Base (alcalino)

En química, hay tres definiciones de uso común de la palabra base o alcalinos, conocidas como bases de Arrhenius, bases de Brønsted y bases de Lewis. Todas las definiciones coinciden en que las bases son sustancias que reaccionan con los ácidos tal y como propuso originalmente G.-F. Rouelle a mediados del siglo XVIII.

En 1884, Svante Arrhenius propuso que una base es una sustancia que se disocia en solución acuosa para formar iones de hidróxido OH. Estos iones pueden reaccionar con iones de hidrógeno (H según Arrhenius) a partir de la disociación de ácidos para formar agua en una reacción ácido-base. Por lo tanto, una base era un hidróxido metálico como NaOH o Ca(OH) 2. Tales soluciones acuosas de hidróxido también fueron descritas por ciertas propiedades características. Son resbaladizos al tacto, pueden tener un sabor amargo y cambiar el color de los indicadores de pH (p. ej., vuelven azul el papel de tornasol rojo).

En el agua, al alterar el equilibrio de autoionización, las bases producen soluciones en las que la actividad de los iones de hidrógeno es menor que en el agua pura, es decir, el agua tiene un pH superior a 7,0 en condiciones estándar. Una base soluble se llama álcali si contiene y libera cuantitativamente iones OH. Los óxidos, hidróxidos y especialmente los alcóxidos metálicos son básicos, y las bases conjugadas de ácidos débiles son bases débiles.

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