Livermorio

Livermorio es un elemento químico sintético con el símbolo Lv y tiene un número atómico de 116. Es un elemento extremadamente radiactivo que solo se ha creado en un entorno de laboratorio y no se ha observado en la naturaleza. El elemento lleva el nombre del Laboratorio Nacional Lawrence Livermore en los Estados Unidos, que colaboró ​​con el Instituto Conjunto para la Investigación Nuclear (JINR) en Dubna, Rusia, para descubrir el livermorio durante los experimentos realizados entre 2000 y 2006. El nombre del laboratorio se refiere a la ciudad de Livermore, California donde se ubica, que a su vez lleva el nombre del ganadero y terrateniente Robert Livermore. El nombre fue adoptado por la IUPAC el 30 de mayo de 2012.Se conocen cuatro isótopos de livermorio, con números de masa entre 290 y 293 inclusive; el más longevo entre ellos es el livermorio-293 con una vida media de unos 60 milisegundos. Se ha informado de un quinto isótopo posible con el número de masa 294, pero aún no se ha confirmado.

En la tabla periódica, es un elemento transactínido de bloque p. Es miembro del séptimo período y se ubica en el grupo 16 como el calcógeno más pesado, pero no se ha confirmado que se comporte como el homólogo más pesado del calcógeno polonio. Se calcula que el livermorio tiene algunas propiedades similares a sus homólogos más ligeros (oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio) y es un metal posterior a la transición, aunque también debería mostrar varias diferencias importantes con respecto a ellos.

Introducción

Los núcleos atómicos más pesados ​​se crean en reacciones nucleares que combinan otros dos núcleos de tamaño desigual en uno; aproximadamente, cuanto más desiguales sean los dos núcleos en términos de masa, mayor será la posibilidad de que los dos reaccionen. El material hecho de los núcleos más pesados ​​se convierte en un objetivo, que luego es bombardeado por el haz de núcleos más ligeros. Dos núcleos solo pueden fusionarse en uno si se acercan lo suficiente; normalmente, los núcleos (todos con carga positiva) se repelen entre sí debido a la repulsión electrostática. La interacción fuerte puede superar esta repulsión pero solo a una distancia muy corta de un núcleo; los núcleos del haz son así muy acelerados para que dicha repulsión sea insignificante en comparación con la velocidad del núcleo del haz.Acercarse solo no es suficiente para que dos núcleos se fusionen: cuando dos núcleos se acercan, generalmente permanecen juntos durante aproximadamente 10 segundos y luego se separan (no necesariamente en la misma composición que antes de la reacción) en lugar de formar un solo núcleo. Si se produce la fusión, la fusión temporal, denominada núcleo compuesto, es un estado excitado. Para perder su energía de excitación y alcanzar un estado más estable, un núcleo compuesto se fisiona o expulsa uno o varios neutrones, que se llevan la energía. Esto ocurre en aproximadamente 10 segundos después de la colisión inicial.

El rayo atraviesa el objetivo y llega a la siguiente cámara, el separador; si se produce un nuevo núcleo, se transporta con este rayo. En el separador, el núcleo recién producido se separa de otros nucleidos (el del haz original y cualquier otro producto de reacción) y se transfiere a un detector de barrera de superficie, que detiene el núcleo. Se marca la ubicación exacta del próximo impacto en el detector; también están marcadas su energía y el momento de la llegada. La transferencia tarda unos 10 segundos; para ser detectado, el núcleo debe sobrevivir tanto tiempo. El núcleo se registra nuevamente una vez que se registra su desintegración, y se miden la ubicación, la energía y el tiempo de la desintegración.

