Fluoruro de cobalto (II)

El fluoruro de cobalto(II) es un compuesto químico con la fórmula (CoF₂). Es un compuesto sólido cristalino de color rosa que es antiferromagnético a bajas temperaturas (T_N=37,7 K). La fórmula se da tanto para el cristal tetragonal rojo, (CoF₂), y el cristal ortogonal rojo tetrahidrato, (CoF₂·4H₂O). CoF₂ se utiliza en sectores sensibles al oxígeno, concretamente en la producción de metales. En bajas concentraciones, tiene usos para la salud pública. CoF₂ es poco soluble en agua. El compuesto se puede disolver en ácido mineral tibio y se descompondrá en agua hirviendo. Sin embargo, el hidrato es soluble en agua, especialmente el dihidrato CoF₂·2H₂O y el trihidrato CoF₂·3H₂O formas del compuesto. El hidrato también se descompondrá con el calor.

Al igual que otros difluoruros metálicos, el CoF₂ cristaliza en la estructura de rutilo, que presenta centros de Co octaédricos y fluoruros planos.

Preparación

El fluoruro de cobalto(II) se puede preparar a partir de cloruro de cobalto(II) anhidro u óxido de cobalto(II) en una corriente de fluoruro de hidrógeno:

CoCl₂ + 2HF → CoF₂ + 2HCl

CoO + 2HF → CoF₂ + H₂O

Se produce en la reacción del fluoruro de cobalto (III) con agua.

El fluoruro de cobalto(II) tetrahidrato se forma disolviendo cobalto(II) en ácido fluorhídrico. El fluoruro anhidro se puede extraer mediante deshidratación. Otras síntesis pueden ocurrir a temperaturas más altas. Se ha demostrado que a 500 °C el flúor se combina con el cobalto produciendo una mezcla de CoF₂ y CoF₃.

Usos

El fluoruro de cobalto (II) se puede utilizar como catalizador para alear metales. También se utiliza para la deposición óptica, lo que mejora enormemente la calidad óptica. El fluoruro de cobalto (II) está disponible en la mayoría de los volúmenes en una composición de pureza ultra alta. Las composiciones de alta pureza mejoran las cualidades ópticas y su utilidad como estándar.

Análisis

Para analizar este compuesto, se puede disolver fluoruro de cobalto (II) en ácido nítrico. Luego, la solución se diluye con agua hasta la concentración adecuada para espectrofotometría AA o ICP para el cobalto. Se puede disolver una pequeña cantidad de sal en agua fría y analizarla en busca de iones fluoruro mediante un electrodo selectivo de iones fluoruro o cromatografía iónica.

Propiedades químicas

CoF₂ es un ácido de Lewis débil. Los complejos de cobalto (II) suelen ser octaédricos o tetraédricos. Como especie de 19 electrones, es un buen agente reductor, bastante oxidable en un compuesto de 18 electrones. El fluoruro de cobalto (II) se puede reducir con hidrógeno a 300 °C.