Amedeo avogadro
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, Conde de Quaregna y Cerreto (, también italiano: [ameˈdɛːo avoˈɡaːdro]; 9 de agosto de 1776 - 9 de julio de 1856) fue un científico italiano, más conocido por su contribución a la teoría molecular. ahora conocida como la ley de Avogadro, que establece que volúmenes iguales de gases bajo las mismas condiciones de temperatura y presión contendrán el mismo número de moléculas. En homenaje a él, la relación entre el número de entidades elementales (átomos, moléculas, iones u otras partículas) en una sustancia a su cantidad de sustancia (esta última tiene la unidad mol), 6.02214076 ×1023 mol−1, se conoce como la constante de Avogadro. Esta constante se denota NA, y es una de las siete constantes definitorias del SI.
Biografía
Amedeo Avogadro nació en Turín en una familia noble del Reino de Cerdeña (ahora parte de Italia) en el año 1776. Se graduó en derecho eclesiástico a la edad de 20 años y comenzó a ejercer. Poco después, se dedicó a la física y las matemáticas (entonces llamada filosofía positiva), y en 1809 comenzó a enseñarlas en un liceo (escuela secundaria) en Vercelli, donde su familia Vivía y tenía algunas propiedades.
En 1811, publicó un artículo con el título Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proporciones selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons (& #34;Ensayo sobre una manera de determinar las masas relativas de las moléculas elementales de los cuerpos y las proporciones en que entran en estas combinaciones"), que contiene la hipótesis de Avogadro. Avogadro envió este ensayo al Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle de Jean-Claude Delamétherie ("Journal of Physics, Chemistry and Natural History").
En 1820, se convirtió en profesor de física en la Universidad de Turín. Turín era ahora la capital del Reino Saboya restaurado de Cerdeña bajo Victor Emmanuel I. Avogadro participó activamente en el movimiento revolucionario de marzo de 1821. Como resultado, perdió su cátedra en 1823 (o, como declaró oficialmente la universidad, fue & #34;muy contento de permitir que este interesante científico descanse de sus pesadas tareas docentes, para poder prestar una mejor atención a sus investigaciones"). Finalmente, el rey Carlos Alberto concedió una Constitución (Statuto Albertino) en 1848. Mucho antes de esto, Avogadro había sido llamado a la universidad de Turín en 1833, donde enseñó durante otros veinte años.
Poco se sabe sobre la vida privada de Avogadro, que parece haber sido sobria y religiosa. Se casó con Felicita Mazzé y tuvo seis hijos. Avogadro ocupó puestos relacionados con la estadística, la meteorología y los pesos y medidas (introdució el sistema métrico en el Piamonte) y fue miembro del Real Consejo Superior de Instrucción Pública.
Murió el 9 de julio de 1856.
Logros
En honor a las contribuciones de Avogadro a la teoría molecular, el número de moléculas por mol de sustancia se denomina constante de Avogadro, NA. Es exactamente 6,02214076×1023 mol−1. La constante de Avogadro se utiliza para calcular los resultados de las reacciones químicas. Permite a los químicos determinar las cantidades de sustancias producidas en una reacción dada con un alto grado de precisión.
Johann Josef Loschmidt calculó por primera vez el valor de la constante de Avogadro, el número de partículas en un mol, a veces denominado número de Loschmidt en los países de habla alemana (la constante de Loschmidt ahora tiene otro significado).
La ley de Avogadro establece que la relación entre las masas de un mismo volumen de todos los gases (a la misma temperatura y presión) corresponde a la relación entre sus respectivos pesos moleculares. Por tanto, la masa molecular relativa de un gas se puede calcular a partir de la masa de una muestra de volumen conocido.
Avogadro desarrolló esta hipótesis después de que Joseph Louis Gay-Lussac publicara su ley sobre los volúmenes (y la combinación de gases) en 1808. El mayor problema que tuvo que resolver Avogadro fue la confusión existente en ese momento con respecto a los átomos y las moléculas. Una de sus contribuciones más importantes fue distinguir claramente unos de otros, afirmando que los gases están compuestos por moléculas, y estas moléculas están compuestas por átomos. (Por ejemplo, John Dalton no consideró esta posibilidad). Avogadro en realidad no usó la palabra 'átomo'; como las palabras "átomo" y "molécula" se utilizaron casi sin diferencia. Él creía que había tres tipos de "moléculas", incluyendo una "molécula elemental" (nuestro "átomo"). Además, prestó más atención a la definición de masa, a diferencia de peso.
En 1815, publicó Mémoire sur les masses relatives des molécules des corps simples, ou densités présumées de leur gaz, et sur la constitution de quelques-uns de leur composés, pour servir de suite à l' Essai sur le même sujet, publié dans le Journal de Physique, julio de 1811 (Nota sobre las masas relativas de las moléculas elementales, o densidades sugeridas de sus gases, y sobre los constituyentes de algunos de sus compuestos, Como continuación del ensayo sobre el mismo tema, publicado en el Journal of Physics, julio de 1811-) sobre las densidades de los gases.
En 1821 publicó otro artículo, Nouvelles considérations sur la théorie des proporciones déterminées dans les combinaisons, et sur la détermination des masses des molécules des corps (Nuevas consideraciones sobre la teoría de las proporciones Determinado en combinaciones y sobre la determinación de las masas de los átomos) y poco después, Mémoire sur la manière de ramener les composès organiques aux lois ordinaires des proporciones déterminées ("Note on la Manera de Hallar la Composición Orgánica por las Leyes Ordinarias de las Proporciones Determinadas).
En 1841, publicó su obra en Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale de' corpi, 4 volúmenes.
Respuesta a la teoría
La comunidad científica no prestó mucha atención a la teoría de Avogadro y no fue aceptada de inmediato. André-Marie Ampère propuso una teoría muy similar tres años después (en su Sur la détermination des proporciones dans lesquelles les corps se combinent d&# 39;après le nombre et la disposition respectiva des molécules dont leurs particles intégrantes sont composées; "Sobre la determinación de las proporciones en que se combinan los cuerpos según el número y el respectivo disposición de las moléculas por las que se forman sus partículas integrales), pero también se mostró la misma indiferencia hacia su teoría.
Solo a través de los estudios de Charles Frédéric Gerhardt y Auguste Laurent sobre química orgánica fue posible demostrar que la ley de Avogadro explicaba por qué las mismas cantidades de moléculas en un gas tienen el mismo volumen.
Desafortunadamente, los experimentos relacionados con algunas sustancias inorgánicas mostraron aparentes contradicciones. Esto fue finalmente resuelto por Stanislao Cannizzaro, como se anunció en el Congreso de Karlsruhe en 1860, cuatro años después de la muerte de Avogadro. Explicó que estas excepciones se debían a disociaciones moleculares a ciertas temperaturas, y que la ley de Avogadro no solo determinaba las masas moleculares, sino también las masas atómicas.
En 1911, una reunión en Turín conmemoró el centenario de la publicación del clásico artículo de Avogadro de 1811. Asistió el rey Victor Emmanuel III, y se reconoció la gran contribución de Avogadro a la química.
Rudolf Clausius, con su teoría cinética de los gases propuesta en 1857, proporcionó más pruebas para la ley de Avogadro. Jacobus Henricus van 't Hoff demostró que la teoría de Avogadro también se cumple en soluciones diluidas.
Avogadro es aclamado como uno de los fundadores de la teoría atómico-molecular.