Moscovio

El moscovio es un elemento sintético con el símbolo Mc y el número atómico 115. Fue sintetizado por primera vez en 2003 por un equipo conjunto de científicos rusos y estadounidenses en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) en Dubna, Rusia. En diciembre de 2015, fue reconocido como uno de los cuatro nuevos elementos por el Grupo de Trabajo Conjunto de organismos científicos internacionales IUPAC e IUPAP. El 28 de noviembre de 2016, recibió el nombre oficial del Óblast de Moscú, en el que se encuentra el JINR.

El moscovio es un elemento extremadamente radiactivo: su isótopo conocido más estable, el moscovio-290, tiene una vida media de solo 0,65 segundos.En la tabla periódica, es un elemento transactínido de bloque p. Es un miembro del séptimo período y se ubica en el grupo 15 como el pnictógeno más pesado, aunque no se ha confirmado que se comporte como un homólogo más pesado del pnictógeno bismuto. Se calcula que el moscovio tiene algunas propiedades similares a sus homólogos más ligeros, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto, y que es un metal posterior a la transición, aunque también debería mostrar varias diferencias importantes con respecto a ellos. En particular, el moscovio también debería tener similitudes significativas con el talio, ya que ambos tienen un electrón unido de forma bastante flexible fuera de una capa casi cerrada. Hasta la fecha se han observado más de cien átomos de moscovio, todos los cuales han demostrado tener números de masa de 286 a 290.

Introducción

vídeo externo
Visualización de fusión nuclear fallida, basada en cálculos de la Universidad Nacional de Australia

Los núcleos atómicos más pesados ​​se crean en reacciones nucleares que combinan otros dos núcleos de tamaño desigual en uno; aproximadamente, cuanto más desiguales sean los dos núcleos en términos de masa, mayor será la posibilidad de que los dos reaccionen. El material hecho de los núcleos más pesados ​​se convierte en un objetivo, que luego es bombardeado por el haz de núcleos más ligeros. Dos núcleos solo pueden fusionarse en uno si se acercan lo suficiente; normalmente, los núcleos (todos con carga positiva) se repelen entre sí debido a la repulsión electrostática. La interacción fuerte puede superar esta repulsión pero solo a una distancia muy corta de un núcleo; los núcleos del haz son así muy acelerados para que dicha repulsión sea insignificante en comparación con la velocidad del núcleo del haz.Acercarse solo no es suficiente para que dos núcleos se fusionen: cuando dos núcleos se acercan, generalmente permanecen juntos durante aproximadamente 10 segundos y luego se separan (no necesariamente en la misma composición que antes de la reacción) en lugar de formar un solo núcleo. Si se produce la fusión, la fusión temporal, denominada núcleo compuesto, es un estado excitado. Para perder su energía de excitación y alcanzar un estado más estable, un núcleo compuesto se fisiona o expulsa uno o varios neutrones, que se llevan la energía. Esto ocurre en aproximadamente 10 segundos después de la colisión inicial.

El rayo atraviesa el objetivo y llega a la siguiente cámara, el separador; si se produce un nuevo núcleo, se transporta con este rayo. En el separador, el núcleo recién producido se separa de otros nucleidos (el del haz original y cualquier otro producto de reacción) y se transfiere a un detector de barrera de superficie, que detiene el núcleo. Se marca la ubicación exacta del próximo impacto en el detector; también están marcadas su energía y el momento de la llegada. La transferencia tarda unos 10 segundos; para ser detectado, el núcleo debe sobrevivir tanto tiempo. El núcleo se registra nuevamente una vez que se registra su desintegración, y se miden la ubicación, la energía y el tiempo de la desintegración.

La estabilidad de un núcleo es proporcionada por la interacción fuerte. Sin embargo, su rango es muy corto; a medida que los núcleos se hacen más grandes, su influencia sobre los nucleones más externos (protones y neutrones) se debilita. Al mismo tiempo, el núcleo se desgarra por la repulsión electrostática entre los protones, ya que tiene un alcance ilimitado. Por lo tanto, los núcleos de los elementos más pesados ​​​​se predicen teóricamente y hasta ahora se ha observado que se desintegran principalmente a través de modos de desintegración causados ​​​​por dicha repulsión: desintegración alfa y fisión espontánea;estos modos son predominantes para núcleos de elementos superpesados. Las desintegraciones alfa son registradas por las partículas alfa emitidas, y los productos de desintegración son fáciles de determinar antes de la desintegración real; si tal desintegración o una serie de desintegraciones consecutivas produce un núcleo conocido, el producto original de una reacción se puede determinar aritméticamente. Sin embargo, la fisión espontánea produce varios núcleos como productos, por lo que el nucleido original no puede determinarse a partir de sus hijos.

