Hidróxido de plomo (II)

Hidróxido de plomo(II), Pb(OH)₂ , es un hidróxido de plomo, con plomo en estado de oxidación +2.

Preparación

Cuando se añade un hidróxido a una solución de una sal de plomo(II), se forma un óxido de plomo hidratado PbO·xH₂O (con x < 1). La hidrólisis cuidadosa de la solución de acetato de plomo (II) produce un producto cristalino con una fórmula 6PbO·2H₂O o Pb₆O₄(OH)₄. Este material es un compuesto de racimo, que consta de un octaedro de centros de Pb, cada cara del cual está cubierta por un óxido o un hidróxido. La estructura recuerda al Mo₆S_8</sub subunidad de las fases de Chevrel.

Reacciones

En solución acuosa, el hidróxido de plomo(II) es una base algo débil, que forma iones de plomo(II), Pb²⁺, bajo condiciones débilmente ácidas. Este catión se hidroliza y, en condiciones cada vez más alcalinas, se convierte en un ácido algo débil, y se forma Pb(OH)⁺ , Pb(OH)₂(acuoso), Pb(OH)−3, y otras especies, incluidas varias polinucleares especies, por ejemplo, Pb₄(OH)4 +4, Pb₃( OH)2+4, Pb ₆O(OH)4+6 . Al calentarse a temperaturas de descomposición, forma óxido de plomo (PbO) en forma amarilla, litargirio.

Historia

El nombre hidrato de plomo se ha utilizado a veces en el pasado, pero no está claro si se refiere a Pb(OH)₂ o PbO·xH₂O. En 1964 se creía que no existía un compuesto tan simple como el carbonato básico de plomo (2PbCO₃·Pb(OH )₂) u óxido de plomo (II) (PbO) donde se esperaba hidróxido de plomo. Este ha sido un tema de considerable confusión en el pasado. Sin embargo, investigaciones posteriores han demostrado que el hidróxido de plomo (II) de hecho existe como uno más de una serie de hidróxidos de plomo.