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Telurio
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El telurio o teluro es un elemento químico con el símbolo Te y el número atómico 52. Es un metaloide de color blanco plateado, quebradizo, levemente tóxico, raro. El telurio está relacionado químicamente con el selenio y el azufre, los tres son calcógenos. Ocasionalmente se encuentra en forma nativa como cristales elementales. El telurio es mucho más común en el Universo como un todo que en la Tierra. Su extrema rareza en la corteza terrestre, comparable a la del platino, se debe en parte a la formación de un hidruro volátil que provocó que el telurio se perdiera en el espacio como gas durante la formación de la nebulosa caliente de la Tierra.
Los compuestos que contienen telurio fueron descubiertos por primera vez en 1782 en una mina de oro en Kleinschlatten, Transilvania (ahora Zlatna, Rumania) por el mineralogista austriaco Franz-Joseph Müller von Reichenstein, aunque fue Martin Heinrich Klaproth quien nombró el nuevo elemento en 1798 después del latín tellus. 'tierra'. Los minerales de telururo de oro son los compuestos de oro natural más notables. Sin embargo, no son una fuente comercialmente significativa de telurio en sí, que normalmente se extrae como subproducto de la producción de cobre y plomo.
Comercialmente, el principal uso del telurio es el cobre (cobre telurio) y las aleaciones de acero, donde mejora la maquinabilidad. Las aplicaciones en paneles solares CdTe y semiconductores de telururo de cadmio también consumen una parte considerable de la producción de telurio. El telurio se considera un elemento crítico para la tecnología.
El telurio no tiene ninguna función biológica, aunque los hongos pueden usarlo en lugar del azufre y el selenio en aminoácidos como la telurocisteína y la telurometionina. En los seres humanos, el telurio se metaboliza parcialmente en dimetiltelururo, (CH 3) 2 Te, un gas con olor a ajo exhalado en el aliento de las víctimas de exposición o envenenamiento por telurio.
Características
Propiedades físicas
El telurio tiene dos alótropos, cristalino y amorfo. Cuando está cristalino, el telurio es de color blanco plateado con un brillo metálico. Los cristales son trigonales y quirales (grupo espacial 152 o 154 dependiendo de la quiralidad), como la forma gris del selenio. Es un metaloide quebradizo y fácilmente pulverizable. El telurio amorfo es un polvo negro-marrón que se prepara precipitándolo a partir de una solución de ácido telúrico o ácido telúrico (Te(OH) 6). El telurio es un semiconductor que muestra una mayor conductividad eléctrica en ciertas direcciones dependiendo del alineamiento atómico; la conductividad aumenta ligeramente cuando se expone a la luz (fotoconductividad).Cuando está fundido, el telurio es corrosivo para el cobre, el hierro y el acero inoxidable. De los calcógenos (elementos de la familia del oxígeno), el telurio tiene los puntos de fusión y ebullición más altos, a 722,66 K (449,51 °C) y 1261 K (988 °C), respectivamente.
Propiedades químicas
El telurio cristalino consiste en cadenas helicoidales paralelas de átomos de Te, con tres átomos por vuelta. Este material gris resiste la oxidación por aire y no es volátil.
Isótopos
El telurio natural tiene ocho isótopos. Seis de esos isótopos, Te, Te, Te, Te, Te y Te, son estables. Se ha descubierto que los otros dos, Te y Te, son ligeramente radiactivos, con vidas medias extremadamente largas, incluidos 2,2 × 10 años para Te. Esta es la vida media más larga conocida entre todos los radionucleidos y es aproximadamente 160 billones (10) de veces la edad del universo conocido. Los isótopos estables comprenden solo el 33,2% del telurio natural.
Se conocen otros 31 radioisótopos artificiales de telurio, con masas atómicas que oscilan entre 104 y 142 y con vidas medias de 19 días o menos. Además, se conocen 17 isómeros nucleares, con vidas medias de hasta 154 días. Con la excepción del berilio-8 y las ramas de emisión alfa retardada beta en algunos nucleidos más livianos, el telurio (Te a Te) es el elemento más liviano con isótopos que se sabe que experimentan descomposición alfa.
La masa atómica del telurio (127,60 g·mol) supera al del yodo (126,90 g·mol), el siguiente elemento de la tabla periódica.
Ocurrencia
Con una abundancia en la corteza terrestre comparable a la del platino (alrededor de 1 µg/kg), el telurio es uno de los elementos sólidos estables más escasos. En comparación, incluso el tulio, el más raro de los lantánidos estables, tiene abundancias en la corteza de 500 µg/kg (ver Abundancia de los elementos químicos).
