Perclorato de magnesio

perclorato de magnesio es un potente agente oxidante, con la fórmula Mg(ClO₄)₂. La sal también es un agente secante superior para el análisis de gases.

El perclorato de magnesio se descompone a 250 °C. El calor de formación es -568,90 kJ/mol.

La entalpía de la solución es bastante alta, por lo que las reacciones se realizan en grandes cantidades de agua para diluirla.

Se vende bajo el nombre comercial de anhidrona. La fabricación de este producto a escala semiindustrial fue realizada por primera vez por G. Frederick Smith en su garaje en Urbana Illinois, pero luego en una instalación permanente en Columbus, OH llamada G. Frederick Smith Chemical Co. Vendió el perclorato de magnesio a A. H. Thomas Co., ahora Thomas Scientific, bajo el nombre comercial Dehidrita.

Usos

Se utiliza como desecante para secar muestras de gas o aire, pero ya no se recomienda su uso como desecante general debido a los peligros inherentes a los percloratos. Se seca calentando a 220ºC al vacío.

Se han encontrado perclorato de magnesio y otros percloratos en Marte. Al ser un agente secante, el perclorato de magnesio retiene agua de la atmósfera y puede liberarla cuando las condiciones son favorables y la temperatura es superior a 273 K. Las soluciones salobres que contienen sales como el perclorato de magnesio tienen un punto de fusión más bajo que el del agua pura. Por lo tanto, la abundancia de magnesio y otras sales de perclorato en Marte podría respaldar la teoría de que podrían existir soluciones acuosas líquidas sobre o debajo de la superficie, donde las condiciones de temperatura y presión normalmente harían que el agua se congelara.

Producción

El perclorato de magnesio se produce mediante la reacción de hidróxido de magnesio y ácido perclórico.