La estabilidad de un núcleo es proporcionada por la interacción fuerte. Sin embargo, su rango es muy corto; a medida que los núcleos se hacen más grandes, su influencia sobre los nucleones más externos (protones y neutrones) se debilita. Al mismo tiempo, el núcleo se desgarra por la repulsión electrostática entre los protones, ya que tiene un alcance ilimitado. Por lo tanto, los núcleos de los elementos más pesados ​​​​se predicen teóricamente y hasta ahora se ha observado que se desintegran principalmente a través de modos de desintegración causados ​​​​por dicha repulsión: desintegración alfa y fisión espontánea;estos modos son predominantes para núcleos de elementos superpesados. Las desintegraciones alfa son registradas por las partículas alfa emitidas, y los productos de desintegración son fáciles de determinar antes de la desintegración real; si tal desintegración o una serie de desintegraciones consecutivas produce un núcleo conocido, el producto original de una reacción se puede determinar aritméticamente. Sin embargo, la fisión espontánea produce varios núcleos como productos, por lo que el nucleido original no puede determinarse a partir de sus hijos.

La información disponible para los físicos que pretenden sintetizar uno de los elementos más pesados ​​es, por lo tanto, la información recopilada en los detectores: ubicación, energía y tiempo de llegada de una partícula al detector, y los de su desintegración. Los físicos analizan estos datos y buscan concluir que efectivamente fue causado por un nuevo elemento y no podría haber sido causado por un nucleido diferente al que se afirma. A menudo, los datos proporcionados son insuficientes para concluir que definitivamente se creó un nuevo elemento y no hay otra explicación para los efectos observados; se han cometido errores en la interpretación de los datos.

Historia

Intentos fallidos de síntesis

La primera búsqueda del elemento 116, usando la reacción entre Cm y Ca, fue realizada en 1977 por Ken Hulet y su equipo en el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore (LLNL). No pudieron detectar ningún átomo de livermorio. Yuri Oganessian y su equipo en el Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares (FLNR) en el Instituto Conjunto para la Investigación Nuclear (JINR) posteriormente intentaron la reacción en 1978 y fracasaron. En 1985, en un experimento conjunto entre Berkeley y el equipo de Peter Armbruster en GSI, el resultado fue nuevamente negativo, con un límite de sección transversal calculado de 10 a 100 pb. Trabajo sobre reacciones con Ca, que ha resultado muy útil en la síntesis de nobelio a partir del Pb+No obstante, la reacción de Ca continuó en Dubna, con el desarrollo de un separador de elementos superpesados ​​en 1989, la búsqueda de materiales objetivo y el inicio de colaboraciones con LLNL que comenzaron en 1990, la producción de haces de Ca más intensos que comenzaron en 1996 y los preparativos para largo plazo. a principios de la década de 1990 se realizaron experimentos a largo plazo con una sensibilidad 3 órdenes de magnitud más alta. Este trabajo condujo directamente a la producción de nuevos isótopos de los elementos 112 a 118 en las reacciones de Ca con objetivos de actínidos y al descubrimiento de los 5 elementos más pesados ​​de la tabla periódica: flerovium, moscovium, livermorium, tennessine y oganesson.

En 1995, un equipo internacional dirigido por Sigurd Hofmann en Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) en Darmstadt, Alemania, intentó sintetizar el elemento 116 en una reacción de captura radiativa (en la que el núcleo compuesto se desexcita mediante emisión gamma pura sin evaporar neutrones) entre un blanco de plomo-208 y proyectiles de selenio-82. No se identificaron átomos del elemento 116.

Reclamaciones de descubrimiento no confirmadas

A fines de 1998, el físico polaco Robert Smolańczuk publicó cálculos sobre la fusión de núcleos atómicos para la síntesis de átomos superpesados, incluidos los elementos 118 y 116. Sus cálculos sugirieron que podría ser posible hacer estos dos elementos fusionando plomo con criptón bajo condiciones cuidadosamente controladas. condiciones.

En 1999, los investigadores del Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley hicieron uso de estas predicciones y anunciaron el descubrimiento de los elementos 118 y 116, en un artículo publicado en Physical Review Letters, y muy poco después se informó de los resultados en Science. Los investigadores informaron haber realizado la reacción.₃₆kr+₈₂Pb→₁₁₈og+norte→₁₁₆Lv+ a

Al año siguiente, publicaron una retractación después de que los investigadores de otros laboratorios no pudieran duplicar los resultados y el propio laboratorio de Berkeley tampoco pudo duplicarlos. En junio de 2002, el director del laboratorio anunció que la afirmación original del descubrimiento de estos dos elementos se había basado en datos fabricados por el autor principal Victor Ninov.

