Calorímetro

Un calorímetro es un objeto utilizado para la calorimetría, o el proceso de medir el calor de las reacciones químicas o los cambios físicos, así como la capacidad calorífica. Los calorímetros diferenciales de barrido, los microcalorímetros isotérmicos, los calorímetros de titulación y los calorímetros de velocidad acelerada se encuentran entre los tipos más comunes. Un calorímetro simple consiste simplemente en un termómetro conectado a un recipiente de metal lleno de agua suspendido sobre una cámara de combustión. Es uno de los dispositivos de medición utilizados en el estudio de la termodinámica, la química y la bioquímica.

Para encontrar el cambio de entalpía por mol de una sustancia A en una reacción entre dos sustancias A y B, las sustancias se agregan por separado a un calorímetro y se anotan las temperaturas inicial y final (antes de que comience la reacción y después de que termine). Multiplicando el cambio de temperatura por la masa y las capacidades caloríficas específicas de las sustancias se obtiene un valor de la energía liberada o absorbida durante la reacción. Dividiendo el cambio de energía por cuántos moles de A estaban presentes, se obtiene el cambio de entalpía de la reacción.

donde q es la cantidad de calor según el cambio de temperatura medida en julios y C _v es la capacidad calorífica del calorímetro que es un valor asociado a cada aparato individual en unidades de energía por temperatura (julios/kelvin).

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