Plata

La plata es un elemento químico con el símbolo Ag (del latín argentum, derivado del protoindoeuropeo h₂erǵ: "brillante" o "blanco") y número atómico 47. Un metal de transición suave, blanco y lustroso, exhibe la conductividad eléctrica, conductividad térmica y reflectividad más altas de cualquier metal. El metal se encuentra en la corteza terrestre en forma elemental pura y libre ("plata nativa"), como una aleación con oro y otros metales, y en minerales como la argentita y la clorargirita. La mayor parte de la plata se produce como subproducto de la refinación de cobre, oro, plomo y zinc.

La plata ha sido valorada durante mucho tiempo como un metal precioso. El metal plateado se usa en muchas monedas de lingotes, a veces junto con el oro: si bien es más abundante que el oro, es mucho menos abundante como metal nativo. Su pureza generalmente se mide por mil; una aleación con una pureza del 94% se describe como "0,940 fina". Como uno de los siete metales de la antigüedad, la plata ha tenido un papel duradero en la mayoría de las culturas humanas.

Aparte de la moneda y como medio de inversión (monedas y lingotes), la plata se usa en paneles solares, filtración de agua, joyería, adornos, vajillas y utensilios de alto valor (de ahí el término "platería"), en contactos y conductores eléctricos, en espejos especializados, revestimientos de ventanas, en catálisis de reacciones químicas, como colorante en vidrieras y en confitería especializada. Sus compuestos se utilizan en películas fotográficas y de rayos X. Las soluciones diluidas de nitrato de plata y otros compuestos de plata se utilizan como desinfectantes y microbiocidas (efecto oligodinámico), añadidas a vendajes, apósitos para heridas, catéteres y otros instrumentos médicos.

Características

La plata es similar en sus propiedades físicas y químicas a sus dos vecinos verticales en el grupo 11 de la tabla periódica: el cobre y el oro. Sus 47 electrones están dispuestos en la configuración [Kr]4d 5s, de manera similar al cobre ([Ar]3d 4s) y al oro ([Xe]4f 5d 6s); el grupo 11 es uno de los pocos grupos en el bloque d que tiene un conjunto completamente consistente de configuraciones electrónicas. Esta configuración electrónica distintiva, con un solo electrón en la subcapa s más alta ocupada sobre una subcapa d llena, explica muchas de las propiedades singulares de la plata metálica.

La plata es un metal de transición relativamente suave y extremadamente dúctil y maleable, aunque es un poco menos maleable que el oro. La plata cristaliza en una red cúbica centrada en las caras con un número de coordinación global 12, donde solo se deslocaliza el electrón 5s, de forma similar al cobre y al oro. A diferencia de los metales con capas D incompletas, los enlaces metálicos de la plata carecen de carácter covalente y son relativamente débiles. Esta observación explica la baja dureza y la alta ductilidad de los monocristales de plata.

La plata tiene un lustre metálico blanco brillante que se puede pulir mucho y que es tan característico que el nombre del metal en sí se ha convertido en el nombre de un color. A diferencia del cobre y el oro, la energía requerida para excitar un electrón de la banda d llena a la banda de conducción sp en la plata es lo suficientemente grande (alrededor de 385 kJ/mol) que ya no corresponde a la absorción en la región visible del espectro, sino más bien en el ultravioleta; por lo tanto, la plata no es un metal coloreado. La plata protegida tiene mayor reflectividad óptica que el aluminio en todas las longitudes de onda superiores a ~450 nm. En longitudes de onda inferiores a 450 nm, la reflectividad de la plata es inferior a la del aluminio y cae a cero cerca de los 310 nm.

Los elementos del grupo 11 tienen en común una conductividad eléctrica y térmica muy alta, porque su único electrón s está libre y no interactúa con la subcapa d llena, ya que tales interacciones (que ocurren en los metales de transición anteriores) reducen la movilidad de los electrones. La conductividad térmica de la plata se encuentra entre las más altas de todos los materiales, aunque la conductividad térmica del carbono (en el alótropo del diamante) y el helio-4 superfluido son más altas. La conductividad eléctrica de la plata es la más alta de todos los metales, mayor incluso que la del cobre. La plata también tiene la resistencia de contacto más baja de cualquier metal.La plata rara vez se usa por su conductividad eléctrica, debido a su alto costo, aunque una excepción es la ingeniería de radiofrecuencia, particularmente en VHF y frecuencias más altas, donde el enchapado en plata mejora la conductividad eléctrica porque esas corrientes tienden a fluir en la superficie de los conductores en lugar de por el interior. Durante la Segunda Guerra Mundial en los EE. UU., se utilizaron 13540 toneladas de plata para los electroimanes en calutrones para enriquecer uranio, principalmente debido a la escasez de cobre durante la guerra.

La plata forma fácilmente aleaciones con cobre, oro y zinc. Las aleaciones de zinc-plata con baja concentración de zinc pueden considerarse como soluciones sólidas cúbicas centradas en las caras de zinc en plata, ya que la estructura de la plata prácticamente no cambia, mientras que la concentración de electrones aumenta a medida que se agrega más zinc. El aumento adicional de la concentración de electrones conduce a fases cúbicas centradas en el cuerpo (concentración de electrones 1,5), cúbicas complejas (1,615) y hexagonales compactas (1,75).

Isótopos

La plata natural se compone de dos isótopos estables, Ag y Ag, siendo la Ag un poco más abundante (51,839 % de abundancia natural). Esta abundancia casi igual es rara en la tabla periódica. El peso atómico es 107,8682(2) u; este valor es muy importante debido a la importancia de los compuestos de plata, particularmente los haluros, en el análisis gravimétrico. Ambos isótopos de plata se producen en las estrellas a través del proceso s (captura lenta de neutrones), así como en las supernovas a través del proceso r (captura rápida de neutrones).

Se han caracterizado 28 radioisótopos, siendo los más estables Ag con una vida media de 41,29 días, Ag con una vida media de 7,45 días y Ag con una vida media de 3,13 horas. La plata tiene numerosos isómeros nucleares, siendo los más estables Ag (t _1/2 = 418 años), Ag (t _1/2 = 249,79 días) y Ag (t _1/2 = 8,28 días). Todos los isótopos radiactivos restantes tienen vidas medias de menos de una hora, y la mayoría de estos tienen vidas medias de menos de tres minutos.

Los isótopos de plata varían en masa atómica relativa de 92.950 u (Ag) a 129.950 u (Ag); el modo de desintegración principal antes del isótopo estable más abundante, Ag, es la captura de electrones y el modo principal después es la desintegración beta. Los productos primarios de desintegración antes de Ag son isótopos de paladio (elemento 46), y los productos primarios posteriores son isótopos de cadmio (elemento 48).

El isótopo de paladio Pd decae por emisión beta a Ag con una vida media de 6,5 millones de años. Los meteoritos de hierro son los únicos objetos con una proporción de paladio a plata lo suficientemente alta como para producir variaciones medibles en la abundancia de Ag. El Ag radiogénico se descubrió por primera vez en el meteorito de Santa Clara en 1978. Las correlaciones de Pd- Ag observadas en cuerpos que claramente se han derretido desde la acumulación del Sistema Solar deben reflejar la presencia de nucleidos inestables en el Sistema Solar primitivo.