Descubrimiento

Livermorium se sintetizó por primera vez el 19 de julio de 2000, cuando los científicos de Dubna (JINR) bombardearon un objetivo de curio-248 con iones de calcio-48 acelerados. Se detectó un solo átomo, decayendo por emisión alfa con una energía de decaimiento de 10,54 MeV a un isótopo de flerovio. Los resultados se publicaron en diciembre de 2000.₉₆Cm+₂₀California→₁₁₆Lv* →₁₁₆Lv+ 3₀norte→₁₁₄Florida+ a

El isótopo hijo de flerovium tenía propiedades que coincidían con las de un isótopo de flerovium sintetizado por primera vez en junio de 1999, que originalmente se asignó a Fl, lo que implica una asignación del isótopo padre de livermorium a Lv. Un trabajo posterior en diciembre de 2002 indicó que el isótopo de flerovium sintetizado era en realidad Fl y, por lo tanto, la asignación del átomo de livermorium sintetizado se modificó correspondientemente a Lv.

Camino a la confirmación

El instituto informó sobre dos átomos más durante su segundo experimento entre abril y mayo de 2001. En el mismo experimento, también detectaron una cadena de desintegración que correspondía a la primera desintegración observada de flerovium en diciembre de 1998, que había sido asignada a Fl. No se ha vuelto a observar ningún isótopo de flerovio con las mismas propiedades que el encontrado en diciembre de 1998, ni siquiera en repeticiones de la misma reacción. Más tarde se descubrió que Fl tiene diferentes propiedades de descomposición y que el primer átomo de flerovio observado pudo haber sido su isómero nuclear Fl. La observación de Fl en esta serie de experimentos puede indicar la formación de un isómero padre de livermorio, a saberLv, o una rama de descomposición rara y previamente no observada del estado ya descubierto Lv a Fl. Ninguna posibilidad es segura, y se requiere investigación para asignar positivamente esta actividad. Otra posibilidad sugerida es la asignación del átomo original de diciembre de 1998 a Fl, ya que la energía de haz bajo utilizada en ese experimento original hace plausible el canal 2n; su padre podría entonces posiblemente ser Lv, pero esta asignación aún necesitaría confirmación en la reacción Cm(Ca,2n) Lv.

El equipo repitió el experimento entre abril y mayo de 2005 y detectó 8 átomos de livermorio. Los datos de desintegración medidos confirmaron la asignación del primer isótopo descubierto como Lv. En esta carrera, el equipo también observó el isótopo Lv por primera vez. En otros experimentos de 2004 a 2006, el equipo reemplazó el objetivo de curio-248 con el isótopo de curio más ligero, curio-245. Aquí se encontró evidencia para los dos isótopos Lv y Lv.

En mayo de 2009, el Grupo de Trabajo Conjunto IUPAC/IUPAP informó sobre el descubrimiento de copernicium y reconoció el descubrimiento del isótopo Cn. Esto implicó el descubrimiento de facto del isótopo Lv, a partir del reconocimiento de los datos relativos a su nieta Cn, aunque los datos del livermorio no fueron absolutamente críticos para la demostración del descubrimiento del copernicio. También en 2009, llegó la confirmación de Berkeley y la Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) en Alemania para los isótopos de flerovium 286 a 289, hijas inmediatas de los cuatro isótopos de livermorio conocidos. En 2011, la IUPAC evaluó los experimentos del equipo de Dubna de 2000 a 2006. Mientras que encontraron los primeros datos (que no involucran Lv yCn) no concluyentes, los resultados de 2004-2006 se aceptaron como identificación de livermorio y se reconoció oficialmente que el elemento había sido descubierto.

