válvulas de asiento en motores de combustión interna de alto rendimiento; los vástagos de las válvulas están parcialmente llenos de sodio y funcionan como un tubo de calor para enfriar las válvulas.

Rol biológico

Papel biológico en los humanos.

En los seres humanos, el sodio es un mineral esencial que regula el volumen sanguíneo, la presión arterial, el equilibrio osmótico y el pH. Se estima que el requerimiento fisiológico mínimo de sodio oscila entre aproximadamente 120 miligramos por día en recién nacidos y 500 miligramos por día a partir de los 10 años.

Dieta

El cloruro de sodio es la principal fuente de sodio en la dieta y se usa como condimento y conservante en productos tales como conservas en escabeche y cecina; para los estadounidenses, la mayor parte del cloruro de sodio proviene de los alimentos procesados. Otras fuentes de sodio son su presencia natural en los alimentos y los aditivos alimentarios como el glutamato monosódico (MSG), el nitrito de sodio, la sacarina de sodio, el bicarbonato de sodio y el benzoato de sodio.

El Instituto de Medicina de EE. UU. estableció su nivel máximo de ingesta tolerable de sodio en 2,3 gramos por día, pero la persona promedio en los Estados Unidos consume 3,4 gramos por día. La American Heart Association recomienda no más de 1,5 g de sodio por día.

Alto consumo de sodio

El alto consumo de sodio no es saludable y puede provocar una alteración en el rendimiento mecánico del corazón. El alto consumo de sodio también está asociado con la enfermedad renal crónica, la presión arterial alta, las enfermedades cardiovasculares y los accidentes cerebrovasculares.

Alta presión sanguínea

Existe una fuerte correlación entre una mayor ingesta de sodio y una presión arterial más alta. Los estudios han encontrado que reducir la ingesta de sodio en 2 g por día tiende a reducir la presión arterial sistólica en aproximadamente dos a cuatro mm Hg. Se ha estimado que una disminución de este tipo en la ingesta de sodio daría lugar a entre un 9 y un 17 % menos de casos de hipertensión.

La hipertensión causa 7,6 millones de muertes prematuras en todo el mundo cada año. (Tenga en cuenta que la sal contiene aproximadamente un 39,3 % de sodio; el resto es cloro y trazas de químicos; por lo tanto, 2,3 g de sodio equivalen a aproximadamente 5,9 g o 5,3 ml de sal, aproximadamente una cucharadita estadounidense).

Un estudio encontró que las personas con o sin hipertensión que excretaban menos de 3 gramos de sodio por día en la orina (y por lo tanto tomaban menos de 3 g/día) tenían un mayor riesgo de muerte, accidente cerebrovascular o ataque cardíaco que las que excretaban 4 a 5 gramos por día. Los niveles de 7 g por día o más en personas con hipertensión se asociaron con una mayor mortalidad y eventos cardiovasculares, pero se encontró que esto no era cierto para las personas sin hipertensión. La FDA de EE. UU. establece que los adultos con hipertensión y prehipertensión deben reducir la ingesta diaria de sodio a 1,5 g.

Fisiología

El sistema renina-angiotensina regula la cantidad de líquido y la concentración de sodio en el cuerpo. La reducción de la presión arterial y la concentración de sodio en el riñón dan como resultado la producción de renina, que a su vez produce aldosterona y angiotensina, que estimula la reabsorción de sodio en el torrente sanguíneo. Cuando la concentración de sodio aumenta, la producción de renina disminuye y la concentración de sodio vuelve a la normalidad. El ion sodio (Na) es un electrolito importante en la función neuronal y en la osmorregulación entre las células y el líquido extracelular. Esto se logra en todos los animales mediante Na/K-ATPasa, un transportador activo que bombea iones contra el gradiente y los canales de sodio/potasio. El sodio es el ion metálico más frecuente en el líquido extracelular.

En los seres humanos, los niveles inusualmente bajos o altos de sodio en la sangre se reconocen en medicina como hiponatremia e hipernatremia. Estas condiciones pueden ser causadas por factores genéticos, envejecimiento o vómitos o diarrea prolongados.

Papel biológico en las plantas.

En las plantas C4, el sodio es un micronutriente que ayuda al metabolismo, específicamente en la regeneración de fosfoenolpiruvato y la síntesis de clorofila. En otros, sustituye al potasio en varias funciones, como mantener la presión de turgencia y ayudar en la apertura y cierre de los estomas. El exceso de sodio en el suelo puede limitar la absorción de agua al disminuir el potencial hídrico, lo que puede provocar el marchitamiento de las plantas; las concentraciones excesivas en el citoplasma pueden conducir a la inhibición de la enzima, lo que a su vez provoca necrosis y clorosis.

En respuesta, algunas plantas han desarrollado mecanismos para limitar la absorción de sodio en las raíces, almacenarlo en vacuolas celulares y restringir el transporte de sal de las raíces a las hojas. El exceso de sodio también puede almacenarse en el tejido vegetal viejo, lo que limita el daño al nuevo crecimiento. Las halófitas se han adaptado para poder prosperar en ambientes ricos en sodio.

Seguridad y precauciones

El sodio forma hidrógeno inflamable e hidróxido de sodio cáustico en contacto con el agua; La ingestión y el contacto con la humedad de la piel, los ojos o las membranas mucosas puede causar quemaduras graves. El sodio explota espontáneamente en presencia de agua debido a la formación de hidrógeno (altamente explosivo) e hidróxido de sodio (que se disuelve en el agua liberando más superficie). Sin embargo, el sodio expuesto al aire y encendido o alcanzando la autoignición (se informa que ocurre cuando un charco de sodio fundido alcanza aproximadamente 290 °C, 554 °F) muestra un fuego relativamente leve.

En el caso de piezas masivas (no fundidas) de sodio, la reacción con el oxígeno eventualmente se vuelve lenta debido a la formación de una capa protectora. Los extintores a base de agua aceleran los incendios de sodio. Los basados ​​en dióxido de carbono y bromoclorodifluorometano no deben usarse en fuego de sodio. Los incendios de metal son de Clase D, pero no todos los extintores de Clase D son efectivos cuando se usan para extinguir incendios de sodio. Un agente extintor efectivo para incendios de sodio es Met-LX. Otros agentes efectivos incluyen Lith-X, que tiene polvo de grafito y un retardante de llama organofosforado, y arena seca.

Los incendios de sodio se previenen en los reactores nucleares aislando el sodio del oxígeno con tuberías circundantes que contienen gas inerte. Los incendios de sodio tipo piscina se previenen utilizando diversas medidas de diseño denominadas sistemas de bandeja colectora. Recogen el sodio que se escapa en un tanque de recuperación de fugas donde se aísla del oxígeno.