Química

La plata es un metal bastante poco reactivo. Esto se debe a que su capa 4d llena no es muy efectiva para proteger las fuerzas electrostáticas de atracción desde el núcleo hasta el electrón 5s más externo y, por lo tanto, la plata está cerca de la parte inferior de la serie electroquímica (E (Ag /Ag) = +0.799 V). En el grupo 11, la plata tiene la primera energía de ionización más baja (que muestra la inestabilidad del orbital 5s), pero tiene energías de segunda y tercera ionización más altas que el cobre y el oro (que muestra la estabilidad de los orbitales 4d), por lo que la química de la plata es predominantemente el del estado de oxidación +1, lo que refleja el rango cada vez más limitado de estados de oxidación a lo largo de la serie de transición a medida que los orbitales d se llenan y estabilizan. A diferencia del cobre, para el cual la mayor energía de hidratación del Cuen comparación con Cu es la razón por la cual el primero es más estable en solución acuosa y sólidos a pesar de carecer de la subcapa d llena estable del segundo, con la plata este efecto se ve inundado por su segunda energía de ionización más grande. Por lo tanto, Ag es la especie estable en solución acuosa y sólidos, siendo Ag mucho menos estable ya que oxida el agua.

La mayoría de los compuestos de plata tienen un carácter covalente significativo debido al tamaño pequeño y la alta energía de primera ionización (730,8 kJ/mol) de la plata. Además, la electronegatividad de Pauling de la plata de 1,93 es mayor que la del plomo (1,87), y su afinidad electrónica de 125,6 kJ/mol es mucho mayor que la del hidrógeno (72,8 kJ/mol) y no mucho menor que la del oxígeno (141,0 kJ). /mol). Debido a su subcapa d completa, la plata en su estado de oxidación principal +1 exhibe relativamente pocas propiedades de los metales de transición propiamente dichos de los grupos 4 a 10, formando compuestos organometálicos bastante inestables, formando complejos lineales que muestran números de coordinación muy bajos como 2, y formando un óxido anfótero, así como fases de Zintl como los metales posteriores a la transición.A diferencia de los metales de transición anteriores, el estado de oxidación +1 de la plata es estable incluso en ausencia de ligandos aceptores π.

La plata no reacciona con el aire, ni siquiera al rojo vivo, por lo que los alquimistas la consideraban un metal noble, junto con el oro. Su reactividad es intermedia entre la del cobre (que forma óxido de cobre (I) cuando se calienta en aire al rojo vivo) y el oro. Como el cobre, la plata reacciona con el azufre y sus compuestos; en su presencia, la plata se empaña en el aire para formar el sulfuro de plata negro (el cobre forma el sulfato verde en su lugar, mientras que el oro no reacciona). A diferencia del cobre, la plata no reaccionará con los halógenos, a excepción del gas flúor, con el que forma el difluoruro. Si bien la plata no es atacada por ácidos no oxidantes, el metal se disuelve fácilmente en ácido sulfúrico concentrado caliente, así como en ácido nítrico diluido o concentrado. En presencia de aire, y especialmente en presencia de peróxido de hidrógeno,

Las tres formas principales de deterioro de los artefactos históricos de plata son el deslustre, la formación de cloruro de plata debido a la inmersión prolongada en agua salada, así como la reacción con iones de nitrato u oxígeno. El cloruro de plata fresco es de color amarillo pálido y se torna violáceo al exponerse a la luz; se proyecta ligeramente desde la superficie del artefacto o moneda. La precipitación de cobre en plata antigua se puede utilizar para fechar artefactos, ya que el cobre es casi siempre un componente de las aleaciones de plata.

El metal plateado es atacado por oxidantes fuertes como el permanganato de potasio (KMnO₄) y dicromato de potasio (K₂cr₂O₇), y en presencia de bromuro de potasio (KBr). Estos compuestos se utilizan en fotografía para blanquear imágenes plateadas, convirtiéndolas en bromuro de plata que puede fijarse con tiosulfato o volverse a revelar para intensificar la imagen original. La plata forma complejos de cianuro (cianuro de plata) que son solubles en agua en presencia de un exceso de iones de cianuro. Las soluciones de cianuro de plata se utilizan en la galvanoplastia de plata.

Los estados de oxidación comunes de la plata son (en orden de frecuencia): +1 (el estado más estable; por ejemplo, nitrato de plata, AgNO ₃); +2 (altamente oxidante; por ejemplo, fluoruro de plata (II), AgF ₂); e incluso muy raramente +3 (oxidante extremo; por ejemplo, tetrafluoroargentato(III) de potasio, KAgF ₄). Para alcanzar el estado +3 se requieren agentes oxidantes muy fuertes, como el flúor o el peroxodisulfato, y algunos compuestos de plata (III) reaccionan con la humedad atmosférica y atacan el vidrio. De hecho, el fluoruro de plata (III) generalmente se obtiene haciendo reaccionar plata o monofluoruro de plata con el agente oxidante más fuerte conocido, el difluoruro de criptón.

Compuestos

Óxidos y calcogenuros

La plata y el oro tienen afinidades químicas bastante bajas por el oxígeno, más bajas que el cobre, y por lo tanto se espera que los óxidos de plata sean térmicamente bastante inestables. Las sales de plata(I) solubles precipitan el óxido de plata(I) de color marrón oscuro, Ag ₂ O, tras la adición de álcali. (El hidróxido AgOH existe solo en solución; de lo contrario, se descompone espontáneamente en óxido). El óxido de plata (I) se reduce muy fácilmente a plata metálica y se descompone en plata y oxígeno por encima de 160 °C. Este y otros compuestos de plata (I) pueden ser oxidados por el agente oxidante fuerte peroxodisulfato a AgO negro, un óxido de plata (I, III) mixto de fórmula Ag Ag O ₂. Algunos otros óxidos mixtos con plata en estados de oxidación no integrales, a saber, Ag ₂ O ₃y Ag ₃ O ₄, también son conocidos, como también lo es Ag ₃ O que se comporta como un conductor metálico.

El sulfuro de plata (I), Ag ₂ S, se forma muy fácilmente a partir de sus elementos constituyentes y es la causa del deslustre negro en algunos objetos de plata antiguos. También se puede formar a partir de la reacción del sulfuro de hidrógeno con plata metálica o iones de Ag acuosos. Se conocen muchos seleniuros y teluros no estequiométricos; en particular, AgTe _~3 es un superconductor de baja temperatura.

Haluros

El único dihaluro de plata conocido es el difluoruro, AgF ₂, que se puede obtener de los elementos bajo calor. Un agente de fluoración fuerte pero térmicamente estable y, por lo tanto, seguro, el fluoruro de plata (II) se usa a menudo para sintetizar hidrofluorocarbonos.

