Línea espectral

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Una característica espectral estrecha distintiva de las especies químicas
Continuous spectrum
espectro continuo
Emission lines
Emission lines (discrete spectrum)
Absorption lines
espectro de absorción con líneas de absorción (espectro descreto)
Líneas de absorción para el aire, bajo iluminación indirecta, con la fuente de luz directa no visible, por lo que el gas no está directamente entre fuente y detector. Aquí, Fraunhofer líneas en la luz del sol y Rayleigh dispersando esta luz del sol es el "fuente". Este es el espectro de un cielo azul algo cerca del horizonte, señalando al este alrededor de las 3 o 4 pm (es decir, Sol hacia el oeste) en un día claro.

Una línea espectral es una región más débil o más fuerte en un espectro uniforme y continuo, que resulta de la emisión o absorción de luz en un rango de frecuencia estrecho, en comparación con las frecuencias cercanas. Las líneas espectrales se utilizan a menudo para identificar átomos y moléculas. Estas "huellas digitales" pueden compararse con los de átomos y moléculas recopilados previamente, y por lo tanto se utilizan para identificar los componentes atómicos y moleculares de estrellas y planetas, lo que de otro modo sería imposible.

Tipos de espectros de línea

espectro continuo de una lámpara incandescente (mid) y líneas discretas de espectro de una lámpara fluorescente (abajo)

Las líneas espectrales son el resultado de la interacción entre un sistema cuántico (generalmente átomos, pero a veces moléculas o núcleos atómicos) y un solo fotón. Cuando un fotón tiene aproximadamente la cantidad correcta de energía (que está relacionada con su frecuencia) para permitir un cambio en el estado de energía del sistema (en el caso de un átomo, generalmente es un electrón que cambia de orbital), el fotón es absorbido. Entonces la energía se volverá a emitir espontáneamente, ya sea como un fotón a la misma frecuencia que el original o en una cascada, donde la suma de las energías de los fotones emitidos será igual a la energía del absorbido (suponiendo que el sistema vuelve a su estado original).

Una línea espectral puede observarse como una línea de emisión o una línea de absorción. El tipo de línea que se observa depende del tipo de material y de su temperatura en relación con otra fuente de emisión. Se produce una línea de absorción cuando los fotones de una fuente caliente de amplio espectro pasan a través de un material más frío. La intensidad de la luz, en un rango de frecuencia estrecho, se reduce debido a la absorción por parte del material y la reemisión en direcciones aleatorias. Por el contrario, se produce una línea de emisión brillante cuando se detectan fotones de un material caliente, quizás en presencia de un espectro amplio de una fuente más fría. La intensidad de la luz, en un estrecho rango de frecuencia, aumenta debido a la emisión del material caliente.

Las líneas espectrales son altamente específicas de átomos y se pueden usar para identificar la composición química de cualquier medio. Varios elementos, incluidos el helio, el talio y el cesio, fueron descubiertos por medios espectroscópicos. Las líneas espectrales también dependen de la temperatura y la densidad del material, por lo que se utilizan mucho para determinar las condiciones físicas de las estrellas y otros cuerpos celestes que no pueden analizarse por otros medios.

Dependiendo del material y sus condiciones físicas, la energía de los fotones involucrados puede variar ampliamente, con líneas espectrales observadas a lo largo del espectro electromagnético, desde ondas de radio hasta rayos gamma.

Nomenclatura

Las líneas espectrales fuertes en la parte visible del espectro a menudo tienen una designación de línea de Fraunhofer única, como K para una línea a 393.366 nm que emerge de Ca+, aunque algunas de las "líneas" de Fraunhofer son mezclas de múltiples líneas de varias especies diferentes. En otros casos, las líneas se designan según el nivel de ionización agregando un número romano a la designación del elemento químico. Los átomos neutros se indican con el número romano I, los átomos ionizados individualmente con II, y así sucesivamente, de modo que, por ejemplo, Fe IX representa ocho veces hierro ionizado.

Las designaciones más detalladas suelen incluir la longitud de onda de la línea y pueden incluir un número de multiplete (para líneas atómicas) o una designación de banda (para líneas moleculares). Muchas líneas espectrales de hidrógeno atómico también tienen designaciones dentro de sus respectivas series, como la serie Lyman o la serie Balmer. Originalmente, todas las líneas espectrales se clasificaban en series: la serie principal, la serie nítida y la serie difusa. Estas series existen en los átomos de todos los elementos, y los patrones para todos los átomos están bien predichos por la fórmula de Rydberg-Ritz. Estas series se asociaron más tarde con suborbitales.

