Óxido de estaño (II)

El óxido de estaño (II) (óxido estannoso) es un compuesto con la fórmula SnO. Está compuesto de estaño y oxígeno, donde el estaño tiene el estado de oxidación +2. Hay dos formas, una forma azul-negra estable y una forma roja metaestable.

Preparación y reacciones

El SnO azul-negro se puede producir calentando el hidrato de óxido de estaño (II), SnO·xH₂O (x<1), precipitado cuando una sal de estaño (II) reacciona con un álcali. hidróxido como NaOH.
El SnO rojo metaestable se puede preparar calentando suavemente el precipitado producido por la acción del amoníaco acuoso sobre una sal de estaño (II).
El SnO se puede preparar como sustancia pura en el laboratorio, mediante calentamiento controlado de oxalato de estaño (II) (oxalato estannoso) en ausencia de aire o bajo una atmósfera de CO₂. Este método también se aplica a la producción de óxido ferroso y óxido manganoso.

SnC₂O₄·2H₂O → SnO + CO₂ + CO + 2 H₂O

El óxido de estaño (II) arde en el aire con una tenue llama verde para formar SnO2.

2 SnO + O₂ → 2 SnO₂

Cuando se calienta en una atmósfera inerte, inicialmente se produce una desproporción dando Sn metal y Sn₃O₄ que reacciona aún más para dar SnO₂ y Sn. metal.

4SnO → Sn₃O₄ + Sn

Sn₃O₄ → 2SnO₂ + Sn

El SnO es anfótero y se disuelve en un ácido fuerte para dar sales de estaño (II) y en una base fuerte para dar estannitas que contienen Sn(OH)₃^-. Puede disolverse en soluciones ácidas fuertes para dar los complejos iónicos Sn(OH₂)₃²⁺ y Sn(OH)(OH₂)₂⁺, y en soluciones menos ácidas para dar Sn₃(OH)₄²⁺. Tenga en cuenta que los estanitas anhidras, p. También se conocen K₂Sn₂O₃, K₂SnO₂. El SnO es un agente reductor y se cree que reduce el cobre (I) a grupos metálicos en la fabricación del llamado "vidrio de rubí de cobre".

Estructura

Negro, α-SnO adopta la estructura de capa tetragonal de PbO que contiene cuatro átomos de estaño piramidales cuadrados coordinados. Esta forma se encuentra en la naturaleza como el raro mineral romachita. La asimetría suele atribuirse simplemente a un par solitario estéricamente activo; sin embargo, los cálculos de densidad electrónica muestran que la asimetría es causada por una interacción antienlazante de los orbitales Sn(5s) y O(2p). La estructura electrónica y la química del par solitario determinan la mayoría de las propiedades del material.

Se ha observado no estequiometría en SnO.

La banda prohibida electrónica se ha medido entre 2,5 eV y 3 eV.

Usos

El uso predominante del óxido de estaño es como precursor en la fabricación de otros compuestos o sales de estaño, típicamente divalentes. El óxido estannoso también se puede emplear como agente reductor y en la creación de vidrio de rubí. Tiene un uso menor como catalizador de esterificación.

El óxido de cerio (III) en forma cerámica, junto con el óxido de estaño (II) (SnO), se utiliza para la iluminación con luz ultravioleta.