En marcado contraste con esto, se conocen los cuatro haluros de plata (I). El fluoruro, el cloruro y el bromuro tienen la estructura del cloruro de sodio, pero el yoduro tiene tres formas estables conocidas a diferentes temperaturas; que a temperatura ambiente es la estructura de blenda cúbica de zinc. Todos pueden obtenerse por reacción directa de sus respectivos elementos. A medida que desciende el grupo halógeno, el haluro de plata gana más y más carácter covalente, la solubilidad disminuye y el color cambia de cloruro blanco a yoduro amarillo a medida que disminuye la energía requerida para la transferencia de carga ligando-metal (X Ag → XAg). El fluoruro es anómalo, ya que el ion fluoruro es tan pequeño que tiene una energía de solvatación considerable y, por lo tanto, es muy soluble en agua y forma di y tetrahidratos.Los otros tres haluros de plata son altamente insolubles en soluciones acuosas y se usan muy comúnmente en métodos analíticos gravimétricos. Los cuatro son fotosensibles (aunque el monofluoruro lo es solo a la luz ultravioleta), especialmente el bromuro y el yoduro que se fotodescomponen en metal plateado y, por lo tanto, se usaron en la fotografía tradicional. La reacción involucrada es:X + hν → X + e (excitación del ion haluro, que cede su electrón adicional a la banda de conducción)Ag + e → Ag (liberación de un ion de plata, que gana un electrón para convertirse en un átomo de plata)

El proceso no es reversible porque el átomo de plata liberado se encuentra típicamente en un defecto de cristal o en un sitio de impureza, por lo que la energía del electrón se reduce lo suficiente como para quedar "atrapado".

Otros compuestos inorgánicos

El nitrato de plata blanco, AgNO ₃, es un precursor versátil de muchos otros compuestos de plata, especialmente los haluros, y es mucho menos sensible a la luz. Alguna vez se llamó cáustica lunar porque los antiguos alquimistas llamaban luna a la plata, quienes creían que la plata estaba asociada con la Luna. A menudo se utiliza para el análisis gravimétrico, aprovechando la insolubilidad de los haluros de plata más pesados ​​de los que es un precursor común. El nitrato de plata se utiliza de muchas formas en la síntesis orgánica, por ejemplo, para la desprotección y la oxidación. Ag se une a los alquenos de manera reversible, y el nitrato de plata se ha usado para separar mezclas de alquenos por absorción selectiva. El aducto resultante se puede descomponer con amoníaco para liberar el alqueno libre.

El carbonato de plata amarillo, Ag ₂ CO ₃ se puede preparar fácilmente haciendo reaccionar soluciones acuosas de carbonato de sodio con una deficiencia de nitrato de plata. Su uso principal es para la producción de polvo de plata para uso en microelectrónica. Se reduce con formaldehído, produciendo plata libre de metales alcalinos:Ag ₂ CO ₃ + CH ₂ O → 2 Ag + 2 CO ₂ + H ₂

El carbonato de plata también se utiliza como reactivo en síntesis orgánicas como la reacción de Koenigs-Knorr. En la oxidación de Fétizon, el carbonato de plata sobre celite actúa como agente oxidante para formar lactonas a partir de dioles. También se emplea para convertir bromuros de alquilo en alcoholes.

El fulminato de plata, AgCNO, un poderoso explosivo sensible al tacto que se usa en los fulminantes de percusión, se fabrica por reacción del metal plateado con ácido nítrico en presencia de etanol. Otros compuestos de plata peligrosamente explosivos son la azida de plata, AgN ₃, formada por la reacción de nitrato de plata con azida de sodio, y el acetiluro de plata, Ag ₂ C ₂, formado cuando la plata reacciona con gas acetileno en una solución de amoníaco. En su reacción más característica, la azida de plata se descompone explosivamente, liberando gas nitrógeno: dada la fotosensibilidad de las sales de plata, este comportamiento puede ser inducido al iluminar sus cristales.2 AgN₃(s) → 3 norte₂(g) + 2 Ag (s)

Compuestos de coordinación

Los complejos de plata tienden a ser similares a los de su homólogo más ligero, el cobre. Los complejos de plata (III) tienden a ser raros y muy fáciles de reducir a los estados de oxidación inferiores más estables, aunque son ligeramente más estables que los de cobre (III). Por ejemplo, los complejos de peryodato cuadrado plano [Ag(IO ₅ OH) ₂ ] y telurato [Ag{TeO ₄ (OH) ₂ } ₂ ] pueden prepararse oxidando plata(I) con peroxodisulfato alcalino. El diamagnético amarillo [AgF ₄ ] es mucho menos estable, echa humo en el aire húmedo y reacciona con el vidrio.

Los complejos de plata (II) son más comunes. Al igual que los complejos de cobre (II) isoelectrónicos de valencia, suelen ser planos cuadrados y paramagnéticos, lo que aumenta por la mayor división del campo para los electrones 4d que para los electrones 3d. El Ag acuoso, producido por oxidación de Ag por el ozono, es un agente oxidante muy fuerte, incluso en soluciones ácidas: se estabiliza en ácido fosfórico debido a la formación de complejos. La oxidación con peroxodisulfato generalmente es necesaria para dar complejos más estables con aminas heterocíclicas, como [Ag(py) ₄ ] y [Ag(bipy) ₂ ]: estas son estables siempre que el contraión no pueda reducir la plata de nuevo al estado de oxidación +1. [ AgF4 _]también se conoce en su sal de bario violeta, al igual que algunos complejos de plata (II) con ligandos donantes de N u O, como los carboxilatos de piridina.

Con mucho, el estado de oxidación más importante para la plata en los complejos es +1. El catión Ag es diamagnético, como sus homólogos Cu y Au, ya que los tres tienen configuraciones electrónicas de capa cerrada sin electrones desapareados: sus complejos son incoloros siempre que los ligandos no se polaricen con demasiada facilidad, como I. Ag forma sales con la mayoría de los aniones, pero es reacio a coordinarse con el oxígeno y, por lo tanto, la mayoría de estas sales son insolubles en agua: las excepciones son el nitrato, el perclorato y el fluoruro. El ion acuoso tetracoordinado tetraédrico [Ag(H ₂ O) ₄ ] es conocido, pero la geometría característica del Agcatión es lineal de 2 coordenadas. Por ejemplo, el cloruro de plata se disuelve fácilmente en amoníaco acuoso en exceso para formar [Ag(NH ₃) ₂ ]; las sales de plata se disuelven en la fotografía debido a la formación del complejo tiosulfato [Ag(S ₂ O ₃) ₂ ]; y extracción de cianuro para trabajos de plata (y oro) por la formación del complejo [Ag(CN) ₂ ]. El cianuro de plata forma el polímero lineal {Ag–C≡N→Ag–C≡N→}; el tiocianato de plata tiene una estructura similar, pero forma un zigzag debido a la sp-átomo de azufre hibridado. Los ligandos quelantes no pueden formar complejos lineales y, por lo tanto, los complejos de plata (I) con ellos tienden a formar polímeros; existen algunas excepciones, como los complejos de difosfina y diarsina casi tetraédricos [Ag(L–L) ₂ ].

