Sulfuro de mercurio

sulfuro de mercurio, o sulfuro de mercurio (II) es un compuesto químico compuesto por los elementos químicos mercurio y azufre. Está representado por la fórmula química HgS. Es prácticamente insoluble en agua.

Estructura cristalina

El HgS es dimórfico con dos formas cristalinas:

• canilla roja (α-HgS, trigonal, hP6, P3221) es la forma en que el mercurio se encuentra más comúnmente en la naturaleza. Cinnabar tiene sistema de cristal rhombohedral. Los cristales de rojo son ópticamente activos. Esto es causado por los cálices Hg-S en la estructura.
• metacinnabar negro (β-HgS) es menos común en la naturaleza y adopta la estructura de cristal de mezcla de zinc (T²_d-F43m).

Preparación y química

El β-HgS precipita como un sólido negro cuando las sales de Hg(II) se tratan con H2S. La reacción se lleva a cabo convenientemente con una solución de acetato de mercurio (II) en ácido acético. Con un suave calentamiento de la suspensión, el polimorfo negro se convierte en rojo. El β-HgS no reacciona con todos los ácidos excepto con los concentrados.

El mercurio se produce a partir del mineral de cinabrio tostándolo al aire y condensando el vapor.

HgS → Hg + S

Usos

Cuando se utiliza α-HgS como pigmento rojo, se lo conoce como bermellón. La tendencia del bermellón a oscurecerse se ha atribuido a la conversión de α-HgS rojo a β-HgS negro. Sin embargo, no se detectó β-HgS en excavaciones en Pompeya, donde originalmente las paredes rojas se oscurecieron, y se atribuyó a la formación de compuestos de Hg-Cl (por ejemplo, corderoita, calomelano y terlinguaita) y sulfato de calcio y yeso.

A medida que la celda de mercurio utilizada en la industria cloro-álcalina (proceso Castner-Kellner) está siendo eliminada debido a preocupaciones sobre las emisiones de mercurio, el mercurio metálico de estas instalaciones se convierte en sulfuro de mercurio para su almacenamiento subterráneo.

Con una banda prohibida de 2,1 eV y su estabilidad, se puede utilizar como celda fotoelectroquímica.