Óxido ácido
Un óxido ácido es un óxido que produce una solución ácida al agregarlo al agua o actúa como aceptor de iones de hidróxido funcionando efectivamente como un ácido de Lewis. Los óxidos ácidos normalmente tendrán un pKa bajo y pueden ser inorgánicos u orgánicos. El dióxido de carbono, un óxido ácido que se encuentra comúnmente, produce una solución ácida (y la generación de ácido carbónico) cuando se disuelve.
La acidez de un óxido se puede suponer razonablemente por los componentes que lo acompañan. Los elementos menos electronegativos tienden a formar óxidos básicos como el óxido de sodio y el óxido de magnesio, mientras que los elementos más electronegativos tienden a producir óxidos ácidos como se ve con el dióxido de carbono y el pentóxido de fósforo. Algunos óxidos como los óxidos de aluminio son anfóteros.
Los óxidos ácidos son motivo de preocupación medioambiental. Los óxidos de azufre y nitrógeno se consideran contaminantes del aire ya que reaccionan con el vapor de agua atmosférico para producir lluvia ácida.
Ejemplos
El ácido carbónico es un ejemplo ilustrativo de la acidez de Lewis de un óxido ácido.
- CO2 + 2OH− ⇌ HCO3− + OH− ⇌ CO32 - 2 + H2O
Esta propiedad es una razón clave para mantener los químicos alcalinos bien sellados de la atmósfera, ya que la exposición prolongada al dióxido de carbono en el aire puede degradar el material.
- El dióxido de carbono es también el anhídrido del ácido carbónico:
- H2CO3 → H2O + CO2
- Trióxido de cromo, que reacciona con el agua que forma ácido cromo:
- CrO3 + H2O → H2CrO4
- Pentóxido de dintrógeno, que reacciona con el agua que forma ácido nítrico:
- N2O5 + H2O → 2 HNO3
- Heptoxido manganés, que reacciona con el agua que forma ácido permangánico:
- Mn2O7 + H2O → 2 HMnO4
Más ejemplos
Óxido de aluminio
Óxido de aluminio (Al)2O3) es un óxido anfotérico; puede actuar como base o ácido. Por ejemplo, con diferentes sales de aluminación base se formarán:
- Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 NaAl(OH)4
Dióxido de silicio
El dióxido de silicio es un óxido ácido. Reaccionará con bases fuertes para formar sales de silicato.
El dióxido de silicio es el anhídrido del ácido silícico:
- H4SiO4 → 2 H2O + SiO2
Óxidos de fósforo
El óxido de fósforo (III) reacciona para formar ácido fósforo en el agua:
- P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3
El óxido de fósforo (V) reacciona con agua para dar ácido fósforo:
- P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
Óxidos de azufre
El dióxido de azufre reacciona con el agua para formar un ácido débil, el ácido sulfuroso:
- Así que...2 + H2O → H2Así que...3
El trióxido de azufre forma el ácido sulfúrico fuerte con agua:
- Así que...3 + H2O → H2Así que...4
Esta reacción es importante en la fabricación de ácido sulfúrico.
Óxidos cloro
El óxido de cloro(I) reacciona con el agua para formar ácido hipocloroso, un ácido muy débil:
- Cl2O + H2O ⇌ 2 HOCl
El óxido de cloro (VII) reacciona con el agua para formar ácido perclórico, un ácido fuerte:
- Cl2O7 + H2O → 2 HClO4
Óxidos de hierro
El óxido de hierro (II) es el anhídrido del ion ferroso acuoso:
- [Fe(H)2O)6]2+ → FeO + 2 H+ + 5 H2O
Óxidos de cromo
El trióxido de cromo es el anhídrido del ácido crómico:
- H2CrO4 → H2O + CrO3
Óxidos de vanadio
El trióxido de vanadio es el anhídrido del ácido vanadoso:
- 2H3VO3 → 3H2O + V2O3
El pentóxido de vanadio es el anhídrido del ácido vanádico:
- 2H3VO4 → 3H2O + V2O5
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