Organometálico

En condiciones estándar, la plata no forma carbonilos simples debido a la debilidad del enlace Ag-C. Se conocen algunos a temperaturas muy bajas, alrededor de 6–15 K, como el Ag(CO) ₃ paramagnético planar verde, que se dimeriza a 25–30 K, probablemente formando enlaces Ag–Ag. Además, se conoce el carbonilo de plata [Ag(CO)] [B(OTeF ₅) ₄ ]. Se conocen complejos poliméricos AgLX con alquenos y alquinos, pero sus enlaces son termodinámicamente más débiles incluso que los de los complejos de platino (aunque se forman más fácilmente que los de los complejos de oro análogos): también son bastante asimétricos y muestran el débil enlace π en el grupo 11. Ag–C σLa plata (I) también puede formar enlaces, como el cobre (I) y el oro (I), pero los alquilos y arilos simples de la plata (I) son incluso menos estables que los del cobre (I) (que tienden a explotar bajo condiciones ambientales). Por ejemplo, la estabilidad térmica deficiente se refleja en las temperaturas de descomposición relativas de AgMe (-50 °C) y CuMe (-15 °C), así como en las de PhAg (74 °C) y PhCu (100 °C).

El enlace C-Ag se estabiliza mediante ligandos de perfluoroalquilo, por ejemplo, en AgCF(CF ₃) ₂. Los compuestos de alquenilplata también son más estables que sus equivalentes de alquilplata. Los complejos de plata-NHC se preparan fácilmente y se usan comúnmente para preparar otros complejos de NHC mediante el desplazamiento de ligandos lábiles. Por ejemplo, la reacción del complejo de bis(NHC)plata(I) con dicloruro de bis(acetonitrilo)paladio o clorido(sulfuro de dimetilo)oro(I):

Intermetálico

La plata forma aleaciones con la mayoría de los demás elementos de la tabla periódica. Los elementos de los grupos 1 a 3, a excepción del hidrógeno, el litio y el berilio, son muy miscibles con la plata en la fase condensada y forman compuestos intermetálicos; los de los grupos 4 a 9 son poco miscibles; los elementos de los grupos 10-14 (excepto el boro y el carbono) tienen diagramas de fase Ag-M muy complejos y forman las aleaciones de mayor importancia comercial; y los elementos restantes de la tabla periódica no tienen consistencia en sus diagramas de fase Ag-M. Con mucho, las aleaciones de este tipo más importantes son las que contienen cobre: ​​la mayor parte de la plata utilizada para la acuñación de monedas y la joyería es en realidad una aleación de plata y cobre, y la mezcla eutéctica se utiliza en la soldadura fuerte al vacío. Los dos metales son completamente miscibles como líquidos pero no como sólidos;

La mayoría de las otras aleaciones binarias son de poca utilidad: por ejemplo, las aleaciones de plata y oro son demasiado blandas y las aleaciones de plata y cadmio demasiado tóxicas. Las aleaciones ternarias tienen una importancia mucho mayor: las amalgamas dentales suelen ser aleaciones de plata-estaño-mercurio, las aleaciones de plata-cobre-oro son muy importantes en joyería (normalmente en el lado rico en oro) y tienen una amplia gama de durezas y colores, plata- las aleaciones de cobre-zinc son útiles como aleaciones de soldadura fuerte de bajo punto de fusión, y la plata-cadmio-indio (que involucra tres elementos adyacentes en la tabla periódica) es útil en reactores nucleares debido a su alta sección transversal de captura de neutrones térmicos, buena conducción de calor, estabilidad mecánica y resistencia a la corrosión en agua caliente.

Etimología

La palabra "plata" aparece en inglés antiguo con varias grafías, como seolfor y siolfor. Es cognado con silabar alto alemán antiguo; silubr gótico; o el nórdico antiguo silfr, todos derivados en última instancia del protogermánico *silubra. Las palabras baltoeslavas para plata son bastante similares a las germánicas (p. ej., ruso серебро [ serebró ], polaco srebro, lituano sidãbras), al igual que la forma celtibérica silabur. Pueden tener un origen indoeuropeo común, aunque su morfología sugiere más bien un Wanderwort no indoeuropeo.Algunos estudiosos han propuesto así un origen paleohispánico, señalando la forma vasca zilharr como evidencia.

El símbolo químico Ag proviene de la palabra latina para "plata", argentum (compárese con el griego antiguo ἄργυρος, árgyros), de la raíz protoindoeuropea * h₂erǵ- (anteriormente reconstruida como *arǵ-), que significa "blanco" o " brillante". Esta era la palabra protoindoeuropea habitual para el metal, cuyos reflejos faltan en germánico y baltoeslavo.

Historia

La plata era uno de los siete metales de la antigüedad que conocían los humanos prehistóricos y cuyo descubrimiento se pierde en la historia. En particular, los tres metales del grupo 11, cobre, plata y oro, se presentan en forma elemental en la naturaleza y probablemente se usaron como las primeras formas primitivas de dinero en oposición al simple trueque. Sin embargo, a diferencia del cobre, la plata no condujo al crecimiento de la metalurgia debido a su baja resistencia estructural y se usó más a menudo como adorno o como dinero. Dado que la plata es más reactiva que el oro, los suministros de plata nativa eran mucho más limitados que los de oro. Por ejemplo, la plata era más cara que el oro en Egipto hasta alrededor del siglo XV a.C.:Se cree que los egipcios separaron el oro de la plata calentando los metales con sal y luego reduciendo el cloruro de plata producido al metal.

La situación cambió con el descubrimiento de la copelación, una técnica que permitía extraer el metal plateado de sus minerales. Mientras que los montones de escoria encontrados en Asia Menor y en las islas del Mar Egeo indican que la plata se estaba separando del plomo ya en el cuarto milenio antes de Cristo, y uno de los primeros centros de extracción de plata en Europa fue Cerdeña a principios del período Calcolítico, estos Las técnicas no se difundieron ampliamente hasta más tarde, cuando se extendió por toda la región y más allá. Es casi seguro que los orígenes de la producción de plata en India, China y Japón eran igualmente antiguos, pero no están bien documentados debido a su gran antigüedad.

Cuando los fenicios llegaron por primera vez a lo que ahora es España, obtuvieron tanta plata que no pudieron colocarla toda en sus barcos y, como resultado, usaron plata para pesar sus anclas en lugar de plomo. En la época de las civilizaciones griega y romana, las monedas de plata eran un elemento básico de la economía: los griegos ya extraían plata de la galena en el siglo VII a. C., y el ascenso de Atenas fue posible en parte gracias a las cercanas minas de plata de Laurium. de la que extraían unas 30 toneladas al año desde el 600 al 300 a.La estabilidad de la moneda romana dependía en gran medida del suministro de lingotes de plata, principalmente de España, que los mineros romanos producían en una escala sin precedentes antes del descubrimiento del Nuevo Mundo. Alcanzando una producción máxima de 200 toneladas por año, un stock de plata estimado de 10,000 toneladas circulaba en la economía romana a mediados del siglo II dC, de cinco a diez veces más que la cantidad combinada de plata disponible para la Europa medieval y el califato abasí. alrededor del año 800 d. C. Los romanos también registraron la extracción de plata en el centro y norte de Europa en el mismo período de tiempo. Esta producción se detuvo casi por completo con la caída del Imperio Romano, para no reanudarse hasta la época de Carlomagno: para entonces ya se habían extraído decenas de miles de toneladas de plata.