Esta rareza de telurio en la corteza terrestre no es un reflejo de su abundancia cósmica. El telurio es más abundante que el rubidio en el cosmos, aunque el rubidio es 10.000 veces más abundante en la corteza terrestre. Se cree que la rareza del telurio en la Tierra se debe a las condiciones durante la clasificación previa a la acreción en la nebulosa solar, cuando la forma estable de ciertos elementos, en ausencia de oxígeno y agua, estaba controlada por el poder reductor del hidrógeno libre. Bajo este escenario, ciertos elementos que forman hidruros volátiles, como el telurio, se agotaron severamente a través de la evaporación de estos hidruros. El telurio y el selenio son los elementos pesados más agotados por este proceso.
El telurio a veces se encuentra en su forma nativa (es decir, elemental), pero se encuentra más a menudo como telururos de oro como calaverita y krennerita (dos polimorfos diferentes de AuTe 2), petzita, Ag 3 AuTe 2 y sylvanite, AgAuTe 4. La ciudad de Telluride, Colorado, recibió su nombre con la esperanza de un hallazgo de telururo de oro (que nunca se materializó, aunque se encontró mineral de oro). El oro en sí generalmente se encuentra sin combinar, pero cuando se encuentra como un compuesto químico, generalmente se combina con telurio.
Aunque el telurio se encuentra con el oro más a menudo que en forma no combinada, se encuentra aún más a menudo combinado como telururos de metales más comunes (p. ej., melonita, NiTe 2). También se encuentran minerales naturales de telurito y telurano, formados por oxidación de teluros cerca de la superficie de la Tierra. A diferencia del selenio, el telurio no suele reemplazar al azufre en los minerales debido a la gran diferencia en los radios iónicos. Por lo tanto, muchos minerales de sulfuro comunes contienen cantidades sustanciales de selenio y solo trazas de telurio.
En la fiebre del oro de 1893, los mineros de Kalgoorlie descartaron un material pirítico en su búsqueda de oro puro, y lo utilizaron para rellenar baches y construir aceras. En 1896, se descubrió que ese relave era calaverita, un telururo de oro, y provocó una segunda fiebre del oro que incluyó la minería en las calles.
Historia
El telurio (del latín tellus que significa "tierra") se descubrió en el siglo XVIII en un mineral de oro de las minas de Kleinschlatten (hoy Zlatna), cerca de la actual ciudad de Alba Iulia, Rumania. Este mineral se conocía como "Faczebajer weißes blättriges Golderz" (mineral de oro blanco frondoso de Faczebaja, nombre alemán de Facebánya, ahora Fața Băii en el condado de Alba) o antimonalischer Goldkies (pirita de oro antimónico), y según Anton von Rupprecht, era Spießglaskönig (molibdeno de plata), que contiene antimonio nativo. En 1782, Franz-Joseph Müller von Reichenstein, que entonces se desempeñaba como inspector jefe de minas de Austria en Transilvania, concluyó que el mineral no contenía antimonio sino sulfuro de bismuto.Al año siguiente, informó que esto era erróneo y que el mineral contenía principalmente oro y un metal desconocido muy similar al antimonio. Después de una investigación exhaustiva que duró tres años e incluyó más de cincuenta pruebas, Müller determinó la gravedad específica del mineral y notó que cuando se calienta, el nuevo metal emite un humo blanco con olor a rábano; que imparte un color rojo al ácido sulfúrico; y que cuando esta disolucion se diluye con agua, tiene un precipitado negro. Sin embargo, no pudo identificar este metal y le dio los nombres aurum paradoxum (oro paradójico) y metallum problematicum (metal problema), porque no exhibía las propiedades previstas para el antimonio.
En 1789, un científico húngaro, Pál Kitaibel, descubrió el elemento de forma independiente en un mineral de Deutsch-Pilsen que había sido considerado como molibdenita argentífera, pero luego le dio el crédito a Müller. En 1798, fue nombrado por Martin Heinrich Klaproth, quien anteriormente lo había aislado del mineral calaverita.
A principios de la década de 1920, Thomas Midgley Jr. descubrió que el telurio evitaba el golpeteo del motor cuando se agregaba al combustible, pero lo descartó debido al olor difícil de erradicar. Midgley pasó a descubrir y popularizar el uso de tetraetilo de plomo.
