Yoduro
Un ion yodo es el ion I−. Los compuestos con yodo en estado de oxidación formal −1 se denominan yoduros. En la vida cotidiana, el yoduro se encuentra más comúnmente como componente de la sal yodada, algo que muchos gobiernos exigen. En todo el mundo, la deficiencia de yodo afecta a dos mil millones de personas y es la principal causa evitable de discapacidad intelectual.
Estructura y características de los yoduros inorgánicos
El yoduro es uno de los aniones monoatómicos más grandes. Se le asigna un radio de unos 206 picómetros. En comparación, los haluros más ligeros son considerablemente más pequeños: bromuro (196 pm), cloruro (181 pm) y fluoruro (133 pm). En parte debido a su tamaño, el yoduro forma enlaces relativamente débiles con la mayoría de los elementos.
La mayoría de las sales de yoduro son solubles en agua, pero a menudo menos que los cloruros y bromuros relacionados. El yoduro, al ser grande, es menos hidrófilo en comparación con los aniones más pequeños. Una consecuencia de esto es que el yoduro de sodio es muy soluble en acetona, mientras que el cloruro de sodio no lo es. La baja solubilidad del yoduro de plata y del yoduro de plomo refleja el carácter covalente de estos yoduros metálicos. Una prueba para detectar la presencia de iones yoduro es la formación de precipitados amarillos de estos compuestos tras el tratamiento con una solución de nitrato de plata o nitrato de plomo (II).
Las soluciones acuosas de sales de yoduro disuelven el yodo mejor que el agua pura. Este efecto se debe a la formación del ion triyoduro, que es de color marrón:
- I− + I2 ⇌ I−
3
Redox, incluidas propiedades antioxidantes
Las sales de yoduro son agentes reductores suaves y muchos reaccionan con el oxígeno para producir yodo. Un agente reductor es un término químico para un antioxidante. Sus propiedades antioxidantes se pueden expresar cuantitativamente como un potencial redox:
- 2I− ⇌ I2 + E° = 0,54 voltios (versus SHE)
Debido a que el yoduro se oxida fácilmente, algunas enzimas lo convierten fácilmente en agentes yodadores electrófilos, como se requiere para la biosíntesis de innumerables productos naturales que contienen yoduro. El yoduro puede funcionar como una especie reductora de antioxidantes que puede destruir el ozono y las especies reactivas de oxígeno como el peróxido de hidrógeno:
- 2 I− + peróxido + H2O2 + tirosina, histidina, lípido, etc. → iodo-compounds + H2O + 2 e− (antioxidantes).
Yoduros representativos
| Compuesto | Formula | Apariencia | Uso o ocurrencia |
|---|---|---|---|
| iodida de potasio | KI | cristales blancos | componente de yodo de sal yodadada |
| Hidrogen iodide | HI | gas sin color | ácido mineral fuerte |
| Iodide de plata | AgI | polvo amarillo que oscurece en luz | componente fotoactivo de la película fotográfica basada en plata |
| Thyroxine (3,5,3′,5′-tetraiodothyronine) | C15H11I4NO4 | amarillo pálido sólido | hormona esencial para la salud humana |
Ocurrencia natural
La yodargirita, yoduro de plata natural y cristalino, es el mineral de yoduro más común que se conoce actualmente. A veces también se pueden encontrar aniones yoduro combinados con mercurio, cobre y plomo, pero los minerales con tales composiciones son aún más escasos.
Otros oxianiones
El yodo puede asumir estados de oxidación de −1, +1, +3, +5 o +7. También se conocen varios óxidos de yodo neutros.
| Estado de oxidación de yodo | −1 | + 1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Nombre | iodide | Hipiodite | iodita | iodate | período comprendido |
| Formula | I− | IO− | IO− 2 | IO− 3 | IO− 4 o IO5 - 6 |
Contenido relacionado
Ley de Fick
Miscibilidad
Masa molar