Europa Central se convirtió en el centro de producción de plata durante la Edad Media, ya que los yacimientos mediterráneos explotados por las antiguas civilizaciones se habían agotado. Se abrieron minas de plata en Bohemia, Sajonia, Erzgebirge, Alsacia, la región de Lahn, Siegerland, Silesia, Hungría, Noruega, Steiermark, Salzburgo y el sur de la Selva Negra. La mayoría de estos minerales eran bastante ricos en plata y simplemente podían separarse a mano de la roca restante y luego fundirse; también se encontraron algunos depósitos de plata nativa. Muchas de estas minas pronto se agotaron, pero algunas de ellas permanecieron activas hasta la Revolución Industrial, antes de la cual la producción mundial de plata rondaba las escasas 50 toneladas por año.En las Américas, la tecnología de copelación de plata y plomo a alta temperatura fue desarrollada por civilizaciones preincaicas ya entre el 60 y el 120 d. C.; Los depósitos de plata en India, China, Japón y la América precolombina continuaron siendo explotados durante este tiempo.

Con el descubrimiento de América y el saqueo de la plata por parte de los conquistadores españoles, América Central y del Sur se convirtieron en los principales productores de plata hasta principios del siglo XVIII, en particular Perú, Bolivia, Chile y Argentina: el último de estos países más tarde tomó su nombre del metal que compuso gran parte de su riqueza mineral. El comercio de plata dio paso a una red global de intercambio. Como dijo un historiador, la plata "dio la vuelta al mundo e hizo que el mundo girara". Gran parte de esta plata terminó en manos de los chinos. Un comerciante portugués en 1621 señaló que la plata "vaga por todo el mundo... antes de llegar a China, donde permanece como si fuera su centro natural".Aún así, gran parte fue a España, lo que permitió a los gobernantes españoles perseguir ambiciones militares y políticas tanto en Europa como en las Américas. Las "minas del Nuevo Mundo", concluyeron varios historiadores, "sostenían el imperio español".

En el siglo XIX, la producción primaria de plata se trasladó a América del Norte, en particular a Canadá, México y Nevada en los Estados Unidos; también tuvo lugar en Europa cierta producción secundaria de minerales de plomo y zinc, y depósitos en Siberia y el Lejano Oriente ruso como así como en Australia fueron minados. Polonia emergió como un importante productor durante la década de 1970 tras el descubrimiento de yacimientos de cobre ricos en plata, antes de que el centro de producción regresara a las Américas en la década siguiente. Actualmente, Perú y México todavía se encuentran entre los principales productores de plata, pero la distribución de la producción de plata en todo el mundo es bastante equilibrada y aproximadamente una quinta parte del suministro de plata proviene del reciclaje en lugar de la nueva producción.

• Toro arrodillado protoelamita sosteniendo una vasija con pico; 3100–2900 a. C.; 16,3 x 6,3 x 10,8 cm; Museo Metropolitano de Arte (Nueva York)
• Figurilla egipcia antigua de Horus como dios halcón con una corona egipcia; alrededor del 500 a. C.; plata y electro; altura: 26,9 cm; Staatliche Sammlung für Ägyptische Kunst (Múnich, Alemania)
• tetradracma griego antiguo; 315–308 a. C.; diámetro: 2,7 cm; Museo Metropolitano de Arte
• Cuenco dorado griego antiguo; Siglo II-I a. C.; altura: 7,6 cm, diámetro: 14,8 cm; Museo Metropolitano de Arte
• placa romana; siglo I-II d. C.; altura: 0,1 cm, diámetro: 12,7 cm; Museo Metropolitano de Arte
• busto romano de Serapis; siglo II; 15,6 x 9,5 cm; Museo Metropolitano de Arte
• Cuenca auricular con escenas de la historia de Diana y Acteón; 1613; largo: 50 cm, alto: 6 cm, ancho: 40 cm; Rijksmuseum (Ámsterdam, Países Bajos)
• sopera rococó francesa; 1749; alto: 26,3 cm, ancho: 39 cm, profundidad: 24 cm; Museo Metropolitano de Arte
• cafetera rococó francesa; 1757; altura: 29,5 cm; Museo Metropolitano de Arte
• jarra neoclásica francesa; 1784-1785; altura: 32,9 cm; Museo Metropolitano de Arte
• cafetera neorrococó; 1845; total: 32 x 23,8 x 15,4 cm; Museo de Arte de Cleveland (Cleveland, Ohio, EE. UU.)
• Cucharas de postre francesas Art Nouveau; alrededor de 1890; Cooper Hewitt, Museo Smithsonian de Diseño (Nueva York)
• jardinera Art Nouveau; alrededor de 1905-1910; alto: 22 cm, ancho: 47 cm, profundidad: 22,5 cm; Cooper Hewitt, Museo Smithsonian de Diseño
• Espejo de mano; 1906; altura: 20,7 cm, peso: 88 g; Rijksmuseum (Ámsterdam, Países Bajos)
• reloj misterioso; California. 1889; diámetro: 5,4 cm, profundidad: 1,8 cm; Musée d'Horlogerie de Le Locle, (Suiza)

Rol simbólico

La plata juega un cierto papel en la mitología y ha encontrado varios usos como metáfora y en el folclore. Trabajos y días del poeta griego Hesíodo (líneas 109-201) enumera diferentes edades del hombre nombradas según metales como oro, plata, bronce y hierro para dar cuenta de las sucesivas edades de la humanidad. Las Metamorfosis de Ovidio contiene otro recuento de la historia, que contiene una ilustración del uso metafórico de la plata de significar el segundo mejor de una serie, mejor que el bronce pero peor que el oro:

Pero cuando el buen Saturno, desterrado desde arriba,fue conducido al infierno, el mundo estaba bajo Júpiter.Épocas sucesivas, he aquí una edad de plata,Bronce sobresaliente, pero más superado por el oro.—  Ovidio, Metamorfosis, Libro I, trad. Juan Dryden

En el folclore, comúnmente se pensaba que la plata tenía poderes místicos: por ejemplo, una bala lanzada de plata a menudo se supone en dicho folclore como la única arma que es efectiva contra un hombre lobo, una bruja u otros monstruos. A partir de esto, el idioma de una bala de plata se desarrolló para referirse en sentido figurado a cualquier solución simple con una efectividad muy alta o resultados casi milagrosos, como en el artículo de ingeniería de software ampliamente discutido No Silver Bullet. Otros poderes atribuidos a la plata incluyen la detección de veneno y la facilitación del paso al mítico reino de las hadas.