La información disponible para los físicos que pretenden sintetizar uno de los elementos más pesados ​​es, por lo tanto, la información recopilada en los detectores: ubicación, energía y tiempo de llegada de una partícula al detector, y los de su desintegración. Los físicos analizan estos datos y buscan concluir que efectivamente fue causado por un nuevo elemento y no podría haber sido causado por un nucleido diferente al que se afirma. A menudo, los datos proporcionados son insuficientes para concluir que definitivamente se creó un nuevo elemento y no hay otra explicación para los efectos observados; se han cometido errores en la interpretación de los datos.

Historia

Descubrimiento

La primera síntesis exitosa de moscovio fue realizada por un equipo conjunto de científicos rusos y estadounidenses en agosto de 2003 en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) en Dubna, Rusia. Encabezado por el físico nuclear ruso Yuri Oganessian, el equipo incluía a científicos estadounidenses del Laboratorio Nacional Lawrence Livermore. El 2 de febrero de 2004, los investigadores declararon en Physical Review C que bombardearon americio-243 con iones de calcio-48 para producir cuatro átomos de moscovio. Estos átomos se descompusieron por emisión de partículas alfa a nihonio en aproximadamente 100 milisegundos.

₉₅Soy+

₂₀California→

₁₁₅Mc+ 3

₀norte→

₁₁₃Nueva Hampshire+

a

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La colaboración Dubna-Livermore reforzó su afirmación de los descubrimientos de moscovio y nihonio mediante la realización de experimentos químicos sobre el producto de descomposición final Db. Ninguno de los nucleidos en esta cadena de descomposición se conocía previamente, por lo que los datos experimentales existentes no estaban disponibles para respaldar su afirmación. En junio de 2004 y diciembre de 2005, se confirmó la presencia de un isótopo de dubnio mediante la extracción de los productos finales de desintegración, la medición de las actividades de fisión espontánea (FS) y el uso de técnicas de identificación química para confirmar que se comportan como un elemento del grupo 5 (como se conoce al dubnio). estar en el grupo 5 de la tabla periódica). Tanto la vida media como el modo de desintegración se confirmaron para el Db propuesto, lo que respalda la asignación del núcleo principal al moscovio.Sin embargo, en 2011, el Grupo de trabajo conjunto (JWP) de la IUPAC/IUPAP no reconoció que se hubieran descubierto los dos elementos, porque la teoría actual no podía distinguir las propiedades químicas de los elementos del grupo 4 y del grupo 5 con suficiente confianza. Además, las propiedades de descomposición de todos los núcleos en la cadena de descomposición del moscovio no se habían caracterizado previamente antes de los experimentos de Dubna, una situación que el JWP generalmente considera "problemática, pero no necesariamente exclusiva".

Camino a la confirmación

Dos isótopos más pesados ​​de moscovio, Mc y Mc, se descubrieron en 2009-2010 como hijas de los isótopos de tennessina Ts y Ts; el isótopo Mc también se sintetizó más tarde directamente y se confirmó que tenía las mismas propiedades que se encontraron en los experimentos de tennessine.

En 2011, el Grupo de Trabajo Conjunto de organismos científicos internacionales Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) y Unión Internacional de Física Pura y Aplicada (IUPAP) evaluó los experimentos de Dubna de 2004 y 2007 y concluyó que no cumplían con los criterios para descubrimiento. En los años siguientes se llevó a cabo otra evaluación de experimentos más recientes, y Dubna volvió a presentar una afirmación sobre el descubrimiento del moscovio. En agosto de 2013, un equipo de investigadores de la Universidad de Lund y de Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) en Darmstadt, Alemania, anunció que había repetido el experimento de 2004, lo que confirma los hallazgos de Dubna. Simultáneamente, el experimento de 2004 se repitió en Dubna, ahora también creando el isótopoMc que podría servir como un bombardeo cruzado para confirmar el descubrimiento del isótopo Ts de tennessina en 2010. El equipo del Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley publicó una confirmación adicional en 2015.

