Calor de vaporización

La entalpía de vaporización (símbolo ∆ H vap), también conocida como calor (latente) de vaporización o calor de evaporación, es la cantidad de energía (entalpía) que debe agregarse a una sustancia líquida para transformar una cantidad de esa sustancia en un gas La entalpía de vaporización es función de la presión a la que tiene lugar esa transformación.

La entalpía de vaporización se cita a menudo para la temperatura de ebullición normal de la sustancia. Aunque los valores tabulados generalmente se corrigen a 298 K, esa corrección suele ser menor que la incertidumbre en el valor medido.

El calor de vaporización depende de la temperatura, aunque se puede asumir un calor de vaporización constante para rangos de temperatura pequeños y para temperatura reducida. El calor de vaporización disminuye al aumentar la temperatura y se desvanece por completo en un cierto punto llamado temperatura crítica (). Por encima de la temperatura crítica, las fases líquida y de vapor son indistinguibles, y la sustancia se denomina fluido supercrítico. T_r{ estilo de visualización {}  ll 1}{displaystyle T_{r}=1}

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