Telurato

En química, el telurato es un compuesto que contiene un oxianión de telurio donde el telurio tiene un número de oxidación de +6. En la denominación de compuestos inorgánicos es un sufijo que indica un anión poliatómico con un átomo central de telurio.

Oxianiones de telurio

Históricamente, el nombre telurato solo se aplicaba a los oxianiones de telurio con número de oxidación +6, formalmente derivado del ácido telúrico Te(OH) ₆, y el nombre telurito se refiere a los oxianiones de telurio con número de oxidación +4, formalmente derivado del ácido telúrico (HO)₂TeO y estos nombres son de uso común. Sin embargo, el telurato y el telurito a menudo se denominan telurato (VI) y telurato (IV), respectivamente, de acuerdo con las recomendaciones de cambio de nombre de la IUPAC. El ion metatelurato es TeO²⁻
₄ y el ion ortotelurato es TeO⁶⁻
₆. Otros oxianiones incluyen pentaoxotelurato, TeO⁴⁻
₅, ditellurate, Te
₂ O⁸⁻
>₁₀ y aniones poliméricos con telurio de 6 coordenadas como (TeO⁴⁻
>₅)_n.

Metatelurados

El ion metatelurato TeO²⁻
₄ es análogo al ion sulfato, SO²⁻
₄ y el ion selenato, SeO²⁻
>₄. Mientras que muchos sulfatos y selenatos forman sales isomorfas, el ion metatelurato tetraédrico solo se encuentra en unos pocos compuestos, como la sal de tetraetilamonio NEt₄TeO₄. Muchos compuestos con una estequiometría que sugiere la presencia de un ion metatelurato en realidad contienen aniones poliméricos que contienen teluro (VI) de 6 coordenadas, por ejemplo telurato de sodio, Na₂TeO₄ que contiene centros de telurio octaédricos que comparten bordes.

TeO^{2 - 2}
₄ → TeO^{2 - 2}
₃ + 1.2 O₂ ()E⁰ = 0,042 V)

El E⁰ o valor de potencial de reducción estándar es significativo ya que da una indicación de la fuerza del ion telurato como agente oxidante.

Ortoteluratos

Compuestos que contienen el octaédrico TeO⁶⁻
₆ aniones son conocidos, estos incluyen Ag₆TeO₆, Na₆TeO₆ y Hg₃TeO₆. También hay hidroxioxoteluratos, que contienen TeO⁶⁻
₆, como (NH₄)₂TeO₂(OH)₄ (a veces escrito como NH₄TeO₄·2H₂O) que contiene el octaédrico TeO
₂(OH)²⁻
₄ ion.

TeO4−5 ion

El compuesto Cs₂K₂ TeO₅ contiene TeO⁴⁻
>₅ iones que son bipiramidales trigonales. El compuesto Rb₆Te₂O₉ contiene tanto TeO⁴⁻
>₅ y TeO²⁻
₄ aniones. Otros compuestos cuya estequiometría sugiere la presencia de TeO⁴⁻
sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">5 puede contener el dimérico Te
₂O⁸⁻
₁₀ compuesto por dos bordes compartidos {TeO₆} como en Li₄TeO₅ y Ag₄TeO₅ o octaedros {TeO₆} que comparten esquinas como en Hg₂TeO₅.

Iones poliméricos de telurato

El dimérico Te
₂O^{8 −}
₁₀ compuesto por dos El octaedro {TeO₆} de borde compartido se encuentra en el compuesto Li₄TeO₅. Un anión hidroxi-oxi similar, Te₂O₆(OH)₄ se encuentra en ditelurato(VI) de sodio y potasio hexahidrato, Na_0,5K_3,5Te₂ O₆(OH)₄·6H₂O que contiene pares de octaedros que comparten aristas. Aniones de cadena polimérica que consisten en octaedros {TeO₆} de esquinas compartidas (TeO₅)⁴ⁿ⁻
_n se encuentran, por ejemplo, en Li₄TeO₅.

Química acuosa

En solución acuosa, los iones de telurato tienen 6 coordenadas. En condiciones neutras, el ion ortotelurato de pentahidrógeno, H
>₅TeO⁻
>₆, es el más común; en condiciones básicas, el ion ortotelurato de tetrahidrógeno, H
>₄TeO²⁻
>₆, y en condiciones ácidas, ácido ortotelúrico, Te(OH)₆ o H₆TeO₆ está formado.

Comparaciones estructurales con oxianiones de azufre y selenio

Los oxianiones de azufre (VI) tienen un número de coordinación de 4 y, además del ion sulfato tetraédrico, SO²⁻
>₄, el pirosulfato, S
₂O^{2 −}
>₇, trisulfato, S
₃O²⁻
₁₀ y pentasulfato S
₅O²⁻
₁₆ iones, todos contienen azufre de 4 coordenadas y están construidos a partir de {SO₄} tetraedros. Los compuestos selenatos incluyen muchos ejemplos de selenio de cuatro coordenadas, principalmente el tetraédrico SeO²⁻
>₄ ion y el ion piroselenato, Se
₂O²⁻
₇ que tiene una estructura similar al ion pirosulfato. A diferencia del azufre, hay ejemplos de un oxianión de selenio de 5 coordenadas, SeO⁴⁻
>₅ y un ejemplo de SeO⁶⁻
₆.

Espectroscopia de RMN

El telurio tiene dos núcleos activos en RMN, ¹²³Te y ¹²⁵Te. ¹²³Te tiene una abundancia del 0,9% y un espín nuclear (I) de 1/2. ¹²⁵Te tiene una abundancia del 7% y un espín nuclear equivalente. ¹²⁵Te se realiza más comúnmente porque tiene una mayor sensibilidad. El anión metatelurato tiene un desplazamiento químico de alrededor de 610 ppm cuando se analiza utilizando RMN de ¹²⁵Te a 25 °C a una frecuencia de 94,735 MHz y se compara externamente con ácido telúrico acuoso 1,0 M.

El sufijo telurato en la denominación de compuestos inorgánicos

Siguiendo el Libro Rojo de la IUPAC (2005), algunos ejemplos son:

• metatellurate ion, o tetraoxotellurate(VI) TeO^{2 - 2}
  ₄ es tetraoxidotellurate(2–)
• orthotellurate ion, or hexaoxotellurate(VI) TeO^{6 a}
  ₆ es hexaoxidotellurate(6–)
• octafluorotellurate (VI) ion TeF^{2 - 2}
  ₈ es octafluoridotellurate(2–).