Perbromato
En química, el ion perbromato es el anión que tiene la fórmula química BrO−
4 . Es un oxianión de bromo, la base conjugada del ácido perbrómico, en el que el bromo tiene el estado de oxidación +7. A diferencia de sus análogos de cloro (ClO-4) y yodo (IO-4), es difícil de sintetizar. Tiene geometría molecular tetraédrica.
El término perbromato también se refiere a un compuesto que contiene el BrO−
>4 anión o el –OBrO
3 grupo funcional.
El ion perbromato es un agente oxidante fuerte. El potencial de reducción del BrO−
4/Br− el par es +0,68 V a pH 14. Esto es comparable al selenita&# El potencial de reducción del 39;
Síntesis
Los intentos de síntesis de perbromatos no tuvieron éxito hasta 1968, cuando finalmente se obtuvo mediante la desintegración beta del selenio-83 en una sal de selenato:
- 83
SeO2 - 2
4 → 83
BrO−
4 + β−
Posteriormente, se volvió a sintetizar con éxito mediante la electrólisis de LiBrO
3, aunque solo con bajo rendimiento. Posteriormente se obtuvo por oxidación de bromato con difluoruro de xenón. Una vez que se obtienen los perbromatos, el ácido perbrómico se puede producir protonando BrO−
4.
Un método eficaz para producir perbromato es mediante la oxidación del bromato con flúor en condiciones alcalinas:
- BrO−
3 + F
2 + 2 Oh.−
→ BrO−
4 + 2 F−
+ H
2O
Esta síntesis es mucho más fácil de realizar a gran escala que la ruta de electrólisis o la oxidación por difluoruro de xenón.
En 2011 se descubrió una síntesis nueva y más eficaz: los iones perbromato se formaban mediante la reacción de iones hipobromito y bromato en una solución alcalina de hipobromito sódico. La reacción (y su análogo de perclorato) ocurre de forma natural, pero muy lentamente, y requiere varios días para completarse.
Los aniones diperiodatonickelato en solución alcalina pueden oxidar el bromato a perbromato. Se trata de una síntesis sin flúor y de coste relativamente menor.
Contenido relacionado
Ley de Fick
Miscibilidad
Masa molar