La síntesis de livermorio se ha confirmado por separado en GSI (2012) y RIKEN (2014 y 2016). En el experimento GSI de 2012, se demostró que una cadena tentativamente asignada a Lv no era coherente con los datos anteriores; se cree que esta cadena puede originarse en cambio a partir de un estado isomérico, Lv. En el experimento RIKEN de 2016, aparentemente se detectó un átomo que puede asignarse a Lv, alfa decayendo a Fl y Cn, que sufrieron una fisión espontánea; sin embargo, se perdió el primer alfa del nucleido de livermorio producido, y la asignación a Lv aún es incierta aunque plausible.

Denominación

Usando la nomenclatura de Mendeleev para elementos no identificados y no descubiertos, el livermorio a veces se denomina eka-polonio. En 1979, la IUPAC recomendó que se usara el nombre de elemento sistemático marcador de posición ununhexium (Uuh) hasta que se confirmara el descubrimiento del elemento y se decidiera un nombre. Aunque se usa ampliamente en la comunidad química en todos los niveles, desde las aulas de química hasta los libros de texto avanzados, las recomendaciones fueron ignoradas en su mayoría entre los científicos en el campo, quienes lo llamaron "elemento 116", con el símbolo de E116, (116), o incluso simplemente 116.

Según las recomendaciones de la IUPAC, el descubridor o descubridores de un nuevo elemento tienen derecho a sugerir un nombre. El descubrimiento del livermorio fue reconocido por el Grupo de Trabajo Conjunto (JWP) de la IUPAC el 1 de junio de 2011, junto con el del flerovium. Según el subdirector de JINR, el equipo de Dubna originalmente quería nombrar el elemento 116 moscovium, en honor al óblast de Moscú en el que se encuentra Dubna, pero luego se decidió usar este nombre para el elemento 115. El nombre livermorium y el símbolo Lv fueron adoptados el 23 de mayo de 2012.El nombre reconoce al Laboratorio Nacional Lawrence Livermore, dentro de la ciudad de Livermore, California, EE. UU., que colaboró ​​con JINR en el descubrimiento. La ciudad a su vez lleva el nombre del ranchero estadounidense Robert Livermore, ciudadano mexicano naturalizado de origen inglés. La ceremonia de nombramiento de flerovium y livermorium se llevó a cabo en Moscú el 24 de octubre de 2012.

Propiedades predichas

Aparte de las propiedades nucleares, no se han medido propiedades del livermorio o sus compuestos; esto se debe a su producción extremadamente limitada y costosa y al hecho de que se descompone muy rápidamente. Las propiedades del livermorio siguen siendo desconocidas y solo se dispone de predicciones.

Estabilidad nuclear e isótopos

Se espera que Livermorium esté cerca de una isla de estabilidad centrada en copernicium (elemento 112) y flerovium (elemento 114). Debido a las altas barreras de fisión esperadas, cualquier núcleo dentro de esta isla de estabilidad se desintegra exclusivamente por desintegración alfa y quizás algo de captura de electrones y desintegración beta. Si bien los isótopos conocidos de livermorio en realidad no tienen suficientes neutrones para estar en la isla de estabilidad, se puede ver que se acercan a la isla, ya que los isótopos más pesados ​​​​generalmente son los de vida más larga.

Los elementos superpesados ​​se producen por fusión nuclear. Estas reacciones de fusión se pueden dividir en fusión "caliente" y "fría", según la energía de excitación del núcleo compuesto producido. En las reacciones de fusión en caliente, los proyectiles muy ligeros y de alta energía se aceleran hacia objetivos muy pesados ​​(actínidos), lo que da lugar a núcleos compuestos con alta energía de excitación (~40–50 MeV) que pueden fisionarse o evaporarse varios (3 a 5) neutrones.En las reacciones de fusión fría (que utilizan proyectiles más pesados, normalmente del cuarto período, y objetivos más ligeros, normalmente plomo y bismuto), los núcleos fusionados producidos tienen una energía de excitación relativamente baja (~10–20 MeV), lo que disminuye la probabilidad de que estos productos sufrirán reacciones de fisión. A medida que los núcleos fusionados se enfrían hasta el estado fundamental, requieren la emisión de solo uno o dos neutrones. Las reacciones de fusión en caliente tienden a producir productos más ricos en neutrones porque los actínidos tienen las proporciones más altas de neutrones a protones de todos los elementos que actualmente se pueden producir en cantidades macroscópicas.

