Rubidio

El rubidio es el elemento químico con el símbolo Rb y el número atómico 37. El rubidio es un metal gris blanquecino muy suave en el grupo de los metales alcalinos. El rubidio metálico comparte similitudes con el potasio y el cesio en apariencia física, suavidad y conductividad. El rubidio no se puede almacenar bajo oxígeno atmosférico, ya que se producirá una reacción altamente exotérmica, que a veces incluso provocará que el metal se incendie.

El rubidio es el primer metal alcalino del grupo que tiene una densidad superior a la del agua, por lo que se hunde, a diferencia de los metales que se encuentran por encima de él en el grupo. El rubidio tiene un peso atómico estándar de 85,4678. En la Tierra, el rubidio natural consta de dos isótopos: el 72 % es un isótopo estable Rb y el 28 % es Rb ligeramente radiactivo, con una vida media de 48 800 millones de años, más del triple de la edad estimada del universo.

Los químicos alemanes Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff descubrieron el rubidio en 1861 mediante la técnica recientemente desarrollada, la espectroscopia de llama. El nombre proviene de la palabra latina rubidus, que significa rojo intenso, el color de su espectro de emisión. Los compuestos de rubidio tienen diversas aplicaciones químicas y electrónicas. El metal de rubidio se vaporiza fácilmente y tiene un rango de absorción espectral conveniente, lo que lo convierte en un objetivo frecuente para la manipulación de átomos con láser. El rubidio no es un nutriente conocido para ningún organismo vivo. Sin embargo, los iones de rubidio tienen propiedades similares y la misma carga que los iones de potasio, y las células animales los absorben activamente y los tratan de manera similar.

Características

El rubidio es un metal muy suave, dúctil, de color blanco plateado. Es el segundo más electropositivo de los metales alcalinos estables y se funde a una temperatura de 39,3 °C (102,7 °F). Como otros metales alcalinos, el rubidio metálico reacciona violentamente con el agua. Al igual que con el potasio (que es un poco menos reactivo) y el cesio (que es un poco más reactivo), esta reacción suele ser lo suficientemente vigorosa como para encender el gas de hidrógeno que produce. También se ha informado que el rubidio se enciende espontáneamente en el aire. Forma amalgamas con mercurio y aleaciones con oro, hierro, cesio, sodio y potasio, pero no litio (aunque el rubidio y el litio están en el mismo grupo).

El rubidio tiene una energía de ionización muy baja de solo 406 kJ/mol. El rubidio y el potasio muestran un color púrpura muy similar en la prueba de llama, y ​​distinguir los dos elementos requiere un análisis más sofisticado, como la espectroscopia.

Compuestos

El cloruro de rubidio (RbCl) es probablemente el compuesto de rubidio más utilizado: entre varios otros cloruros, se utiliza para inducir a las células vivas a captar ADN; también se usa como biomarcador, porque en la naturaleza se encuentra solo en pequeñas cantidades en los organismos vivos y, cuando está presente, reemplaza al potasio. Otros compuestos de rubidio comunes son el hidróxido de rubidio corrosivo (RbOH), el material de partida para la mayoría de los procesos químicos a base de rubidio; carbonato de rubidio (Rb ₂ CO ₃), utilizado en algunos vidrios ópticos, y sulfato de cobre de rubidio, Rb ₂ SO ₄ ·CuSO ₄ ·6H ₂ O. Yoduro de plata de rubidio (RbAg ₄ I ₅) tiene la conductividad a temperatura ambiente más alta de cualquier cristal iónico conocido, una propiedad explotada en baterías de película delgada y otras aplicaciones.

El rubidio forma varios óxidos cuando se expone al aire, incluido el monóxido de rubidio (Rb ₂ O), Rb ₆ O y Rb ₉ O ₂; el rubidio en exceso de oxígeno da el superóxido RbO ₂. El rubidio forma sales con halógenos, produciendo fluoruro de rubidio, cloruro de rubidio, bromuro de rubidio y yoduro de rubidio.

Isótopos

Aunque el rubidio es monoisotópico, el rubidio en la corteza terrestre se compone de dos isótopos: el Rb estable (72,2%) y el Rb radiactivo (27,8%). El rubidio natural es radiactivo, con una actividad específica de alrededor de 670 Bq/g, suficiente para exponer significativamente una película fotográfica en 110 días. Se han sintetizado treinta isótopos de rubidio adicionales con vidas medias de menos de 3 meses; la mayoría son altamente radiactivos y tienen pocos usos.