La década de 1960 trajo un aumento en las aplicaciones termoeléctricas para el telurio (como telururo de bismuto) y en las aleaciones de acero de mecanizado libre, que se convirtió en el uso dominante.
Producción
La mayor parte del Te (y el Se) se obtiene de depósitos de pórfido de cobre, donde se encuentra en cantidades mínimas. El elemento se recupera de los lodos anódicos del refinado electrolítico del cobre blister. Es un componente de los polvos de la refinación de plomo en altos hornos. El tratamiento de 1000 toneladas de mineral de cobre normalmente produce un kilogramo (2,2 libras) de telurio.
Los lodos anódicos contienen los seleniuros y telururos de los metales nobles en compuestos de fórmula M 2 Se o M 2 Te (M = Cu, Ag, Au). A temperaturas de 500 °C, los lodos anódicos se tuestan con carbonato de sodio al aire. Los iones metálicos se reducen a metales, mientras que el telururo se convierte en telurito de sodio.M
2 Te + O
2 + Na
2 CO
3 → Na
2 TeO
3 + 2 M + CO
2
Los teluritos se pueden lixiviar de la mezcla con agua y normalmente están presentes como hidroteluritos HTeO 3 en solución. Los selenitos también se forman durante este proceso, pero se pueden separar agregando ácido sulfúrico. Los hidroteluritos se convierten en dióxido de telurio insoluble mientras que los selenitos permanecen en solución.
HTeO3+ OH + H
2 SO
4 → TeO
2 +
SO4+ 2 H
2 O
El metal se produce a partir del óxido (reducido) por electrólisis o por reacción del dióxido de telurio con dióxido de azufre en ácido sulfúrico.TeO
2 + 2 SO
2 + 2H
2 O → Te + 2
SO4+ 4 horas
El telurio de grado comercial generalmente se comercializa como polvo de malla 200, pero también está disponible en placas, lingotes, barras o terrones. El precio de fin de año del telurio en 2000 fue de 14 dólares EE.UU. por libra. En los últimos años, el precio del telurio aumentó debido al aumento de la demanda y la oferta limitada, alcanzando un máximo de US$100 por libra en 2006. A pesar de la expectativa de que los métodos de producción mejorados duplicarán la producción, el Departamento de Energía de los Estados Unidos (DoE) anticipa una escasez de suministro de telurio para 2025.
El telurio se produce principalmente en Estados Unidos, Perú, Japón y Canadá. El Servicio Geológico Británico da las siguientes cifras de producción para 2009: Estados Unidos 50 t, Perú 7 t, Japón 40 t y Canadá 16 t.
Compuestos
El telurio pertenece a la familia de elementos calcógenos (grupo 16) de la tabla periódica, que también incluye oxígeno, azufre, selenio y polonio: los compuestos de telurio y selenio son similares. El telurio exhibe los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6, siendo +4 el más común.
Telururos
La reducción del metal Te produce los telururos y politelururos, Te n. El estado de oxidación -2 se exhibe en compuestos binarios con muchos metales, como el telururo de zinc, ZnTe, producido al calentar telurio con zinc. La descomposición de ZnTe con ácido clorhídrico produce telururo de hidrógeno (H2Te), un análogo altamente inestable de los otros hidruros de calcógeno, H2O, H2S y H2con:ZnTe + 2 HCl →
ZnCl2+
H2los
H2Te es inestable, mientras que las sales de su base conjugada [TeH] son estables.
Haluros
El estado de oxidación +2 lo exhiben los dihaluros, TeCl2, TeBr2y TeI2. Los dihaluros no se han obtenido en forma pura, aunque son conocidos productos de descomposición de los tetrahaluros en disolventes orgánicos, y los tetrahaloteluratos derivados están bien caracterizados:El +
X2+
2X→
TeX4
donde X es Cl, Br o I. Estos aniones son de geometría plana cuadrada. También existen especies aniónicas polinucleares, como el marrón oscuro Te2yo6, y el negro Te4yo14.
Con flúor Te forma la valencia mixta Te2F4y TeF6. En el estado de oxidación +6, el –OTeF5grupo estructural se produce en una serie de compuestos como HOTeF5, B(OTeF5)3, Xe(OTeF5)2, El (OTeF5)4y Te(OTeF5)6. El anión cuadrado antiprismático TeF8también está atestiguado. Los otros halógenos no forman haluros con telurio en el estado de oxidación +6, sino solo tetrahaluros (TeCl4, TeBr4y TeI4) en el estado +4, y otros haluros inferiores (Te3cl2, El2cl2, El2hermano2, El2I y dos formas de TeI). En el estado de oxidación +4 se conocen aniones haloteluratos, como el TeCl6y Te2cl10. Los cationes de halotelurio también están atestiguados, incluido TeI3, encontrado en TeI3AsF6.
