S. P. L. Sørensen

Søren Peter Lauritz Sørensen (9 de enero de 1868 - 12 de febrero de 1939) fue un químico danés, famoso por la introducción del concepto de pH, una escala para medir la acidez y la alcalinidad.

Vida privada

Sørensen nació en Havrebjerg, Dinamarca en 1868 como hijo de un granjero. Comenzó sus estudios en la Universidad de Copenhague a la edad de 18 años. Quería hacer una carrera en medicina, pero bajo la influencia del químico Sophus Mads Jørgensen decidió cambiarse a química.

Mientras estudiaba para su doctorado, trabajó como asistente de química en el laboratorio de la Universidad Técnica de Dinamarca, ayudó en un estudio geológico de Dinamarca y también trabajó como consultor para el Royal Navy Dockyard.

Sørensen se casó dos veces. Su segunda esposa fue Margrethe Høyrup Sørensen, quien colaboró con él en sus estudios.

Trabajo

De 1901 a 1938, Sørensen fue el jefe del prestigioso Laboratorio Carlsberg, Copenhague. Mientras trabajaba en el Laboratorio Carlsberg estudió el efecto de la concentración de iones en proteínas y, debido a que la concentración de iones de hidrógeno era particularmente importante, introdujo la escala de pH como una manera sencilla de expresarlo en 1909. El artículo en el que introdujo la escala (utilizando la notación) ${displaystyle p_{mathrm {H}$) fue publicado en francés y danés, así como en alemán describió dos métodos para medir la acidez que Sørensen y sus estudiantes habían refinado. El primer método se basó en electrodos, mientras que el segundo implicaba comparar los colores de las muestras y un conjunto preseleccionado de indicadores. (Sørensen, 1909).

De la p. 134: "Die Größe der Wasserstoffionenkonzentration... und die Bezeichnung ${displaystyle p_{mathrm {H}$ für den numerischen Wert des Exponent dieser Potenz benütze." (La magnitud de la concentración de iones de hidrógeno se expresa en consecuencia por el factor de normalidad de la solución en cuestión, basado en los iones de hidrógeno, y este factor está escrito en forma de una potencia negativa de 10. Por cierto, como me refiero [a ella] en una sección siguiente (ver p. 159), sólo quiero señalar aquí que uso el nombre "análisis de iones de hidrógeno" y la notación ${displaystyle p_{mathrm {H}$ para el valor numérico del exponente de este poder.)

From pp. 159–160: "Für die Zahl p schlage ich den Namen "Wasserstoffionenexponent"... Normalitätsfaktors der Lösung verstanden." (Para el número p Sugiero el nombre "hidrogen ion exponent" y la notación ${displaystyle p_{mathrm {H}$. Por el exponente de iones de hidrógeno${displaystyle p_{mathrm {H}$) de una solución se entiende así el logaritmo Briggsian del valor recíproco del factor de normalidad de la solución, basado en los iones de hidrógeno, y este factor está escrito en la forma de una potencia negativa de 10).

Partiendo de la p. 139, "4. Meßmethoden zur Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration." (4. Métodos de medición para la determinación de la concentración de iones de hidrógeno). Sørensen revisó una serie de métodos para medir la concentración de iones de hidrógeno. Él rechazó a todos ellos excepto a dos.

De la p. 144: "Es gibt noch zwei Verfahrungsweisen,... bzw. die colorimetrische Methode genannt." (Todavía hay dos procedimientos por los cuales se puede determinar la concentración de iones de hidrógeno o hidroxilo de una solución; a saber, medición y determinación de la cadena de gas mediante indicadores, también llamado método electrométrico o colorimétrico). On pp. 145–146, Sørensen outlined the electrometric and colorimetric methods:

De la p. 145: "Die elektrometrische Methode. Wird eine mit Platin-schwarz bedeckte Platinplatte in eine wäßerige... von der Wasserstoffionenkonzentration der Lösung abhängt.)" (El método electrométrico. Si una placa de platino cubierta de negro platino se divide en una solución acuosa – ácido, neutral o alcalina – y si la solución está saturada de hidrógeno, entonces se encuentra, entre la placa de platino y la solución, una diferencia de tensión cuya magnitud depende de la concentración de iones de hidrógeno de la solución según una ley.

From pp. 145: "Die colorimetrische Methode. Der Umschlag des Indicators bei einer gewöhnlichen Titrierung bedeutet ja, wie bekannt, daß die Konzentration der Wasserstoffionen der vorliegenden Lösung eine gewisse Größe von der einen oder der anderen Seite su erreicht oder überschritten hat." (El método colorimétrico. El cambio repentino del indicador durante una titulación típica significa, como se sabe, que la concentración de iones de hidrógeno en la solución a la mano ha alcanzado o superado – de una dirección o de otra – una cierta magnitud.)

p. 146: "Die Grundlage ist seit langer Zeit bekannt,... eine vollständige Reihe Indikatoren mit Umschlagspunkten bei den verschiedensten Ionenkonzentrationen zusammenzustellen." (La base [del método colorimétrico] ha sido conocida por mucho tiempo, pero el material disperso fue primero luchado y perfeccionado en ciertos puntos por las hermosas investigaciones de Hans Friedenthal [1870-1942] y Eduard Salm, de modo que se hizo posible para ellos montar una serie completa de indicadores con puntos de transición en las concentraciones de iones más variadas.)

En pp. 150ff, el método electrométrico es detallado; y en pp. 201ff, el método colorimétrico es detallado.