pH

En química, pH, que históricamente denota "potencial de hidrógeno" (o "potencia de hidrógeno") es una escala utilizada para especificar la acidez o basicidad de una solución acuosa. Las soluciones ácidas (soluciones con concentraciones más altas de iones H) se miden para tener valores de pH más bajos que las soluciones básicas o alcalinas.

La escala de pH es logarítmica e indica inversamente la concentración de iones de hidrógeno en la solución.{displaystyle {ce {pH}}=-log(a_{ce {H+}})=-log([{ce {H+}}]/{ce {M}})}

donde M = mol dm. A 25 °C, las soluciones con un pH inferior a 7 son ácidas y las soluciones con un pH superior a 7 son básicas. Las soluciones con un pH de 7 a esta temperatura son neutras (por ejemplo, agua pura). El valor neutro del pH depende de la temperatura, siendo inferior a 7 si la temperatura aumenta por encima de los 25 °C. El valor de pH puede ser inferior a 0 para ácidos fuertes muy concentrados o superior a 14 para bases fuertes muy concentradas.

It is a long established fact that a reader will be distracted by the readable content of a page when looking at its layout. The point of using Lorem Ipsum is that it has a more-or-less normal distribution of letters, as opposed to using 'Content here, content here', making it look like readable English.

You must log in to access this content
Iniciar con Google
Iniciar con Facebook
x