En diciembre de 2015, el Grupo de Trabajo Conjunto IUPAC/IUPAP reconoció el descubrimiento del elemento y asignó la prioridad a la colaboración Dubna-Livermore de 2009-2010, otorgándoles el derecho de sugerir un nombre permanente para él. Si bien no reconocieron los experimentos que sintetizan Mc y Mc como persuasivos debido a la falta de una identificación convincente del número atómico a través de reacciones cruzadas, reconocieron los experimentos Ts como persuasivos porque su hija Mc se había producido de forma independiente y se descubrió que exhibía el mismo propiedades.

En mayo de 2016, la Universidad de Lund (Lund, Scania, Suecia) y GSI arrojaron algunas dudas sobre la síntesis de moscovio y tennessina. Las cadenas de desintegración asignadas a Mc, el isótopo instrumental en la confirmación de las síntesis de moscovio y tennessina, se encontraron, en base a un nuevo método estadístico, como demasiado diferentes para pertenecer al mismo nucleido con una probabilidad razonablemente alta. Se descubrió que las cadenas de desintegración de Ts notificadas y aprobadas como tales por el JWP requerían dividirse en conjuntos de datos individuales asignados a diferentes isótopos de tennessina. También se encontró que el supuesto vínculo entre las cadenas de descomposición reportadas como Ts y Mc probablemente no existía. (Por otro lado, las cadenas del isótopo no aprobadoSe encontró que Ts era congruente.) La multiplicidad de estados que se encuentran cuando los nucleidos que no son ni siquiera experimentan una desintegración alfa no es inesperado y contribuye a la falta de claridad en las reacciones cruzadas. Este estudio criticó el informe JWP por pasar por alto las sutilezas asociadas con este tema y consideró "problemático" que el único argumento para la aceptación de los descubrimientos de moscovium y tennessine fuera un vínculo que consideraban dudoso.

El 8 de junio de 2017, dos miembros del equipo de Dubna publicaron un artículo de revista respondiendo a estas críticas, analizando sus datos sobre los nucleidos Ts y Mc con métodos estadísticos ampliamente aceptados, señalaron que los estudios de 2016 que indicaban falta de congruencia produjeron resultados problemáticos cuando se aplicaron a desintegración radiactiva: excluyeron del intervalo de confianza del 90 % los tiempos de desintegración promedio y extremo, y las cadenas de desintegración que se excluirían del intervalo de confianza del 90 % que eligieron tenían más probabilidades de ser observadas que las que se incluyeron. El reanálisis de 2017 concluyó que las cadenas de descomposición observadas de Ts yMc eran consistentes con la suposición de que solo un nucleido estaba presente en cada paso de la cadena, aunque sería deseable poder medir directamente el número de masa del núcleo de origen de cada cadena, así como la función de excitación del Am+ Ca reacción.

Nosotros

Usando la nomenclatura de Mendeleev para elementos no identificados y no descubiertos, el moscovio a veces se conoce como eka-bismuto. En 1979, la IUPAC recomendó que se usara el nombre de elemento sistemático marcador de posición ununpentium (con el símbolo correspondiente de Uup) hasta que se confirme el descubrimiento del elemento y se decida un nombre permanente. Aunque se usa ampliamente en la comunidad química en todos los niveles, desde las aulas de química hasta los libros de texto avanzados, las recomendaciones fueron ignoradas en su mayoría entre los científicos en el campo, quienes lo llamaron "elemento 115", con el símbolo de E115, (115) o incluso simplemente 115.

El 30 de diciembre de 2015, el descubrimiento del elemento fue reconocido por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Según las recomendaciones de la IUPAC, el o los descubridores de un nuevo elemento tienen derecho a sugerir un nombre. Un nombre sugerido fue langevinium, en honor a Paul Langevin. Más tarde, el equipo de Dubna mencionó el nombre moscovium varias veces como una entre muchas posibilidades, refiriéndose al óblast de Moscú donde se encuentra Dubna.

En junio de 2016, la IUPAC aprobó esta última propuesta para que se aceptara formalmente a finales de año, que fue el 28 de noviembre de 2016. La ceremonia de nombramiento de moscovium, tennessine y oganesson se llevó a cabo el 2 de marzo de 2017 en la Academia Rusa de Ciencias. en Moscu.

Propiedades predichas

Aparte de las propiedades nucleares, no se han medido propiedades del moscovio o sus compuestos; esto se debe a su producción extremadamente limitada y costosa y al hecho de que se descompone muy rápidamente. Las propiedades del moscovio siguen siendo desconocidas y solo se dispone de predicciones.