Se podría obtener información importante sobre las propiedades de los núcleos superpesados ​​mediante la síntesis de más isótopos de livermorio, específicamente aquellos con algunos neutrones más o menos que los conocidos: Lv, Lv, Lv, Lv, Lv y Lv. Esto es posible porque hay muchos isótopos de curio de vida razonablemente larga que se pueden usar para hacer un objetivo. Los isótopos ligeros se pueden hacer fusionando curio-243 con calcio-48. Se someterían a una cadena de desintegraciones alfa, que terminarían en isótopos de transactínida que son demasiado livianos para lograrlos mediante fusión en caliente y demasiado pesados ​​para producirlos mediante fusión en frío.

La síntesis de los isótopos pesados ​​Lv y Lv podría lograrse fusionando el isótopo pesado curio curio-250 con calcio-48. La sección transversal de esta reacción nuclear sería de alrededor de 1 picobarn, aunque todavía no es posible producir Cm en las cantidades necesarias para la fabricación del objetivo. Después de algunas desintegraciones alfa, estos isótopos de livermorio alcanzarían nucleidos en la línea de estabilidad beta. Además, la captura de electrones también puede convertirse en un modo de decaimiento importante en esta región, permitiendo que los núcleos afectados lleguen al centro de la isla. Por ejemplo, se predice que Lv se desintegraría alfa a Fl, que sufriría capturas sucesivas de electrones aNh y luego Cn, que se espera que esté en el medio de la isla de estabilidad y tenga una vida media de aproximadamente 1200 años, lo que brinda la esperanza más probable de llegar al centro de la isla utilizando la tecnología actual. Un inconveniente es que las propiedades de descomposición de los núcleos superpesados ​​tan cerca de la línea de estabilidad beta están en gran parte inexploradas.

Otras posibilidades para sintetizar núcleos en la isla de estabilidad incluyen la cuasifisión (fusión parcial seguida de fisión) de un núcleo masivo. Dichos núcleos tienden a fisionarse, expulsando fragmentos doblemente mágicos o casi doblemente mágicos como el calcio-40, el estaño-132, el plomo-208 o el bismuto-209. Recientemente se ha demostrado que las reacciones de transferencia de múltiples nucleones en colisiones de núcleos de actínidos (como el uranio y el curio) podrían usarse para sintetizar los núcleos superpesados ​​ricos en neutrones ubicados en la isla de estabilidad, aunque la formación de los elementos más ligeros nobelio o el seaborgio es más favorecido.Una última posibilidad para sintetizar isótopos cerca de la isla es usar explosiones nucleares controladas para crear un flujo de neutrones lo suficientemente alto como para pasar por alto los espacios de inestabilidad en Fm y en el número de masa 275 (números atómicos 104 a 108), imitando el proceso r en el que los actínidos se produjeron por primera vez en la naturaleza y se eliminó la brecha de inestabilidad alrededor del radón. Algunos de estos isótopos (especialmente Cn y Cn) pueden incluso haberse sintetizado en la naturaleza, pero se habrían desintegrado demasiado rápido (con vidas medias de solo miles de años) y se habrían producido en cantidades demasiado pequeñas (alrededor de 10 la abundancia de plomo) para ser detectables como nucleidos primordiales hoy fuera de los rayos cósmicos.