El rubidio-87 tiene una vida media de48,8 × 10 años, que es más de tres veces la edad del universo de(13,799 ± 0,021) × 10 años, lo que lo convierte en un nucleido primordial. Sustituye fácilmente al potasio en los minerales y, por lo tanto, está bastante extendido. Rb se ha utilizado ampliamente en la datación de rocas; Rb beta decae a Sr estable. Durante la cristalización fraccionada, Sr tiende a concentrarse en plagioclasa, dejando a Rb en ​​la fase líquida. Por lo tanto, la relación Rb/Sr en el magma residual puede aumentar con el tiempo, y la diferenciación progresiva da como resultado rocas con relaciones Rb/Sr elevadas. Las proporciones más altas (10 o más) ocurren en pegmatitas. Si se conoce o puede extrapolarse la cantidad inicial de Sr, entonces la edad puede determinarse midiendo las concentraciones de Rb y Sr y de Sr/relación Sr. Las fechas indican la verdadera edad de los minerales solo si las rocas no han sido alteradas posteriormente (ver datación rubidio-estroncio).

El rubidio-82, uno de los isótopos no naturales del elemento, se produce mediante la desintegración por captura de electrones del estroncio-82 con una vida media de 25,36 días. Con una vida media de 76 segundos, el rubidio-82 se descompone por emisión de positrones a criptón-82 estable.

Ocurrencia

El rubidio es el vigésimo tercer elemento más abundante en la corteza terrestre, aproximadamente tan abundante como el zinc y bastante más común que el cobre. Se encuentra de forma natural en los minerales leucita, polucita, carnalita y zinnwaldita, que contienen hasta un 1 % de óxido de rubidio. La lepidolita contiene entre 0,3% y 3,5% de rubidio y es la fuente comercial del elemento. Algunos minerales de potasio y cloruros de potasio también contienen el elemento en cantidades comercialmente significativas.

El agua de mar contiene un promedio de 125 µg/L de rubidio en comparación con el valor mucho más alto de potasio de 408 mg/L y el valor mucho más bajo de 0,3 µg/L de cesio. El rubidio es el decimoctavo elemento más abundante en el agua de mar.

Debido a su gran radio iónico, el rubidio es uno de los "elementos incompatibles". Durante la cristalización del magma, el rubidio se concentra junto con su análogo más pesado, el cesio, en la fase líquida y cristaliza en último lugar. Por lo tanto, los depósitos más grandes de rubidio y cesio son cuerpos de mineral de pegmatita zonal formados por este proceso de enriquecimiento. Debido a que el rubidio sustituye al potasio en la cristalización del magma, el enriquecimiento es mucho menos efectivo que el del cesio. Los cuerpos de mineral de pegmatita de la zona que contienen cantidades explotables de cesio como polucita o los minerales de litio lepidolita también son una fuente de rubidio como subproducto.

Dos fuentes notables de rubidio son los ricos depósitos de polucita en Bernic Lake, Manitoba, Canadá, y la rubiclina ((Rb,K)AlSi ₃ O ₈) encontrada como impurezas en polucita en la isla italiana de Elba, con un contenido de rubidio de 17,5%. Ambos depósitos son también fuentes de cesio.

Producción

Aunque el rubidio es más abundante en la corteza terrestre que el cesio, las aplicaciones limitadas y la falta de un mineral rico en rubidio limita la producción de compuestos de rubidio de 2 a 4 toneladas por año. Hay varios métodos disponibles para separar potasio, rubidio y cesio. La cristalización fraccionada de un alumbre de rubidio y cesio (Cs,Rb)Al(SO ₄) ₂ ·12H ₂ O produce después de 30 pasos subsiguientes alumbre de rubidio puro. Se reportan otros dos métodos, el proceso de cloroestannato y el proceso de ferrocianuro.

