Fluoruro de cobre (II)

Fluoruro de cobre(II) es un compuesto inorgánico con la fórmula química CuF₂. La forma anhydrous es una sal blanca, iónica, cristalina, higroscópica con una estructura de cristal de tipo rutilo distorsionada, similar a otros fluoruros de fórmula química MF₂ (donde M es un metal). El dihydrate, CuF₂·2H₂O, es azul en color.

Estructura

El fluoruro de cobre (II) tiene una estructura cristalina monoclínica y no puede lograr una estructura de mayor simetría. Forma prismas rectangulares con base de paralelogramo. Cada ion de cobre tiene cuatro iones de fluoruro vecinos con una separación de 1,93 Å y dos más alejados con una separación de 2,27 Å. Esta coordinación octaédrica [4+2] distorsionada es una consecuencia del efecto Jahn-Teller en el cobre (II) d9 y conduce a una estructura de rutilo distorsionada similar a la del fluoruro de cromo (II), CrF₂, que es un compuesto d4.

Coordinación en flúor cobre(II)

Coordinación de cobre	Coordinación fluorina

Usos

El fluoruro cúprico cataliza la descomposición de los óxidos nítricos en los sistemas de control de emisiones.

El fluoruro de cobre (II) se puede utilizar para producir hidrocarburos aromáticos fluorados reaccionando con hidrocarburos aromáticos en una atmósfera que contiene oxígeno a temperaturas superiores a 450 °C (842 °F). Esta reacción es más simple que la reacción de Sandmeyer, pero solo es efectiva para producir compuestos que puedan sobrevivir a la temperatura utilizada. Una reacción acoplada que utiliza oxígeno y 2 HF regenera el fluoruro de cobre (II) y produce agua. Este método se ha propuesto como una solución "más ecológica" método de producción de fluoroaromáticos ya que evita la producción de productos de desecho tóxicos como el fluoruro de amonio.

Química

El fluoruro de cobre (II) se puede sintetizar a partir de cobre y flúor a temperaturas de 400 °C (752 °F). Ocurre como una reacción directa.

Cu + F₂ → CuF₂

Pierde flúor en la etapa fundida a temperaturas superiores a 950 °C (1742 °F).

2CuF₂ → 2CuF + F₂

2CuF → CuF₂ + Cu

Los aniones complejos de CuF₃⁻, CuF₄²⁻ y CuF₆^4- se forman si CuF₂ se expone a sustancias que contienen iones fluoruro F⁻.

Solubilidad

El fluoruro de cobre (II) es ligeramente soluble en agua, pero comienza a descomponerse cuando está en agua caliente, produciendo iones básicos F^- y Cu(OH).

Toxicidad

Hay poca información específica sobre la toxicidad del fluoruro de cobre (II). Sin embargo, tanto el cobre como el fluoruro pueden ser tóxicos individualmente cuando se consumen.

La toxicidad del cobre puede afectar la piel, los ojos y el tracto respiratorio. Las afecciones graves incluyen fiebre por vapores metálicos y hemólisis de los glóbulos rojos. El cobre también puede causar daños al hígado y otros órganos importantes.

Los fluoruros metálicos generalmente son seguros en niveles bajos y en muchos países se agregan al agua para proteger contra las caries. En niveles más altos pueden provocar efectos tóxicos que van desde náuseas y vómitos hasta temblores, problemas respiratorios, convulsiones graves e incluso coma. Puede producirse daño cerebral y renal. La exposición crónica puede provocar pérdidas de densidad ósea, pérdida de peso y anorexia.

Peligros

Los experimentos con fluoruro de cobre (II) deben realizarse en una campana extractora porque pueden producirse vapores de óxido metálico. La combinación de ácidos con fluoruro de cobre (II) puede dar lugar a la producción de fluoruro de hidrógeno, que es altamente tóxico y corrosivo.