Oxocompuestos
El monóxido de telurio se informó por primera vez en 1883 como un sólido amorfo negro formado por la descomposición térmica de TeSO3en el vacío, desproporcionado en dióxido de telurio, TeO2y telurio elemental al calentar. Desde entonces, sin embargo, se pone en duda y disputa la existencia en fase sólida, aunque se le conoce como fragmento de vapor; el sólido negro puede ser simplemente una mezcla equimolar de telurio elemental y dióxido de telurio.
El dióxido de telurio se forma al calentar el telurio en el aire, donde arde con una llama azul. Trióxido de telurio, β- TeO3, se obtiene por descomposición térmica de Te(OH)6. Se encontró que las otras dos formas de trióxido reportadas en la literatura, las formas α y γ, no eran verdaderos óxidos de telurio en el estado de oxidación +6, sino una mezcla de Te, Ahy O2. El telurio también exhibe óxidos de valencia mixta, Te2O5y Te4O9.
Los óxidos de telurio y los óxidos hidratados forman una serie de ácidos, incluido el ácido telúrico (H2TeO3), ácido ortotelúrico (Te(OH)6) y ácido metatelúrico ((H2TeO4)norte). Las dos formas de ácido telúrico forman sales de telurato que contienen el TeO4y teo6aniones, respectivamente. El ácido telúrico forma sales de telurito que contienen el anión TeO3.
Cationes Zintl
Cuando el telurio se trata con ácido sulfúrico concentrado, el resultado es una solución roja del ion Zintl, Te4. La oxidación del telurio por AsF5en SO líquido2produce el mismo catión plano cuadrado, además del prismático trigonal, amarillo-naranja Te6:4 Te + 3
AsF5→
El4(AsF6)2+
AsF36 Te + 6
AsF5→
El6(AsF6)4+ 2
AsF3
Otros cationes de telurio Zintl incluyen el polimérico Te7y el azul-negro Te8, que consta de dos anillos de telurio fusionados de 5 miembros. Este último catión se forma por la reacción de telurio con hexacloruro de tungsteno:8 Tés + 2
Baños6→
El8(WCl6)2
También existen cationes intercalcógenos, como Te2Se6(geometría cúbica distorsionada) y Te2Se8. Estos se forman oxidando mezclas de telurio y selenio con AsF.5o SbF5.
Compuestos organotelúricos
El telurio no forma fácilmente análogos de alcoholes y tioles, con el grupo funcional –TeH, que se denominan teluroles. El grupo funcional –TeH también se atribuye utilizando el prefijo tellanil-. Como el H 2 Te, estas especies son inestables con respecto a la pérdida de hidrógeno. Los teluraéteres (R–Te–R) son más estables, al igual que los teluróxidos.
Materiales cuánticos de tritelururo
Recientemente, físicos y científicos de materiales han estado descubriendo propiedades cuánticas inusuales asociadas con compuestos en capas compuestos de telurio que se combina con ciertos elementos de tierras raras, así como con itrio (Y).
Estos nuevos materiales tienen la fórmula general de R Te 3, donde " R " representa un lantánido de tierras raras (o Y), con la familia completa compuesta por R = Y, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Ho, Er y Tm (aún no se han observado compuestos que contengan Pm, Eu, Yb y Lu). Estos materiales tienen un carácter bidimensional dentro de una estructura cristalina ortorrómbica, con losas de R Te separadas por láminas de Te puro.
Se cree que esta estructura en capas bidimensionales es lo que conduce a una serie de características cuánticas interesantes, como ondas de densidad de carga, alta movilidad de portadores, superconductividad en condiciones específicas y otras propiedades peculiares cuyas naturalezas recién están emergiendo.
Por ejemplo, en 2022, un pequeño grupo de físicos del Boston College en Massachusetts dirigió un equipo internacional que utilizó métodos ópticos para demostrar un nuevo modo axial de una partícula similar a Higgs en compuestos R Te 3 que incorporan cualquiera de dos elementos de tierras raras. (R = La, Di-s). Esta partícula similar a Higgs, axial, hipotética desde hace mucho tiempo, también muestra propiedades magnéticas y puede servir como candidata para la materia oscura.