Estabilidad nuclear e isótopos

Se espera que Moscovium esté dentro de una isla de estabilidad centrada en copernicium (elemento 112) y flerovium (elemento 114). Debido a las altas barreras de fisión esperadas, cualquier núcleo dentro de esta isla de estabilidad se desintegra exclusivamente por desintegración alfa y quizás algo de captura de electrones y desintegración beta. Aunque los isótopos conocidos de moscovio en realidad no tienen suficientes neutrones para estar en la isla de estabilidad, se puede ver que se acercan a la isla ya que, en general, los isótopos más pesados ​​​​son los de vida más larga.

El isótopo hipotético Mc es un caso especialmente interesante ya que tiene solo un neutrón más que el isótopo de moscovio más pesado conocido, Mc. Se podría sintetizar plausiblemente como la hija de Ts, que a su vez podría hacerse a partir de la reacción Bk(Ca,2n) Ts. Los cálculos muestran que puede tener un modo significativo de decaimiento por captura de electrones o emisión de positrones además del decaimiento alfa y también tener una vida media relativamente larga de varios segundos. Esto produciría Fl,Nh, y finalmente Cn, que se espera que esté en el medio de la isla de estabilidad y tenga una vida media de aproximadamente 1200 años, lo que brinda la esperanza más probable de llegar al centro de la isla utilizando la tecnología actual. Los posibles inconvenientes son que se espera que la sección transversal de la reacción de producción de Ts sea baja y que las propiedades de descomposición de los núcleos superpesados ​​tan cerca de la línea de estabilidad beta están en gran medida sin explorar. Los isótopos ligeros Mc, Mc y Mc podrían formarse a partir de la reacción Am+ Ca. Se someterían a una cadena de desintegraciones alfa, que terminarían en isótopos de transactínidos demasiado livianos para ser producidos por fusión en caliente y demasiado pesados ​​para ser producidos por fusión fría. El isótopo Mc se encontró en 2021 en Dubna, en el Am (Reacción Ca,5n) Mc: decae en el ya conocido Nh y sus hijas.

Otras posibilidades para sintetizar núcleos en la isla de estabilidad incluyen la cuasifisión (fusión parcial seguida de fisión) de un núcleo masivo. Dichos núcleos tienden a fisionarse, expulsando fragmentos doblemente mágicos o casi doblemente mágicos como el calcio-40, el estaño-132, el plomo-208 o el bismuto-209. Recientemente se ha demostrado que las reacciones de transferencia de múltiples nucleones en colisiones de núcleos de actínidos (como el uranio y el curio) podrían usarse para sintetizar los núcleos superpesados ​​ricos en neutrones ubicados en la isla de estabilidad, aunque la formación de los elementos más ligeros nobelio o el seaborgio es más favorecido.Una última posibilidad para sintetizar isótopos cerca de la isla es usar explosiones nucleares controladas para crear un flujo de neutrones lo suficientemente alto como para pasar por alto los espacios de inestabilidad en Fm y en el número de masa 275 (números atómicos 104 a 108), imitando el proceso r en el que los actínidos se produjeron por primera vez en la naturaleza y se eliminó la brecha de inestabilidad alrededor del radón. Algunos de estos isótopos (especialmente Cn y Cn) pueden incluso haberse sintetizado en la naturaleza, pero se habrían desintegrado demasiado rápido (con vidas medias de solo miles de años) y se habrían producido en cantidades demasiado pequeñas (alrededor de 10 la abundancia de plomo) para ser detectables como nucleidos primordiales hoy fuera de los rayos cósmicos.

Físico y atómico

En la tabla periódica, el moscovio es miembro del grupo 15, los pnictógenos. Aparece debajo del nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Cada pnictógeno anterior tiene cinco electrones en su capa de valencia, formando una configuración electrónica de valencia de ns np. En el caso del moscovio, la tendencia debe continuar y se prevé que la configuración electrónica de valencia sea 7s 7p;por lo tanto, el moscovio se comportará de manera similar a sus congéneres más ligeros en muchos aspectos. Sin embargo, es probable que surjan diferencias notables; un efecto que contribuye en gran medida es la interacción espín-órbita (SO), la interacción mutua entre el movimiento y el espín de los electrones. Es especialmente fuerte para los elementos superpesados, porque sus electrones se mueven mucho más rápido que en los átomos más ligeros, a velocidades comparables a la velocidad de la luz. En relación con los átomos de moscovio, reduce los niveles de energía de los electrones 7s y 7p (estabilizando los electrones correspondientes), pero dos de los niveles de energía de los electrones 7p se estabilizan más que los otros cuatro.La estabilización de los electrones 7s se denomina efecto de par inerte, y el efecto de "desgarrar" la subcapa 7p en las partes más y menos estabilizadas se denomina división de la subcapa. Para muchos propósitos teóricos, la configuración electrónica de valencia se puede representar para reflejar la división de la subcapa 7p como 7s7p_1/27p_3/2. Estos efectos hacen que la química del moscovio sea algo diferente de la de sus congéneres más ligeros.