La producción de plata también ha inspirado el lenguaje figurativo. Claras referencias a la copelación ocurren a lo largo del Antiguo Testamento de la Biblia, como en la reprensión de Jeremías a Judá: "El fuelle se quema, el plomo se consume en el fuego; el fundidor se derrite en vano: porque los impíos no son arrebatados. Reprobado plata los llamarán, porque el Señor los ha desechado”. (Jeremías 6:19–20) Jeremías también estaba al tanto de la hoja de plata, lo que ejemplifica la maleabilidad y ductilidad del metal: "La plata extendida en planchas se trae de Tarsis, y el oro de Uphaz, obra del artífice y de las manos. del fundador: azul y púrpura es su ropa: todo es obra de sabios". (Jeremías 10:9)

La plata también tiene significados culturales más negativos: el idioma treinta piezas de plata, que se refiere a una recompensa por la traición, hace referencia al soborno que se dice en el Nuevo Testamento que Judas Iscariote tomó de los líderes judíos en Jerusalén para entregar a Jesús de Nazaret a los soldados de el sumo sacerdote Caifás. Éticamente, la plata también simboliza la codicia y la degradación de la conciencia; este es el aspecto negativo, la perversión de su valor.

Ocurrencia y producción

La abundancia de plata en la corteza terrestre es de 0,08 partes por millón, casi exactamente la misma que la del mercurio. Ocurre principalmente en minerales de sulfuro, especialmente acanthita y argentita, Ag ₂ S. Los depósitos de argentita a veces también contienen plata nativa cuando se encuentran en ambientes reductores, y cuando entran en contacto con agua salada se convierten en clorargirita (incluida la plata de cuerno), AgCl, que prevalece en Chile y Nueva Gales del Sur. La mayoría de los demás minerales de plata son pnictidas o calcogenidas de plata; son generalmente semiconductores brillantes. La mayoría de los depósitos de plata verdadera, a diferencia de los depósitos argentíferos de otros metales, provienen del vulcanismo del período Terciario.

Las principales fuentes de plata son los minerales de cobre, cobre-níquel, plomo y plomo-zinc obtenidos de Perú, Bolivia, México, China, Australia, Chile, Polonia y Serbia. Perú, Bolivia y México han estado extrayendo plata desde 1546 y siguen siendo los principales productores mundiales. Las principales minas productoras de plata son Cannington (Australia), Fresnillo (México), San Cristóbal (Bolivia), Antamina (Perú), Rudna (Polonia) y Peñasquito (México). Los principales proyectos de desarrollo minero a corto plazo hasta 2015 son Pascua Lama (Chile), Navidad (Argentina), Jaunicipio (México), Malku Khota (Bolivia) y Hackett River (Canadá). En Asia Central, se sabe que Tayikistán tiene algunos de los depósitos de plata más grandes del mundo.

La plata suele encontrarse en la naturaleza combinada con otros metales, o en minerales que contienen compuestos de plata, generalmente en forma de sulfuros como la galena (sulfuro de plomo) o la cerusita (carbonato de plomo). Entonces, la producción primaria de plata requiere la fundición y luego la copelación de minerales de plomo argentíferos, un proceso históricamente importante. El plomo se funde a 327 °C, el óxido de plomo a 888 °C y la plata a 960 °C. Para separar la plata, la aleación se funde nuevamente a la alta temperatura de 960 °C a 1000 °C en un ambiente oxidante. El plomo se oxida a monóxido de plomo, entonces conocido como litargirio, que captura el oxígeno de los otros metales presentes. El óxido de plomo líquido se elimina o se absorbe por acción capilar en los revestimientos del hogar.Ag (s) + 2 Pb (s) + O₂(g) → 2 PbO (absorbido) + Ag(l)

Hoy en día, la plata metálica se produce principalmente como subproducto secundario del refinado electrolítico de cobre, plomo y zinc, y mediante la aplicación del proceso Parkes en lingotes de plomo a partir de minerales que también contienen plata. En tales procesos, la plata sigue al metal no ferroso en cuestión a través de su concentración y fundición, y luego se purifica. Por ejemplo, en la producción de cobre, el cobre purificado se deposita electrolíticamente en el cátodo, mientras que los metales preciosos menos reactivos, como la plata y el oro, se acumulan debajo del ánodo como el llamado "limo anódico". Esto luego se separa y se purifica de los metales básicos mediante tratamiento con ácido sulfúrico diluido aireado caliente y calentamiento con cal o fundente de sílice, antes de que la plata se purifique a más del 99,9% de pureza mediante electrólisis en solución de nitrato.

La plata fina de calidad comercial tiene una pureza de al menos el 99,9 % y se encuentran disponibles purezas superiores al 99,999 %. En 2014, México fue el principal productor de plata (5.000 t o el 18,7 % del total mundial de 26.800 t), seguido de China (4.060 t) y Perú (3.780 t).

En ambientes marinos

La concentración de plata es baja en el agua de mar (pmol/L). Los niveles varían según la profundidad y entre los cuerpos de agua. Las concentraciones de plata disuelta oscilan entre 0,3 pmol/L en aguas superficiales costeras y 22,8 pmol/L en aguas pelágicas profundas. Analizar la presencia y la dinámica de la plata en ambientes marinos es difícil debido a estas concentraciones particularmente bajas y a las complejas interacciones en el medio ambiente. Aunque se trata de un metal traza raro, las concentraciones se ven muy afectadas por los aportes fluviales, eólicos, atmosféricos y de afloramiento, así como por los aportes antropogénicos a través de la descarga, la eliminación de desechos y las emisiones de las empresas industriales. Otros procesos internos, como la descomposición de la materia orgánica, pueden ser una fuente de plata disuelta en aguas más profundas, que alimenta algunas aguas superficiales a través del afloramiento y la mezcla vertical.

En el Atlántico y el Pacífico, las concentraciones de plata son mínimas en la superficie pero aumentan en aguas más profundas. La plata es absorbida por el plancton en la zona fótica, removilizada con la profundidad y enriquecida en aguas profundas. La plata es transportada desde el Atlántico a las demás masas de agua oceánicas. En las aguas del Pacífico Norte, la plata se removiliza a un ritmo más lento y se enriquece cada vez más en comparación con las aguas profundas del Atlántico. La plata tiene concentraciones crecientes que siguen la principal cinta transportadora oceánica que cicla el agua y los nutrientes desde el Atlántico Norte hasta el Atlántico Sur y el Pacífico Norte.

No hay una gran cantidad de datos centrados en cómo la vida marina se ve afectada por la plata a pesar de los posibles efectos nocivos que podría tener en los organismos a través de la bioacumulación, la asociación con partículas y la sorción. No fue sino hasta alrededor de 1984 que los científicos comenzaron a comprender las características químicas de la plata y la toxicidad potencial. De hecho, el mercurio es el único otro metal traza que supera los efectos tóxicos de la plata; sin embargo, no se espera el alcance total de la toxicidad de la plata en condiciones oceánicas debido a su capacidad de transferirse a compuestos biológicos no reactivos.

