Presión osmótica

La presión osmótica es la presión mínima que debe aplicarse a una solución para evitar el flujo hacia el interior de su disolvente puro a través de una membrana semipermeable. También se define como la medida de la tendencia de una disolución a absorber un disolvente puro por ósmosis. La presión osmótica potencial es la presión osmótica máxima que podría desarrollarse en una solución si fuera separada de su disolvente puro por una membrana semipermeable.

La ósmosis ocurre cuando dos soluciones que contienen diferentes concentraciones de soluto son separadas por una membrana selectivamente permeable. Las moléculas de solvente pasan preferentemente a través de la membrana desde la solución de baja concentración a la solución con mayor concentración de soluto. La transferencia de moléculas de solvente continuará hasta que se logre el equilibrio.

Jacobus van 't Hoff encontró una relación cuantitativa entre la presión osmótica y la concentración de soluto, expresada en la siguiente ecuación:

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