Afinidad protónica

La afinidad protónica (PA, E pa) de un anión o de un átomo o molécula neutra es el negativo del cambio de entalpía en la reacción entre la especie química en cuestión y un protón en fase gaseosa: HA}}}"> BH+}}}">

Estas reacciones son siempre exotérmicas en fase gaseosa, es decir, se libera energía (la entalpía es negativa) cuando la reacción avanza en la dirección que se muestra arriba, mientras que la afinidad protónica es positiva. Esta es la misma convención de signos utilizada para la afinidad electrónica. La propiedad relacionada con la afinidad del protón es la basicidad de la fase gaseosa, que es el negativo de la energía de Gibbs para las reacciones anteriores, es decir, la basicidad de la fase gaseosa incluye términos entrópicos en contraste con la afinidad del protón.

Cuanto mayor es la afinidad por los protones, más fuerte es la base y más débil el ácido conjugado en la fase gaseosa. La base conocida (supuestamente) más fuerte es el dianión orto-dietinilbenceno (E pa = 1843 kJ/mol), seguido del anión metanuro (E pa = 1743 kJ/mol) y el ion hidruro (E pa = 1675 kJ/mol), lo que hace que el metano sea el ácido protónico más débil en la fase gaseosa, seguido del dihidrógeno. La base más débil conocida es el átomo de helio (E pa = 177,8 kJ/mol), lo que hace que el ion hidrohelio (1+) sea el ácido protónico más fuerte conocido.

It is a long established fact that a reader will be distracted by the readable content of a page when looking at its layout. The point of using Lorem Ipsum is that it has a more-or-less normal distribution of letters, as opposed to using 'Content here, content here', making it look like readable English.

You must log in to access this content
Iniciar con Google
Iniciar con Facebook
x