Ampliación y cambio de línea

Hay una serie de efectos que controlan la forma de la línea espectral. Una línea espectral se extiende sobre un rango de frecuencias, no una sola frecuencia (es decir, tiene un ancho de línea distinto de cero). Además, su centro puede estar desplazado de su longitud de onda central nominal. Hay varias razones para esta ampliación y cambio. Estas razones pueden dividirse en dos categorías generales: ampliación debido a condiciones locales y ampliación debido a condiciones extendidas. El ensanchamiento debido a las condiciones locales se debe a los efectos que se mantienen en una pequeña región alrededor del elemento emisor, generalmente lo suficientemente pequeña como para asegurar el equilibrio termodinámico local. El ensanchamiento debido a condiciones extendidas puede resultar de cambios en la distribución espectral de la radiación a medida que atraviesa su camino hacia el observador. También puede resultar de la combinación de radiación de varias regiones que están lejos unas de otras.

Ensanchamiento por efectos locales

Ensanchamiento natural

La vida útil de los estados excitados da como resultado una ampliación natural, también conocida como ampliación de la vida útil. El principio de incertidumbre relaciona el tiempo de vida de un estado excitado (debido al decaimiento radiativo espontáneo o al proceso Auger) con la incertidumbre de su energía. Algunos autores utilizan el término "ensanchamiento radiativo" para referirse específicamente a la parte del ensanchamiento natural causado por el decaimiento radiativo espontáneo. Una vida corta tendrá una gran incertidumbre energética y una amplia emisión. Este efecto de ampliación da como resultado un perfil lorentziano no desplazado. El ensanchamiento natural puede alterarse experimentalmente solo en la medida en que las tasas de disminución puedan suprimirse o mejorarse artificialmente.

Ensanchamiento Doppler Térmico

Los átomos de un gas que emiten radiación tendrán una distribución de velocidades. Cada fotón emitido será 'rojo' o 'azul' desplazado por el efecto Doppler dependiendo de la velocidad del átomo en relación con el observador. Cuanto mayor sea la temperatura del gas, más amplia será la distribución de velocidades en el gas. Dado que la línea espectral es una combinación de toda la radiación emitida, cuanto mayor sea la temperatura del gas, más ancha será la línea espectral emitida por ese gas. Este efecto de ampliación se describe mediante un perfil gaussiano y no hay un cambio asociado.

Ampliación de la presión

La presencia de partículas cercanas afectará la radiación emitida por una partícula individual. Hay dos casos límite en los que esto ocurre:

  • Ampliación de la presión de impacto o ampliación colisional: La colisión de otras partículas con la partícula emisora de luz interrumpe el proceso de emisión, y al acortar el tiempo característico para el proceso, aumenta la incertidumbre en la energía emitida (como ocurre en la ampliación natural). La duración de la colisión es mucho más corta que la vida útil del proceso de emisión. Este efecto depende tanto de la densidad como de la temperatura del gas. El efecto de ampliación es descrito por un perfil lorentziano y puede haber un cambio asociado.
  • Ampliación de la presión cuasiática: La presencia de otras partículas cambia los niveles de energía en la partícula emisora, alterando así la frecuencia de la radiación emitida. La duración de la influencia es mucho más larga que la vida útil del proceso de emisión. Este efecto depende de la densidad del gas, pero es bastante insensible a la temperatura. La forma del perfil de línea se determina por la forma funcional de la fuerza de perturbación con respecto a la distancia de la partícula perturbable. También puede haber un cambio en el centro de línea. La expresión general de la forma de línea resultante de la ampliación de la presión cuasi estática es una generalización de 4 parámetros de la distribución Gausiana conocida como una distribución estable.

El ensanchamiento de la presión también se puede clasificar según la naturaleza de la fuerza perturbadora de la siguiente manera:

  • Ampliación lineal Stark ocurre a través del efecto lineal Stark, que resulta de la interacción de un emisor con un campo eléctrico de una partícula cargada a distancia r{displaystyle r}, causando un cambio de energía que es lineal en la fuerza de campo. ()Δ Δ E♪ ♪ 1/r2){displaystyle (Delta Esim 1/r^{2})}
  • Ampliación de la resonancia se produce cuando la partícula perturbadora es del mismo tipo que la partícula emisora, que introduce la posibilidad de un proceso de intercambio energético. ()Δ Δ E♪ ♪ 1/r3){displaystyle (Delta Esim 1/r^{3})}
  • Stark Quadratic en ampliación se produce a través del efecto Stark cuadrático, que resulta de la interacción de un emisor con un campo eléctrico, causando un cambio en la energía que es cuadrática en la fuerza de campo. ()Δ Δ E♪ ♪ 1/r4){displaystyle (Delta Esim 1/r^{4})}
  • Van der Waals en ampliación ocurre cuando la partícula emisora está siendo perturbiada por las fuerzas de Van der Waals. Para el caso cuasiático, un perfil de Van der Waals suele ser útil para describir el perfil. El cambio de energía como función de distancia entre las partículas que interactúan se da en las alas por ejemplo el potencial de Lennard-Jones. ()Δ Δ E♪ ♪ 1/r6){displaystyle (Delta Esim 1/r^{6})}

Ensanchamiento no homogéneo

Ensanchamiento no homogéneo es un término general para ensanchamiento porque algunas partículas emisoras se encuentran en un entorno local diferente al de otras y, por lo tanto, emiten a una frecuencia diferente. Este término se usa especialmente para sólidos, donde las superficies, los límites de grano y las variaciones estequiométricas pueden crear una variedad de entornos locales para que los ocupe un átomo dado. En líquidos, los efectos del ensanchamiento no homogéneo a veces se reducen mediante un proceso llamado estrechamiento de movimiento.