Los electrones de valencia del moscovio se dividen en tres subcapas: 7s (dos electrones), 7p _1/2 (dos electrones) y 7p _3/2 (un electrón). Los dos primeros están relativistamente estabilizados y, por lo tanto, se comportan como pares inertes, mientras que el último está relativistamente desestabilizado y puede participar fácilmente en la química. (Los electrones 6d no están lo suficientemente desestabilizados para participar químicamente, aunque esto todavía puede ser posible en los dos elementos anteriores, nihonio y flerovio.) Por lo tanto, el estado de oxidación +1 debe ser favorecido, como Tl, y consistente con esto la primera ionización El potencial de moscovio debería estar alrededor de 5,58 eV, continuando la tendencia hacia menores potenciales de ionización por los pnictógenos.El moscovio y el nihonio tienen un electrón fuera de una configuración de capa cuasi cerrada que se puede deslocalizar en el estado metálico: por lo tanto, deberían tener puntos de fusión y ebullición similares (ambos se funden alrededor de 400 °C y hierven alrededor de 1100 °C) debido a la fuerza de sus enlaces metálicos siendo similares. Además, se espera que el potencial de ionización previsto, el radio iónico (1,5 Å para Mc; 1,0 Å para Mc) y la polarizabilidad de Mc sean más similares a Tl que a su verdadero congénere Bi. El moscovio debería ser un metal denso debido a su alto peso atómico, con una densidad de alrededor de 13,5 g/cm. El electrón del átomo de moscovio similar al hidrógeno (oxidado para que solo tenga un electrón, Mc) se espera que se mueva tan rápido que tenga una masa 1,82 veces mayor que la de un electrón estacionario, debido a los efectos relativistas. A modo de comparación, se espera que las cifras de bismuto y antimonio similares al hidrógeno sean 1,25 y 1,077, respectivamente.

Químico

Se prevé que el moscovio sea el tercer miembro de la serie 7p de elementos químicos y el miembro más pesado del grupo 15 en la tabla periódica, por debajo del bismuto. A diferencia de los dos elementos 7p anteriores, se espera que el moscovio sea un buen homólogo de su congénere más ligero, en este caso el bismuto. En este grupo, se sabe que cada miembro representa el estado de oxidación del grupo de +5 pero con diferente estabilidad. Para el nitrógeno, el estado +5 es principalmente una explicación formal de moléculas como N ₂ O ₅: es muy difícil tener cinco enlaces covalentes con el nitrógeno debido a la incapacidad del pequeño átomo de nitrógeno para acomodar cinco ligandos. El estado +5 está bien representado por los pnictógenos típicos esencialmente no relativistas fósforo, arsénico y antimonio. Sin embargo, para el bismuto se vuelve raro debido a la estabilización relativista de los orbitales 6s conocida como efecto de par inerte, por lo que los electrones 6s son reacios a unirse químicamente. Se espera que el moscovio tenga un efecto de par inerte para los electrones 7s y 7p _1/2, ya que la energía de enlace del electrón solitario 7p _3/2 es notablemente más baja que la de los electrones 7p _1/2. El nitrógeno (I) y el bismuto (I) son conocidos pero raros y es probable que el moscovio (I) muestre algunas propiedades únicas,probablemente comportándose más como talio (I) que como bismuto (I). Debido al acoplamiento espín-órbita, el flerovium puede mostrar propiedades de capa cerrada o similares a las de los gases nobles; si este es el caso, el moscovio probablemente será típicamente monovalente como resultado, ya que el catión Mc tendrá la misma configuración electrónica que el flerovio, quizás dándole al moscovio algún carácter de metal alcalino. Los cálculos predicen que el fluoruro y el cloruro de moscovio (I) serían compuestos iónicos, con un radio iónico de aproximadamente 109-114 pm para Mc, aunque el par solitario 7p _1/2 en el ion Mc debería ser altamente polarizable. El catión Mc debería comportarse como su verdadero homólogo Bi más ligero.Los electrones 7s están demasiado estabilizados para poder contribuir químicamente y, por lo tanto, el estado +5 debería ser imposible y se puede considerar que el moscovio tiene solo tres electrones de valencia. El moscovio sería un metal bastante reactivo, con un potencial de reducción estándar de -1,5 V para el par Mc/Mc.

