Isótopo

Los isótopos son dos o más tipos de átomos que tienen el mismo número atómico (número de protones en sus núcleos) y posición en la tabla periódica (y por lo tanto pertenecen al mismo elemento químico), y que difieren en los números de nucleones (números de masa) debido diferente número de neutrones en sus núcleos. Si bien todos los isótopos de un elemento dado tienen casi las mismas propiedades químicas, tienen diferentes masas atómicas y propiedades físicas.

El término isótopo se forma a partir de las raíces griegas isos (ἴσος "igual") y topos (τόπος "lugar"), que significa "el mismo lugar"; por lo tanto, el significado detrás del nombre es que diferentes isótopos de un solo elemento ocupan la misma posición en la tabla periódica. Fue acuñado por la doctora y escritora escocesa Margaret Todd en 1913 en una sugerencia al químico Frederick Soddy.

El número de protones dentro del núcleo del átomo se llama número atómico y es igual al número de electrones en el átomo neutro (no ionizado). Cada número atómico identifica un elemento específico, pero no el isótopo; un átomo de un elemento dado puede tener una amplia gama en su número de neutrones. El número de nucleones (tanto protones como neutrones) en el núcleo es el número de masa del átomo, y cada isótopo de un elemento dado tiene un número de masa diferente.

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