Físico y atómico

En la tabla periódica, el livermorio es un miembro del grupo 16, los calcógenos. Aparece debajo del oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio. Cada calcógeno anterior tiene seis electrones en su capa de valencia, formando una configuración electrónica de valencia de ns np. En el caso del livermorio, la tendencia debe continuar y se prevé que la configuración electrónica de valencia sea 7s 7p; por lo tanto, el livermorio tendrá algunas similitudes con sus congéneres más ligeros. Es probable que surjan diferencias; un gran efecto que contribuye es la interacción espín-órbita (SO), la interacción mutua entre el movimiento y el espín de los electrones. Es especialmente fuerte para los elementos superpesados, porque sus electrones se mueven mucho más rápido que en los átomos más ligeros, a velocidades comparables a la velocidad de la luz.En relación con los átomos de livermorio, baja los niveles de energía de los electrones 7s y 7p (estabilizando los electrones correspondientes), pero dos de los niveles de energía de los electrones 7p se estabilizan más que los otros cuatro. La estabilización de los electrones 7s se denomina efecto de par inerte, y el efecto de "desgarrar" la subcapa 7p en las partes más y menos estabilizadas se denomina división de la subcapa. Los químicos informáticos ven la división como un cambio del segundo número cuántico (azimutal) l de 1 a ¹ ⁄ ₂ y ³ ⁄ ₂ para las partes más estabilizadas y menos estabilizadas de la subcapa 7p, respectivamente: el 7p _1/2la subcapa actúa como un segundo par inerte, aunque no tan inerte como los electrones 7s, mientras que la subcapa 7p _3/2 puede participar fácilmente en la química. Para muchos propósitos teóricos, la configuración electrónica de valencia se puede representar para reflejar la división de la subcapa 7p como 7s7p_1/27p_3/2.

Los efectos del par inerte en el livermorio deberían ser incluso más fuertes que en el polonio y, por lo tanto, el estado de oxidación +2 se vuelve más estable que el estado +4, que estaría estabilizado solo por los ligandos más electronegativos; esto se refleja en las energías de ionización esperadas del livermorio, donde hay grandes diferencias entre las energías de ionización segunda y tercera (correspondientes a la ruptura de la capa no reactiva 7p _1/2) y las energías de ionización cuarta y quinta. De hecho, se espera que los electrones 7s sean tan inertes que no se pueda alcanzar el estado +6. Se espera que los puntos de fusión y ebullición del livermorio continúen las tendencias hacia abajo de los calcógenos; por lo tanto, el livermorio debería derretirse a una temperatura más alta que el polonio, pero hervir a una temperatura más baja.También debe ser más denso que el polonio (α-Lv: 12,9 g/cm; α-Po: 9,2 g/cm); como el polonio, también debería formar un alótropo α y β. Se espera que el electrón de un átomo de livermorio similar al hidrógeno (oxidado de modo que solo tenga un electrón, Lv) se mueva tan rápido que tenga una masa 1,86 veces mayor que la de un electrón estacionario, debido a los efectos relativistas. A modo de comparación, se espera que las cifras de polonio similar al hidrógeno y telurio sean 1,26 y 1,080 respectivamente.

Químico

Se proyecta que el livermorio sea el cuarto miembro de la serie 7p de elementos químicos y el miembro más pesado del grupo 16 en la tabla periódica, por debajo del polonio. Si bien es el menos estudiado teóricamente de los elementos 7p, se espera que su química sea bastante similar a la del polonio. El estado de oxidación del grupo de +6 es conocido para todos los calcógenos excepto el oxígeno que no puede expandir su octeto y es uno de los agentes oxidantes más fuertes entre los elementos químicos. Por lo tanto, el oxígeno se limita a un estado máximo de +2, exhibido en el fluoruro OF ₂. El estado +4 es conocido para azufre, selenio, telurio y polonio, experimentando un cambio en la estabilidad de reducción para azufre (IV) y selenio (IV) pasando por ser el estado más estable para telurio (IV) a ser oxidante en polonio (IV). Esto sugiere una estabilidad decreciente para los estados de oxidación más altos a medida que el grupo desciende debido a la creciente importancia de los efectos relativistas, especialmente el efecto del par inerte. El estado de oxidación más estable del livermorio debería ser +2, con un estado +4 bastante inestable. El estado +2 debe ser tan fácil de formar como lo es para el berilio y el magnesio, y el estado +4 solo debe lograrse con ligandos fuertemente electronegativos, como en el fluoruro de livermorio (IV) (LvF ₄).El estado +6 no debería existir en absoluto debido a la fuerte estabilización de los electrones 7s, lo que hace que el núcleo de valencia del livermorio solo tenga cuatro electrones. También se sabe que los calcógenos más ligeros forman un estado -2 como óxido, sulfuro, seleniuro, telururo y polonuro; debido a la desestabilización de la subcapa 7p _3/2 del livermorio, el estado −2 debería ser muy inestable para el livermorio, cuya química debería ser esencialmente catiónica pura, aunque las subcapas más grandes y las divisiones de energía del espinor del livermorio en comparación con el polonio deberían hacer que Lv sea ligeramente menor inestable de lo esperado.