Ampliación por efectos no locales

Ciertos tipos de ensanchamiento son el resultado de las condiciones sobre una gran región del espacio y no simplemente de las condiciones locales de la partícula emisora.

Ampliación de la opacidad

La ampliación de la opacidad es un ejemplo de un mecanismo de ampliación no local. La radiación electromagnética emitida en un punto particular del espacio puede reabsorberse a medida que viaja por el espacio. Esta absorción depende de la longitud de onda. La línea se ensancha porque los fotones en el centro de la línea tienen una mayor probabilidad de reabsorción que los fotones en las alas de la línea. De hecho, la reabsorción cerca del centro de la línea puede ser tan grande como para causar una autoinversión en la que la intensidad en el centro de la línea es menor que en las alas. Este proceso también se denomina a veces autoabsorción.

Ensanchamiento Doppler macroscópico

La radiación emitida por una fuente en movimiento está sujeta al desplazamiento Doppler debido a una proyección de velocidad de línea de visión finita. Si diferentes partes del cuerpo emisor tienen diferentes velocidades (a lo largo de la línea de visión), la línea resultante se ensanchará, con un ancho de línea proporcional al ancho de la distribución de velocidad. Por ejemplo, la radiación emitida por un cuerpo giratorio distante, como una estrella, se ampliará debido a las variaciones de velocidad en la línea de visión en los lados opuestos de la estrella (este efecto generalmente se denomina ampliación rotacional). Cuanto mayor sea la velocidad de rotación, más ancha será la línea. Otro ejemplo es una capa de plasma que implosiona en un Z-pinch.

Efectos combinados

Cada uno de estos mecanismos puede actuar de forma aislada o en combinación con otros. Suponiendo que cada efecto es independiente, el perfil de línea observado es una convolución de los perfiles de línea de cada mecanismo. Por ejemplo, una combinación del ensanchamiento Doppler térmico y el ensanchamiento de la presión de impacto produce un perfil de Voigt.

Sin embargo, los diferentes mecanismos de ampliación de línea no siempre son independientes. Por ejemplo, los efectos de colisión y los desplazamientos Doppler de movimiento pueden actuar de manera coherente, dando como resultado, en algunas condiciones, incluso un estrechamiento de colisión, conocido como el efecto Dicke.

Líneas espectrales de elementos químicos

Bandas

La frase "líneas espectrales", cuando no está calificada, generalmente se refiere a líneas que tienen longitudes de onda en la banda visible del espectro electromagnético completo. Muchas líneas espectrales ocurren en longitudes de onda fuera de este rango. En longitudes de onda más cortas, que corresponden a energías más altas, las líneas espectrales ultravioleta incluyen la serie Lyman del hidrógeno. En las longitudes de onda mucho más cortas de los rayos X, las líneas se conocen como rayos X característicos porque permanecen prácticamente sin cambios para un elemento químico dado, independientemente de su entorno químico. Las longitudes de onda más largas corresponden a energías más bajas, donde las líneas espectrales infrarrojas incluyen la serie Paschen del hidrógeno. En longitudes de onda aún más largas, el espectro de radio incluye la línea de 21 cm utilizada para detectar hidrógeno neutro en todo el cosmos.

Luz visible

Para cada elemento, la siguiente tabla muestra las líneas espectrales que aparecen en el espectro visible a aproximadamente 400-700 nm.