En un estudio, la presencia de un exceso de plata iónica y nanopartículas de plata causó efectos de bioacumulación en los órganos del pez cebra y alteró las vías químicas dentro de sus branquias. Además, estudios experimentales muy tempranos demostraron cómo los efectos tóxicos de la plata fluctúan con la salinidad y otros parámetros, así como entre etapas de vida y diferentes especies como peces, moluscos y crustáceos. Otro estudio encontró concentraciones elevadas de plata en los músculos y el hígado de delfines y ballenas, lo que indica contaminación de este metal en las últimas décadas. La plata no es un metal fácil de eliminar para un organismo y en concentraciones elevadas puede causar la muerte.

Uso monetario

Las primeras monedas conocidas se acuñaron en el reino de Lydia en Asia Menor alrededor del año 600 a. Las monedas de Lydia estaban hechas de electrum, que es una aleación natural de oro y plata, que estaba disponible en el territorio de Lydia. Desde entonces, los patrones de plata, en los que la unidad de cuenta económica estándar es un peso fijo de plata, se han generalizado en todo el mundo hasta el siglo XX. Las monedas de plata notables a lo largo de los siglos incluyen el dracma griego, el denario romano, el dirham islámico, el karshapana de la antigua India y la rupia de la época del Imperio mogol (agrupados con monedas de cobre y oro para crear un patrón trimetálico), y el español dólar.

La relación entre la cantidad de plata utilizada para la acuñación y la utilizada para otros fines ha fluctuado mucho con el tiempo; por ejemplo, en tiempos de guerra, se tiende a utilizar más plata para acuñar monedas para financiar la guerra.

Hoy en día, los lingotes de plata tienen el código de moneda ISO 4217 XAG, uno de los cuatro metales preciosos que tienen uno (los otros son paladio, platino y oro). Las monedas de plata se producen a partir de varillas o lingotes fundidos, se laminan al grosor correcto, se tratan térmicamente y luego se usan para cortar espacios en blanco. Estos espacios en blanco se muelen y acuñan en una prensa de acuñación; Las prensas de acuñación modernas pueden producir 8000 monedas de plata por hora.

Precio

Los precios de la plata normalmente se cotizan en onzas troy. Una onza troy equivale a 31,1034768 gramos. El precio fijo de la plata de Londres se publica todos los días hábiles al mediodía, hora de Londres. Este precio lo determinan varios bancos internacionales importantes y lo utilizan los miembros del mercado de lingotes de Londres para negociar ese día. Los precios se muestran más comúnmente como el dólar estadounidense (USD), la libra esterlina (GBP) y el euro (EUR).

Aplicaciones

Joyería y platería

El principal uso de la plata además de la acuñación durante la mayor parte de la historia fue la fabricación de joyas y otros artículos de uso general, y sigue siendo un uso importante en la actualidad. Los ejemplos incluyen la plata de mesa para cubiertos, para la cual la plata es muy adecuada debido a sus propiedades antibacterianas. Las flautas de concierto occidentales suelen estar chapadas o hechas de plata esterlina; de hecho, la mayoría de los cubiertos están enchapados en plata en lugar de estar hechos de plata pura; la plata normalmente se coloca mediante galvanoplastia. El vidrio plateado (a diferencia del metal) se usa para espejos, termos y decoraciones para árboles de Navidad.

Debido a que la plata pura es muy blanda, la mayor parte de la plata utilizada para estos fines se alea con cobre, siendo comunes las finuras de 925/1000, 835/1000 y 800/1000. Un inconveniente es el fácil empañamiento de la plata en presencia de sulfuro de hidrógeno y sus derivados. La inclusión de metales preciosos como el paladio, el platino y el oro brinda resistencia al deslustre, pero es bastante costosa; los metales base como el zinc, el cadmio, el silicio y el germanio no evitan totalmente la corrosión y tienden a afectar el brillo y el color de la aleación. El enchapado en plata pura refinada electrolíticamente es eficaz para aumentar la resistencia al deslustre. Las soluciones habituales para restaurar el brillo de la plata deslustrada son los baños de inmersión que reducen la superficie de sulfuro de plata a plata metálica y la limpieza de la capa de deslustre con una pasta;

Medicamento

En medicina, la plata se incorpora a los apósitos para heridas y se utiliza como recubrimiento antibiótico en dispositivos médicos. Los apósitos para heridas que contienen sulfadiazina de plata o nanomateriales de plata se utilizan para tratar infecciones externas. La plata también se usa en algunas aplicaciones médicas, como catéteres urinarios (donde la evidencia provisional indica que reduce las infecciones del tracto urinario relacionadas con el catéter) y en los tubos de respiración endotraqueal (donde la evidencia sugiere que reduce la neumonía asociada al ventilador). El ion de plata es bioactivo y en suficiente concentración mata fácilmente las bacterias in vitro.. Los iones de plata interfieren con las enzimas de las bacterias que transportan nutrientes, forman estructuras y sintetizan paredes celulares; estos iones también se unen con el material genético de la bacteria. La plata y las nanopartículas de plata se utilizan como antimicrobiano en una variedad de aplicaciones industriales, de atención médica y domésticas: por ejemplo, la infusión de partículas de nanoplata en la ropa les permite permanecer sin olor durante más tiempo. Sin embargo, las bacterias pueden desarrollar resistencia a la acción antimicrobiana de la plata. Los compuestos de plata son absorbidos por el cuerpo como los compuestos de mercurio, pero carecen de la toxicidad de estos últimos. La plata y sus aleaciones se usan en cirugía craneal para reemplazar el hueso, y las amalgamas de plata, estaño y mercurio se usan en odontología.El fluoruro de diamina de plata, la sal de fluoruro de un complejo de coordinación con la fórmula [Ag(NH ₃) ₂ ]F, es un medicamento (fármaco) tópico que se usa para tratar y prevenir la caries dental (caries) y aliviar la hipersensibilidad de la dentina.

Electrónica

La plata es muy importante en la electrónica de conductores y electrodos debido a su alta conductividad eléctrica incluso cuando está deslustrada. La plata a granel y las láminas de plata se utilizaron para fabricar tubos de vacío y continúan utilizándose hoy en día en la fabricación de dispositivos semiconductores, circuitos y sus componentes. Por ejemplo, la plata se usa en conectores de alta calidad para RF, VHF y frecuencias más altas, particularmente en circuitos sintonizados como filtros de cavidad donde los conductores no se pueden escalar en más del 6%. Los circuitos impresos y las antenas RFID se fabrican con pinturas de plata. La plata en polvo y sus aleaciones se utilizan en preparaciones de pasta para capas conductoras y electrodos, condensadores cerámicos y otros componentes cerámicos.

Aleaciones para soldadura fuerte

Las aleaciones para soldadura fuerte que contienen plata se utilizan para soldar materiales metálicos, principalmente aleaciones a base de cobalto, níquel y cobre, aceros para herramientas y metales preciosos. Los componentes básicos son plata y cobre, con otros elementos seleccionados según la aplicación específica deseada: los ejemplos incluyen zinc, estaño, cadmio, paladio, manganeso y fósforo. La plata proporciona mayor trabajabilidad y resistencia a la corrosión durante el uso.