Durante varios años en las décadas de 1950 y 1960, un subproducto de la producción de potasio llamado Alkarb fue una fuente principal de rubidio. Alkarb contenía 21% de rubidio, siendo el resto potasio y una pequeña cantidad de cesio. Hoy en día, los mayores productores de cesio, como la mina Tanco, Manitoba, Canadá, producen rubidio como subproducto de la polucita.

Historia

El rubidio fue descubierto en 1861 por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff, en Heidelberg, Alemania, en el mineral lepidolita mediante espectroscopia de llama. Debido a las líneas rojas brillantes en su espectro de emisión, eligieron un nombre derivado de la palabra latina rubidus, que significa "rojo intenso".

El rubidio es un componente menor en la lepidolita. Kirchhoff y Bunsen procesaron 150 kg de una lepidolita que contenía solo 0,24% de monóxido de rubidio (Rb ₂ O). Tanto el potasio como el rubidio forman sales insolubles con ácido cloroplatínico, pero esas sales muestran una ligera diferencia en la solubilidad en agua caliente. Por lo tanto, el hexacloroplatinato de rubidio menos soluble (Rb ₂ PtCl ₆) podría obtenerse por cristalización fraccionada. Después de la reducción del hexacloroplatinato con hidrógeno, el proceso produjo 0,51 gramos de cloruro de rubidio (RbCl) para estudios posteriores. Bunsen y Kirchhoff comenzaron su primer aislamiento a gran escala de compuestos de cesio y rubidio con 44 000 litros (12 000 galones estadounidenses) de agua mineral, que produjeron 7,3 gramos de cloruro de cesio y 9,2 gramos de cloruro de rubidio. El rubidio fue el segundo elemento, poco después del cesio, descubierto por espectroscopia, justo un año después de la invención del espectroscopio por Bunsen y Kirchhoff.

Los dos científicos utilizaron el cloruro de rubidio para estimar que el peso atómico del nuevo elemento era 85,36 ​​(el valor actualmente aceptado es 85,47). Intentaron generar rubidio elemental por electrólisis de cloruro de rubidio fundido, pero en lugar de un metal, obtuvieron una sustancia azul homogénea, que "ni a simple vista ni al microscopio mostró el menor rastro de sustancia metálica". Supusieron que se trataba de un subcloruro (Rb₂Cl); sin embargo, el producto era probablemente una mezcla coloidal del metal y cloruro de rubidio. En un segundo intento de producir rubidio metálico, Bunsen pudo reducir el rubidio calentando tartrato de rubidio carbonizado. Aunque el rubidio destilado era pirofórico, pudieron determinar la densidad y el punto de fusión. La calidad de esta investigación en la década de 1860 puede apreciarse por el hecho de que su densidad determinada difiere en menos de 0,1 g/cm y el punto de fusión en menos de 1 °C de los valores actualmente aceptados.

La ligera radiactividad del rubidio se descubrió en 1908, pero eso fue antes de que se estableciera la teoría de los isótopos en 1910, y el bajo nivel de actividad (vida media superior a 10 años) complicaba la interpretación. La desintegración ahora probada de Rb a Sr estable a través de la desintegración beta todavía estaba en discusión a fines de la década de 1940.

El rubidio tenía un valor industrial mínimo antes de la década de 1920. Desde entonces, el uso más importante del rubidio es la investigación y el desarrollo, principalmente en aplicaciones químicas y electrónicas. En 1995, se utilizó rubidio-87 para producir un condensado de Bose-Einstein, por el cual los descubridores, Eric Allin Cornell, Carl Edwin Wieman y Wolfgang Ketterle, ganaron el Premio Nobel de Física en 2001.

Aplicaciones

Los compuestos de rubidio a veces se usan en fuegos artificiales para darles un color púrpura. También se ha considerado el uso de rubidio en un generador termoeléctrico que utiliza el principio magnetohidrodinámico, mediante el cual los iones de rubidio calientes pasan a través de un campo magnético. Estos conducen la electricidad y actúan como la armadura de un generador, generando así una corriente eléctrica. El rubidio, particularmente el Rb vaporizado, es una de las especies atómicas más utilizadas para el enfriamiento por láser y la condensación Bose-Einstein. Sus características deseables para esta aplicación incluyen la fácil disponibilidad de luz láser de diodo económica en la longitud de onda relevante y las temperaturas moderadas requeridas para obtener presiones de vapor sustanciales. Para aplicaciones de átomos fríos que requieren interacciones ajustables,Se prefiere Rb por su rico espectro de Feshbach.