El hidruro de livermorio (LvH ₂) sería el hidruro de calcógeno más pesado y el homólogo de agua más pesado (los más livianos son H ₂ S, H ₂ Se, H ₂ Te y PoH ₂). El polano (hidruro de polonio) es un compuesto más covalente que la mayoría de los hidruros metálicos porque el polonio se extiende a ambos lados del límite entre el metal y el metaloide y tiene algunas propiedades no metálicas: es intermedio entre un haluro de hidrógeno como el cloruro de hidrógeno (HCl) y un hidruro metálico como el estannano (SnH ₄). Livermorane debería continuar con esta tendencia: debería ser un hidruro en lugar de un livermoride, pero aún así un compuesto molecular covalente.Se espera que las interacciones espín-órbita hagan que el enlace Lv-H sea más largo de lo esperado solo a partir de las tendencias periódicas, y que el ángulo del enlace H-Lv-H sea mayor de lo esperado: se teoriza que esto se debe a que los orbitales 8s desocupados tienen una energía relativamente baja y puede hibridarse con los orbitales de valencia 7p de livermorio. Este fenómeno, denominado "hibridación supervalente", no es particularmente raro en las regiones no relativistas de la tabla periódica; por ejemplo, el difluoruro de calcio molecular tiene participación 4s y 3d del átomo de calcio. Se prevé que los dihaluros de livermorio más pesados ​​sean lineales, pero se prevé que los más ligeros se doblen.

Química experimental

Aún no se ha establecido una determinación inequívoca de las características químicas del livermorio. En 2011, se realizaron experimentos para crear isótopos de nihonio, flerovio y moscovio en las reacciones entre proyectiles de calcio-48 y objetivos de americio-243 y plutonio-244. Los objetivos incluían impurezas de plomo y bismuto y, por lo tanto, se generaron algunos isótopos de bismuto y polonio en las reacciones de transferencia de nucleones. Esto, si bien es una complicación imprevista, podría brindar información que ayudaría en la futura investigación química de los homólogos más pesados ​​​​de bismuto y polonio, que son respectivamente moscovio y livermorio. Los nucleidos producidos bismuto-213 y polonio-212m fueron transportados como los hidruros BiH ₃ y PoH ₂a 850 °C a través de una unidad de filtro de lana de cuarzo sostenida con tantalio, lo que demuestra que estos hidruros eran sorprendentemente estables térmicamente, aunque se esperaría que sus congéneres más pesados ​​McH ₃ y LvH ₂ fueran menos estables térmicamente a partir de la simple extrapolación de tendencias periódicas en el p- bloquear. Cálculos adicionales sobre la estabilidad y la estructura electrónica de BiH ₃, McH ₃, PoH ₂ y LvH ₂son necesarios antes de que se lleven a cabo las investigaciones químicas. Se espera que el moscovio y el livermorio sean lo suficientemente volátiles como elementos puros para ser investigados químicamente en un futuro próximo, una propiedad que el livermorio compartiría con su congénere más ligero, el polonio, aunque la corta vida media de todos los isótopos del livermorio actualmente conocidos significa que el elemento es todavía inaccesible a la química experimental.