Agente reductor

Un agente reductor (también conocido como reductor o donador de electrones) es un elemento o compuesto en una reacción química redox que pierde o "dona" un electrón a un receptor de electrones (llamado agente oxidante). En otras palabras, un reductor es cualquier sustancia que reduce otra sustancia. El estado de oxidación, que describe el grado de pérdida de electrones, del reductor aumenta mientras que el del oxidante disminuye; esto se expresa diciendo que los reductores "se oxidan" y "se oxidan" mientras que los oxidantes "se reducen" y "se reducen". Por lo tanto, los agentes reductores "reducen" los oxidantes al reducir (disminuir) su estado de oxidación, mientras que los agentes oxidantes "oxidan" a los reductores al aumentar su estado de oxidación.

Para aclarar, en una reacción redox, el agente cuyo estado de oxidación aumenta, que "pierde/dona electrones", que "se oxida", y que "reduce" se denomina reductor o agente reductor, mientras que el agente cuyo estado de oxidación disminuye, que "gana/acepta/recibe electrones", que "se reduce", y que "se oxida" se denomina oxidante o agente oxidante. Un agente reductor es así oxidado por un oxidante cuando pierde electrones que son ganados por este agente oxidante; este agente oxidante mismo es reducido simultáneamente por el reductor.

En sus estados previos a la reacción, los reductores tienen electrones adicionales (es decir, se reducen por sí mismos) y los oxidantes carecen de electrones (es decir, se oxidan por sí mismos). Un agente reductor normalmente se encuentra en uno de sus estados de oxidación más bajos posibles y se conoce como donante de electrones. Los ejemplos de sustancias que comúnmente son agentes reductores incluyen los metales terrestres, el ácido fórmico, el ácido oxálico y los compuestos de sulfito. Por ejemplo, considere la reacción general de la respiración celular aeróbica:C 6 H 12 O 6 (s) + 6O 2 (g) → 6CO 2 (g) + 6H 2 O (l)

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