Aplicaciones
El mayor consumidor de telurio es la metalurgia en aleaciones de hierro, acero inoxidable, cobre y plomo. La adición de acero y cobre produce una aleación más maquinable. Está aleado en hierro fundido para promover el enfriamiento para la espectroscopia, donde la presencia de grafito libre eléctricamente conductor tiende a interferir con los resultados de las pruebas de emisión de chispas. El telurio disminuye la acción corrosiva del ácido sulfúrico y mejora la resistencia y durabilidad de las aleaciones de plomo.
Catálisis heterogénea
Los óxidos de telurio son componentes de catalizadores de oxidación comerciales. Los catalizadores que contienen Te se utilizan para la ruta de amoxidación a acrilonitrilo (CH 2 =CH–C≡N):2 CH
3 −CH=CH
2 + 2 NH
3 + 3 O
2 → 2 CH
2 =CH–C≡N + 6 H
2 O
Los catalizadores relacionados se utilizan en la producción de tetrametilenglicol:CH
3 CH
2 CH
2 CH
3 + O
2 → HOCH
2 CH
2 CH
2 CH
2 OH
Nicho
- El caucho sintético vulcanizado con telurio muestra propiedades mecánicas y térmicas que en cierto modo son superiores a los materiales vulcanizados con azufre.
- Los compuestos de telurio son pigmentos especializados para cerámica.
- Los seleniuros y teluros aumentan en gran medida la refracción óptica del vidrio, ampliamente utilizado en fibras ópticas de vidrio para telecomunicaciones.
- Se utilizan mezclas de selenio y telurio con peróxido de bario como oxidante en el polvo de retardo de los detonadores eléctricos.
- El bombardeo de neutrones de telurio es la forma más común de producir yodo-131. Esto, a su vez, se usa para tratar algunas afecciones de la tiroides y como compuesto trazador en la fracturación hidráulica, entre otras aplicaciones.
Semiconductores y electronica
Debido a su baja electronegatividad, el telurio forma una variedad de materiales con espacios de banda pequeños, que son direccionables por luz de longitud de onda relativamente larga. Esta característica es la base para posibles aplicaciones en materiales fotoconductores, células solares, detectores de infrarrojos. La principal preocupación que frena algunas aplicaciones es la modesta estabilidad de estos materiales y las preocupaciones sobre el impacto ambiental.
Los paneles solares de telururo de cadmio (CdTe) exhiben algunas de las mayores eficiencias para los generadores de energía eléctrica de células solares.
Se han demostrado detectores de rayos X basados en (Cd,Zn)Te.
El telururo de mercurio y cadmio es un material semiconductor sensible a la radiación infrarroja.
Compuestos organotelúricos
Los compuestos organotelúricos son de interés principalmente en el contexto de la investigación. Se han examinado varios, como precursores del crecimiento de epitaxia en fase de vapor metalorgánico de semiconductores compuestos II-VI. Estos compuestos precursores incluyen telururo de dimetilo, telururo de dietilo, telururo de diisopropilo, telururo de dialilo y telururo de metil alilo. El telururo de diisopropilo (DIPTe) es el precursor preferido para el crecimiento a baja temperatura de CdHgTe por MOVPE. En estos procesos se utilizan los compuestos metalorgánicos de mayor pureza tanto de selenio como de telurio. Los compuestos para la industria de los semiconductores se preparan mediante purificación de aductos.
El subóxido de telurio se utiliza en la capa de medios de los discos ópticos regrabables, incluidos los discos compactos regrabables (CD-RW), los discos de video digital regrabables (DVD-RW) y los discos Blu-ray regrabables.
El dióxido de telurio se utiliza para crear moduladores acústico-ópticos (AOTF y AOBS) para microscopía confocal.
El telurio se utiliza en los chips de memoria de cambio de fase desarrollados por Intel. El telururo de bismuto (Bi 2 Te 3) y el telururo de plomo son elementos de trabajo de los dispositivos termoeléctricos. El telururo de plomo se muestra prometedor en los detectores de infrarrojo lejano.
Fotocátodos
El telurio aparece en una serie de fotocátodos utilizados en tubos fotomultiplicadores ciegos solares y para fotoinyectores de alto brillo que impulsan los aceleradores de partículas modernos. El fotocátodo Cs-Te, que es predominantemente Cs 2 Te, tiene un umbral de fotoemisión de 3,5 eV y exhibe la combinación poco común de alta eficiencia cuántica (>10 %) y alta durabilidad en entornos de vacío deficientes (durante meses bajo uso en electrones de RF). pistolas). Esto lo ha convertido en la elección preferida para los cañones de electrones de fotoemisión utilizados para impulsar láseres de electrones libres. En esta aplicación, generalmente se maneja a la longitud de onda de 267 nm, que es el tercer armónico de los láseres Ti-zafiro de uso común. Se han cultivado más fotocátodos que contienen Te usando otros metales alcalinos como rubidio, potasio y sodio, pero no han encontrado la misma popularidad que ha disfrutado Cs-Te.