El rubidio se ha utilizado para polarizar He, produciendo volúmenes de gas He magnetizado, con espines nucleares alineados en lugar de aleatorios. El vapor de rubidio es bombeado ópticamente por un láser, y el Rb polarizado polariza al He a través de la interacción hiperfina. Tales celdas de He polarizadas por espín son útiles para mediciones de polarización de neutrones y para producir haces de neutrones polarizados para otros fines.

El elemento resonante en los relojes atómicos utiliza la estructura hiperfina de los niveles de energía del rubidio, y el rubidio es útil para la sincronización de alta precisión. Se utiliza como componente principal de referencias de frecuencia secundarias (osciladores de rubidio) en transmisores de sitios celulares y otros equipos electrónicos de transmisión, conexión en red y prueba. Estos estándares de rubidio a menudo se usan con GPS para producir un "estándar de frecuencia principal" que tiene mayor precisión y es menos costoso que los estándares de cesio. Dichos estándares de rubidio a menudo se producen en masa para la industria de las telecomunicaciones.

Otros usos potenciales o actuales del rubidio incluyen un fluido de trabajo en turbinas de vapor, como absorbente en tubos de vacío y como componente de fotocélula. El rubidio también se usa como ingrediente en tipos especiales de vidrio, en la producción de superóxido al quemarse en oxígeno, en el estudio de los canales de iones de potasio en biología y como vapor en magnetómetros atómicos. En particular, Rb se utiliza con otros metales alcalinos en el desarrollo de magnetómetros libres de relajación de intercambio de espín (SERF).

El rubidio-82 se utiliza para la tomografía por emisión de positrones. El rubidio es muy similar al potasio, y el tejido con alto contenido de potasio también acumulará el rubidio radiactivo. Uno de los principales usos es la imagenología de perfusión miocárdica. Como resultado de los cambios en la barrera hematoencefálica en los tumores cerebrales, el rubidio se acumula más en los tumores cerebrales que en el tejido cerebral normal, lo que permite el uso del radioisótopo rubidio-82 en medicina nuclear para localizar y obtener imágenes de los tumores cerebrales. El rubidio-82 tiene una vida media muy corta de 76 segundos, y la producción a partir de la descomposición del estroncio-82 debe realizarse cerca del paciente.

Rubidium fue probado para la influencia en la depresión maníaca y la depresión. Los pacientes de diálisis que sufren de depresión muestran un agotamiento de rubidio y, por lo tanto, una suplementación puede ayudar durante la depresión. En algunas pruebas, el rubidio se administró como cloruro de rubidio con hasta 720 mg por día durante 60 días.

Riesgos
Etiquetado SGA:
Pictogramas
Palabra clave	Peligro
Declaraciones de peligro	H260, H314
Consejos de prudencia	P223, P231+P232, P280, P305+P351+P338, P370+P378, P422
NFPA 704 (diamante de fuego)	342W

Precauciones y efectos biológicos

El rubidio reacciona violentamente con el agua y puede provocar incendios. Para garantizar la seguridad y la pureza, este metal generalmente se mantiene bajo aceite mineral seco o se sella en ampollas de vidrio en una atmósfera inerte. El rubidio forma peróxidos al exponerse incluso a una pequeña cantidad de aire difundido en el aceite, y el almacenamiento está sujeto a precauciones similares a las del potasio metálico.

El rubidio, como el sodio y el potasio, casi siempre tiene un estado de oxidación +1 cuando se disuelve en agua, incluso en contextos biológicos. El cuerpo humano tiende a tratar los iones Rb como si fueran iones de potasio y, por lo tanto, concentra el rubidio en el fluido intracelular del cuerpo (es decir, dentro de las células). Los iones no son particularmente tóxicos; una persona de 70 kg contiene en promedio 0,36 g de rubidio, y un aumento en este valor de 50 a 100 veces no mostró efectos negativos en las personas de prueba. La vida media biológica del rubidio en humanos es de 31 a 46 días. Aunque es posible una sustitución parcial de potasio por rubidio, cuando más del 50% del potasio en el tejido muscular de las ratas se reemplazó con rubidio, las ratas murieron.