Bromo trifluoruro

bromo trifluoruro es un compuesto interhalógeno con la fórmula BRF ₃ . A temperatura ambiente, es un líquido de color paja con un olor picante que se descompone violentamente en contacto con agua y compuestos orgánicos. Es un poderoso agente fluorante y un solvente inorgánico ionizante. Se utiliza para producir hexafluoruro de uranio (UF ₆ ) en el procesamiento y el reprocesamiento de combustible nuclear.

síntesis

El trifluoruro de bromo

fue descrito por primera vez por Paul Lebeau en 1906, quien obtuvo el material mediante la reacción del bromo con flúor a 20 ° C:

Br₂ + 3 F₂ → 2 BrF₃

La desproporción del monofluoruro de bromo también da trifluoruro de bromo:

3 BrF → BrF₃ + Br₂

Estructura

Al igual que ClF3 e IF3, la molécula BrF₃ tiene forma de T y es plana. En el formalismo VSEPR, al centro bromo se le asignan dos pares de electrones. La distancia desde el bromo a cada flúor axial es de 1,81 Å y al flúor ecuatorial es de 1,72 Å. El ángulo entre un flúor axial y el flúor ecuatorial es ligeramente menor que 90°; el ángulo observado de 86,2° se debe a que la repulsión generada por los pares de electrones es mayor que la de los enlaces Br-F.

Propiedades químicas

En una reacción altamente exotérmica, el BrF₃ reacciona con agua para formar ácido bromhídrico y ácido fluorhídrico:

BrF₃ + 2 H₂O → 3 HF + HBr + O₂

BRF ₃ es un agente fluorante, pero menos reactivo que CLF3. Ya a -196 ° C, reacciona con acetonitrilo para dar 1,1,1 -trifluoroetano.

BrF₃ + CH₃CN → CH₃CF₃ + 1.2 Br₂ + 1.2 N₂

El líquido está conduciendo, debido a la autoionización:

2 BrF₃ ⇌ BrF+2 + BrF−4

Las sales de fluoruro se disuelven fácilmente en BrF₃ formando tetrafluorobromato:

KF + BrF₃ → KBrF₄

Reacciona como donante de flúor:

BrF₃ + SbF₅ [BrF]+2[SbF]−6]