Elemento Z Signatura Líneas espectrales
hidrógeno 1 H Hydrogen spectrum visible.png
helio 2 Él Helium spectrum visible.png
litio 3 Li Lithium spectrum visible.png
beryllium 4 Be Beryllium spectrum visible.png
Boron 5 B Boron spectrum visible.png
carbono 6 C Carbon spectrum visible.png
nitrógeno 7 N Nitrogen spectrum visible.png
oxígeno 8 O Oxygen spectrum visible.png
fluorina 9 F Fluorine spectrum visible.png
neón 10 Ne Neon spectrum visible.png
sodio 11 Na Sodium spectrum visible.png
magnesio 12 Mg Magnesium spectrum visible.png
aluminio 13 Al Aluminium spectrum visible.png
silicio 14 Si Silicon spectrum visible.png
fósforo 15 P Phosphorus spectrum visible.png
azufre 16 S Sulfur spectrum visible.png
cloro 17 Cl Chlorine spectrum visible.png
argon 18 Ar Argon spectrum visible.png
potasio 19 K Potassium spectrum visible.png
calcio 20 Ca Calcium spectrum visible.png
escaso 21 Sc Scandium spectrum visible.png
titanio 22 Ti Titanium spectrum visible.png
vanadium 23 V Vanadium spectrum visible.png
cromo 24 Cr Chromium spectrum visible.png
manganeso 25 Mn Manganese spectrum visible.png
plancha 26 Fe Iron spectrum visible.png
cobalto 27 Co Cobalt spectrum visible.png
Nickel 28 Ni Nickel spectrum visible.png
cobre 29 Cu Copper spectrum visible.png
zinc 30 Zn Zinc spectrum visible.png
gallium 31 Ga Gallium spectrum visible.png
germanio 32 Ge Germanium spectrum visible.png
arsenic 33 As Arsenic spectrum visible.png
selenio 34 Se Selenium spectrum visible.png
bromo 35 Br Bromine spectrum visible.png
krypton 36 Kr Krypton spectrum visible.png
rubidium 37 Rb Rubidium spectrum visible.png
estroncio 38 Sr Strontium spectrum visible.png
Yttrium 39 Y Yttrium spectrum visible.png
zirconium 40 Zr Zirconium spectrum visible.png
niobio 41 Nb Niobium spectrum visible.png
molibdeno 42 Mo Molybdenum spectrum visible.png
technetium 43 Tc Technetium spectrum visible.png
rutenio 44 Ru Ruthenium spectrum visible.png
rhodium 45 Rh Rhodium spectrum visible.png
palladium 46 Pd Palladium spectrum visible.png
plata 47 Ag Silver spectrum visible.png
cadmio 48 Cd Cadmium spectrum visible.png
indio 49 In Indium spectrum visible.png
lata 50 Sn Tin spectrum visible.png
antimonio 51 Sb Antimony spectrum visible.png
dicurium 52 Te Tellurium spectrum visible.png
Yodo 53 I Iodine spectrum visible.png
xenón 54 Xe Xenon spectrum visible.png
cesio 55 Cs Caesium spectrum visible.png
bario 56 Ba Barium spectrum visible.png
lanthanum 57 La Lanthanum spectrum visible.png
cercio 58 Ce Cerium spectrum visible.png
praseodymium 59 Pr Praseodymium spectrum visible.png
neodimio 60 Nd Neodymium spectrum visible.png
prometio 61 Pm Promethium spectrum visible.png
samarium 62 Sm Samarium spectrum visible.png
europio 63 Eu Europium spectrum visible.png
gadolinio 64 Gd Gadolinium spectrum visible.png
terbium 65 Tb Terbium spectrum visible.png
disprosio 66 Dy Dysprosium spectrum visible.png
Holmium 67 Ho Holmium spectrum visible.png
erbium 68 Er Erbium spectrum visible.png
thulium 69 T m Thulium spectrum visible.png
ytterbium 70 Yb Ytterbium spectrum visible.png
lutetium 71 Lu Lutetium spectrum visible.png
hafnium 72 Hf Hafnium spectrum visible.png
equivalente 73 Ta Tantalum spectrum visible.png
tungsteno 74 W Tungsten spectrum visible.png
rhenium 75 Re Rhenium spectrum visible.png
osmium 76 Os Osmium spectrum visible.png
iridium 77 Ir Iridium spectrum visible.png
platino 78 Pt Platinum spectrum visible.png
oro 79 Au Gold spectrum visible.png
mercurio 80 Hg Mercury spectrum visible.png
thallium 81 Tl Thallium spectrum visible.png
plomo 82 Pb Lead spectrum visible.png
bismuth 83 Bi Bismuth spectrum visible.png
polonio 84 Po Polonium spectrum visible.png
astatine 85 At
radón 86 Rn Radon spectrum visible.png
francio 87 Fr.
radio 88 Ra Radium spectrum visible.png
actinium 89 Ac Actinium spectrum visible.png
thorium 90 Th Thorium spectrum visible.png
protactinio 91 Pa Protactinium spectrum visible.png
uranio 92 U Uranium spectrum visible.png
neptunium 93 Np Neptunium spectrum visible.png
plutonio 94 Pu Plutonium spectrum visible.png
americium 95 Am Americium spectrum visible.png
curio 96 Cm Curium spectrum visible.png
berkelium 97 Bk Berkelium spectrum visible.png
californio 98 Cf Californium spectrum visible.png
einsteinium 99 Es Einsteinium spectrum visible.png
fermium–oganesson 101–118 Fm-Og

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