La química del moscovio en solución acuosa debe ser esencialmente la de los iones Mc y Mc. El primero debe hidrolizarse fácilmente y no formar complejos fácilmente con haluros, cianuro y amoníaco. El hidróxido de moscovio(I) (McOH), el carbonato (Mc ₂ CO ₃), el oxalato (Mc ₂ C ₂ O ₄) y el fluoruro (McF) deben ser solubles en agua; el sulfuro (Mc ₂ S) debe ser insoluble; y el cloruro (McCl), el bromuro (McBr), el yoduro (McI) y el tiocianato (McSCN) deben ser solo ligeramente solubles, de modo que agregar un exceso de ácido clorhídrico no afectaría notablemente la solubilidad del cloruro de moscovio (I). Mc debería ser tan estable como Tly por lo tanto también debería ser una parte importante de la química del moscovio, aunque su homólogo más cercano entre los elementos debería ser su congénere más ligero Bi. El fluoruro de moscovio(III) (McF ₃) y el tiozónido (McS ₃) deberían ser insolubles en agua, de forma similar a los compuestos de bismuto correspondientes, mientras que el cloruro de moscovio(III) (McCl ₃), el bromuro (McBr ₃) y el yoduro (McI ₃) debe ser fácilmente soluble e hidrolizado fácilmente para formar oxihaluros como McOCl y McOBr, nuevamente análogos al bismuto. Tanto el moscovio (I) como el moscovio (III) deberían ser estados de oxidación comunes y su estabilidad relativa debería depender en gran medida de con qué se complejan y de la probabilidad de hidrólisis.

Al igual que sus homólogos más ligeros, el amoníaco, la fosfina, la arsina, la estibina y la bismutina, se espera que la moscovina (McH ₃) tenga una geometría molecular piramidal trigonal, con una longitud de enlace Mc-H de 195,4 pm y un ángulo de enlace H-Mc-H de 91,8° (el bismuto tiene una longitud de enlace de 181,7 pm y un ángulo de enlace de 91,9°; la estibina tiene una longitud de enlace de 172,3 pm y un ángulo de enlace de 92,0°). En el plano pentagonal aromático predicho Mc₅clúster, análogo al pentazolato (N₅), se espera que la longitud del enlace Mc-Mc se amplíe del valor extrapolado de 156-158 pm a 329 pm debido a los efectos de acoplamiento espín-órbita.

Química experimental

Aún no se ha establecido una determinación inequívoca de las características químicas del moscovio. En 2011, se realizaron experimentos para crear isótopos de nihonio, flerovio y moscovio en las reacciones entre proyectiles de calcio-48 y objetivos de americio-243 y plutonio-244. Sin embargo, los objetivos incluían impurezas de plomo y bismuto y, por lo tanto, se generaron algunos isótopos de bismuto y polonio en las reacciones de transferencia de nucleones. Esto, si bien es una complicación imprevista, podría brindar información que ayudaría en la futura investigación química de los homólogos más pesados ​​​​de bismuto y polonio, que son respectivamente moscovio y livermorio. Los nucleidos producidos bismuto-213 y polonio-212m fueron transportados como los hidruros BiH ₃ y PoH ₂a 850 °C a través de una unidad de filtro de lana de cuarzo sostenida con tantalio, lo que demuestra que estos hidruros eran sorprendentemente estables térmicamente, aunque se esperaría que sus congéneres más pesados ​​McH ₃ y LvH ₂ fueran menos estables térmicamente a partir de la simple extrapolación de tendencias periódicas en el p- bloquear. Se necesitan más cálculos sobre la estabilidad y la estructura electrónica de BiH ₃, McH ₃, PoH ₂ y LvH ₂ antes de que se lleven a cabo las investigaciones químicas. Sin embargo, se espera que el moscovio y el livermorio sean lo suficientemente volátiles como elementos puros para ser investigados químicamente en un futuro próximo. Los isótopos de moscovio Mc, Mc yMc puede investigarse químicamente con los métodos actuales, aunque su corta vida media haría que esto fuera un desafío. El moscovio es el elemento más pesado que tiene isótopos conocidos que son lo suficientemente longevos para la experimentación química.