Material termoeléctrico
El propio telurio se puede utilizar como material termoeléctrico elemental de alto rendimiento. Una Te trigonal con el grupo espacial de P3 1 21 puede transferirse a una fase aislante topológica, que es adecuada para material termoeléctrico. Aunque a menudo no se considera solo como un material termoeléctrico, el telurio policristalino muestra un gran rendimiento termoeléctrico con una cifra termoeléctrica de mérito, zT, tan alta como 1.0, que es incluso más alta que algunos otros materiales TE convencionales como SiGe y BiSb.
El telururo, que es una forma compuesta de telurio, es un material TE más común. La investigación típica y en curso incluye Bi 2 Te 3 y La 3-x Te 4, etc. Bi 2 Te 3 se usa ampliamente desde la conversión de energía hasta la detección y el enfriamiento debido a sus excelentes propiedades TE. El material TE basado en BiTe puede lograr una eficiencia de conversión del 8%, un valor zT promedio de 1,05 para aleaciones de telururo de bismuto tipo p y 0,84 para tipo n. El telururo de lantano se puede utilizar potencialmente en el espacio profundo como generador termoeléctrico debido a la enorme diferencia de temperatura en el espacio. El valor de zT alcanza un máximo de ~1.0 para un La 3-x Te 4sistema con x cerca de 0.2. Esta composición también permite otras sustituciones químicas que pueden mejorar el rendimiento de TE. La adición de Yb, por ejemplo, puede aumentar el valor de zT de 1,0 a 1,2 a 1275 K, que es mayor que el sistema de energía SiGe actual.
Rol biológico
El telurio no tiene una función biológica conocida, aunque los hongos pueden incorporarlo en lugar de azufre y selenio en aminoácidos como la teluro-cisteína y la teluro-metionina. Los organismos han mostrado una tolerancia muy variable a los compuestos de telurio. Muchas bacterias, como Pseudomonas aeruginosa, toman telurito y lo reducen a telurio elemental, que se acumula y provoca un oscurecimiento característico y, a menudo, espectacular de las células. En la levadura, esta reducción está mediada por la vía de asimilación del sulfato.La acumulación de telurio parece explicar una parte importante de los efectos de toxicidad. Muchos organismos también metabolizan el telurio en parte para formar telururo de dimetilo, aunque algunas especies también forman ditelururo de dimetilo. Se ha observado telururo de dimetilo en aguas termales en concentraciones muy bajas.
El agar de telurito se usa para identificar miembros del género corynebacterium, más típicamente Corynebacterium diphtheriae, el patógeno responsable de la difteria.
Precauciones
El telurio y los compuestos de telurio se consideran levemente tóxicos y deben manejarse con cuidado, aunque la intoxicación aguda es rara. El envenenamiento por telurio es particularmente difícil de tratar ya que muchos agentes quelantes usados en el tratamiento del envenenamiento por metales aumentarán la toxicidad del telurio. No se ha informado que el telurio sea cancerígeno.
Los seres humanos expuestos a tan solo 0,01 mg/m o menos en el aire exudan un olor fétido parecido al ajo conocido como "aliento de telurio". Esto es causado por el cuerpo que convierte el telurio de cualquier estado de oxidación a telururo de dimetilo, (CH 3) 2 Te. Este es un compuesto volátil con un olor acre similar al del ajo. Aunque no se conocen las vías metabólicas del telurio, generalmente se supone que se asemejan a las del selenio más ampliamente estudiado porque los productos metabólicos metilados finales de los dos elementos son similares.
Las personas pueden estar expuestas al telurio en el lugar de trabajo por inhalación, ingestión, contacto con la piel y contacto con los ojos. La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) limita (límite de exposición permisible) la exposición al telurio en el lugar de trabajo a 0,1 mg/m3 durante una jornada laboral de ocho horas. El Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido el límite de exposición recomendado (REL) en 0,1 mg/m3 durante una jornada laboral de ocho horas. En concentraciones de 25 mg/m3, el telurio es inmediatamente peligroso para la vida y la salud.