Equipo quimico

La plata es útil en la fabricación de equipos químicos debido a su baja reactividad química, alta conductividad térmica y facilidad de trabajo. Los crisoles de plata (aleados con 0,15% de níquel para evitar la recristalización del metal al rojo vivo) se utilizan para realizar la fusión alcalina. El cobre y la plata también se usan cuando se hace química con flúor. Los equipos fabricados para trabajar a altas temperaturas suelen estar recubiertos de plata. La plata y sus aleaciones con oro se utilizan como sellos de alambre o anillo para compresores de oxígeno y equipos de vacío.

Catálisis

El metal plateado es un buen catalizador para las reacciones de oxidación; de hecho, es algo demasiado bueno para la mayoría de los propósitos, ya que la plata finamente dividida tiende a resultar en la oxidación completa de sustancias orgánicas a dióxido de carbono y agua, y por lo tanto, tiende a usarse en su lugar plata de grano más grueso. Por ejemplo, un 15 % de plata sobre α-Al ₂ O ₃ o silicatos es un catalizador para la oxidación del etileno a óxido de etileno a 230–270 °C. La deshidrogenación de metanol a formaldehído se lleva a cabo a 600–720 °C sobre gasa de plata o cristales como catalizador, al igual que la deshidrogenación de isopropanol a acetona. En la fase gaseosa, el glicol produce glioxal y el etanol produce acetaldehído, mientras que las aminas orgánicas se deshidratan a nitrilos.

Fotografía

La fotosensibilidad de los haluros de plata permitió su uso en la fotografía tradicional, aunque ahora domina la fotografía digital, que no utiliza plata. La emulsión fotosensible utilizada en la fotografía en blanco y negro es una suspensión de cristales de haluro de plata en gelatina, posiblemente mezclados con algunos compuestos de metales nobles para mejorar la fotosensibilidad, el revelado y el ajuste. La fotografía en color requiere la adición de componentes de tinte y sensibilizadores especiales, de modo que la imagen plateada en blanco y negro inicial se acople con un componente de tinte diferente. Las imágenes de plata originales se blanquean y luego la plata se recupera y recicla. El nitrato de plata es el material de partida en todos los casos.

El uso de nitrato de plata y haluros de plata en fotografía ha disminuido rápidamente con la llegada de la tecnología digital. Desde la máxima demanda mundial de plata fotográfica en 1999 (267 000 000 onzas troy o 8304,6 toneladas), el mercado se contrajo casi un 70 % en 2013.

Nanopartículas

Las partículas de nanoplata, de entre 10 y 100 nanómetros de tamaño, se utilizan en muchas aplicaciones. Se utilizan en tintas conductoras para productos electrónicos impresos y tienen un punto de fusión mucho más bajo que las partículas de plata más grandes del tamaño de un micrómetro. También se usan con fines medicinales en antibacterianos y antifúngicos de la misma manera que las partículas de plata más grandes. Además, según el Observatorio de Nanomateriales de la Unión Europea (EUON), las nanopartículas de plata se utilizan tanto en pigmentos como en cosméticos.

Miscelánea

El metal plateado puro se utiliza como colorante alimentario. Tiene la designación E174 y está homologado en la Unión Europea. Los platos tradicionales indios y paquistaníes a veces incluyen láminas de plata decorativas conocidas como vark, y en otras culturas, las grageas de plata se usan para decorar pasteles, galletas y otros postres.

Las lentes fotocromáticas incluyen haluros de plata, de modo que la luz ultravioleta de la luz del día natural libera plata metálica, oscureciendo las lentes. Los haluros de plata se reforman en intensidades de luz más bajas. Las películas incoloras de cloruro de plata se utilizan en detectores de radiación. Tamices de zeolita que incorporan AgLos iones se utilizan para desalinizar el agua de mar durante los rescates, utilizando iones de plata para precipitar el cloruro como cloruro de plata. La plata también se utiliza por sus propiedades antibacterianas para la desinfección del agua, pero su aplicación está limitada por los límites de consumo de plata. La plata coloidal se usa de manera similar para desinfectar piscinas cerradas; Si bien tiene la ventaja de no desprender olor como lo hacen los tratamientos con hipoclorito, la plata coloidal no es lo suficientemente efectiva para piscinas abiertas más contaminadas. Los pequeños cristales de yoduro de plata se utilizan en la siembra de nubes para provocar la lluvia.

Precauciones

Los compuestos de plata tienen una toxicidad baja en comparación con la mayoría de los otros metales pesados, ya que el cuerpo humano los absorbe poco cuando se digieren, y lo que se absorbe se convierte rápidamente en compuestos de plata insolubles o forma complejos con metalotioneína. Sin embargo, el fluoruro de plata y el nitrato de plata son cáusticos y pueden causar daños en los tejidos, lo que puede provocar gastroenteritis, diarrea, disminución de la presión arterial, calambres, parálisis y paro respiratorio. Se ha observado que los animales que reciben dosis repetidas de sales de plata experimentan anemia, crecimiento lento, necrosis del hígado y degeneración grasa del hígado y los riñones; Se ha observado que las ratas a las que se les implantó una lámina de plata o se les inyectó plata coloidal desarrollaron tumores localizados. La plata coloidal administrada por vía parenteral provoca una intoxicación aguda por plata.Algunas especies transmitidas por el agua son particularmente sensibles a las sales de plata y las de otros metales preciosos; en la mayoría de las situaciones, sin embargo, la plata no presenta peligros ambientales serios.

En grandes dosis, la plata y los compuestos que la contienen pueden absorberse en el sistema circulatorio y depositarse en varios tejidos del cuerpo, lo que lleva a la argiria, que produce una pigmentación azul grisácea de la piel, los ojos y las membranas mucosas. La argiria es rara y, hasta donde se sabe, no daña la salud de una persona, aunque desfigura y generalmente es permanente. Las formas leves de argiria a veces se confunden con cianosis, un tinte azulado en la piel causado por la falta de oxígeno.

La plata metálica, como el cobre, es un agente antibacteriano, que era conocido por los antiguos e investigado científicamente por primera vez y denominado efecto oligodinámico por Carl Nägeli. Los iones de plata dañan el metabolismo de las bacterias incluso en concentraciones tan bajas como 0,01–0,1 miligramos por litro; la plata metálica tiene un efecto similar debido a la formación de óxido de plata. Este efecto se pierde en presencia de azufre debido a la extrema insolubilidad del sulfuro de plata.

Algunos compuestos de plata son muy explosivos, como los compuestos de nitrógeno azida de plata, amida de plata y fulminato de plata, así como acetiluro de plata, oxalato de plata y óxido de plata (II). Pueden explotar por calentamiento, fuerza, secado, iluminación o, a veces, espontáneamente. Para evitar la formación de dichos compuestos, el amoníaco y el acetileno deben mantenerse alejados de los equipos de plata. Las sales de plata con ácidos fuertemente oxidantes como el clorato de plata y el nitrato de plata pueden explotar al entrar en contacto con materiales que pueden oxidarse fácilmente, como compuestos orgánicos, azufre y hollín.