Peróxido de sodio

peróxido de sodio es un compuesto inorgánico de fórmula Na₂O₂. Este sólido amarillento es el producto del sodio encendido en exceso de oxígeno. Es una base fuerte. Este peróxido metálico existe en varios hidratos y peroxihidratos, incluido Na₂O₂·2H₂O₂·4H2O, Na₂O₂·2H₂O, Na₂O₂·2H₂O₂ y Na₂O₂·8H₂O. El octahidrato, que es sencillo de preparar, es blanco, a diferencia del material anhidro.

Propiedades

El peróxido de sodio cristaliza con simetría hexagonal. Al calentarse, la forma hexagonal sufre una transición a una fase de simetría desconocida a 512 °C. Con un calentamiento adicional por encima del punto de ebullición de 657 °C, el compuesto se descompone en Na₂O, liberando O₂.

2 Na₂O₂ → 2 Na₂O + O₂

Preparación

Comercialmente, el peróxido de sodio se produce a partir de los elementos en un proceso de dos etapas. Primero el sodio se oxida a óxido de sodio:

4Na + O₂ → 2 Na₂O

Posteriormente, este óxido se trata con más oxígeno:

2 Na₂O + O₂ → 2 Na₂O₂

También puede producirse mediante el paso de gas de ozono sobre iodida de sodio sólido dentro de un tubo de platino o palladio. El ozono oxida el sodio para formar peróxido de sodio. El yodo puede ser sublime por la calefacción suave. El platino o el palladio cataliza la reacción y no es atacado por el peróxido de sodio.

El octahidrato se puede producir tratando hidróxido de sodio con peróxido de hidrógeno.

Usos

El peróxido de sodio se hidroliza para dar hidróxido de sodio y peróxido de hidrógeno según la reacción.

Na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O₂

El peróxido de sodio se utilizaba para blanquear la pulpa de madera para la producción de papel y textiles. Actualmente se utiliza principalmente para operaciones de laboratorio especializadas, por ejemplo, la extracción de minerales de diversos minerales. El peróxido de sodio puede tener los nombres comerciales de Solozone y Flocool. En las preparaciones químicas, el peróxido de sodio se utiliza como agente oxidante. También se utiliza como fuente de oxígeno haciéndolo reaccionar con dióxido de carbono para producir oxígeno y carbonato de sodio:

Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + 1.2 O₂

Na₂O₂ + H₂O + 2 CO₂ → 2 NaHCO₃ + 1.2 O₂

Por lo tanto, es particularmente útil en equipos de buceo, submarinos, etc. El peróxido de litio y el superóxido de potasio tienen usos similares.

Alguna vez se usó peróxido de sodio a gran escala para la producción de peroxoborato de sodio, pero se han desarrollado rutas alternativas a esos agentes de limpieza.