Ferrocianuro

Ferrocianuro es el nombre del anión [Fe(CN)₆]⁴⁻. Las sales de este complejo de coordinación dan soluciones amarillas. Generalmente está disponible como sal ferrocianuro de potasio, que tiene la fórmula K₄Fe(CN)₆. [Fe(CN)₆]⁴⁻ es una especie diamagnética, que presenta un centro de hierro (II) de bajo espín en un entorno de ligando octaédrico. Aunque muchas sales de cianuro son altamente tóxicas, los ferro y ferricianuros son menos tóxicos porque tienden a no liberar cianuro libre. Es de interés comercial como precursor del pigmento azul de Prusia y, como su sal potásica, como agente antiaglomerante.

Reacciones

El tratamiento del ferrocianuro con sales que contienen hierro produce el pigmento de color intenso azul de Prusia (a veces llamado ferrocianuro férrico y ferricianuro ferroso).

Ferrocianuro oxidado reversiblemente por un electrón, dando ferricianuro:

[Fe(CN)₆]^4- ⇌ [Fe(CN)₆]^{3 - 3} + e⁻

Esta conversión se puede seguir espectroscópicamente a 420 nm, ya que el ferrocianuro tiene una absorción insignificante a esta longitud de onda, mientras que el ferricianuro tiene un coeficiente de extinción de 1040 M⁻¹ cm⁻¹.

Aplicaciones

El uso dominante de los ferrocianuros es como precursores de los pigmentos azules de Prusia. El ferrocianuro de sodio es un agente antiaglomerante común. Las aplicaciones especializadas implican su uso como agentes precipitantes para la producción de ácido cítrico y vino.

Investigación

El ferrocianuro y su producto oxidado, el ferricianuro, no pueden atravesar libremente la membrana plasmática. Por esta razón el ferrocianuro se ha utilizado como sonda de aceptor de electrones extracelular en el estudio de reacciones redox en las células. El ferricianuro se consume en el proceso, por lo que cualquier aumento de ferrocianuro puede atribuirse a secreciones de reductores o a la actividad de transporte de electrones de la membrana transplasmática.

El ferrocianuro de níquel (Ni₂Fe(CN)₆) también se utiliza como catalizador en la electrooxidación (oxidación anódica) de la urea. Las aplicaciones a las que se aspira van desde la producción de hidrógeno para obtener energía más limpia con menores emisiones de CO2 hasta el tratamiento de aguas residuales.

El ferrocianuro también se estudia como electrolito en baterías de flujo.

Nomenclatura

Según las recomendaciones de la IUPAC, el ferrocianuro debería denominarse "hexacianidoferrato(II)". Los cianuros como clase química recibieron su nombre porque se descubrieron en el ferrocianuro. El ferrocianuro, a su vez, recibió su nombre en latín y significa "sustancia azul con hierro". El tinte azul de Prusia se fabricó por primera vez a principios del siglo XVIII. La palabra "cianuro" utilizado en el nombre proviene de κύανος kyanos, que en griego significa "azul (oscuro)".

Galería

• Salas comunes de ferrociaanida
• 
  Fe4[Fe(CN)6]3
• 
  Ag4Fe(CN)6
• 
  Ni4[Fe(CN)6]2
• 
  K4[Fe(CN)6]