Entalpía

La entalpía, una propiedad de un sistema termodinámico, es la suma de la energía interna del sistema y el producto de su presión y volumen. Es una función de estado utilizada en muchas mediciones en sistemas químicos, biológicos y físicos a una presión constante, que es convenientemente proporcionada por la gran atmósfera ambiental. El término presión-volumen expresa el trabajo requerido para establecer las dimensiones físicas del sistema, es decir, para hacerle espacio desplazando su entorno.El término presión-volumen es muy pequeño para sólidos y líquidos en condiciones comunes y bastante pequeño para gases. Por lo tanto, la entalpía es un sustituto de la energía en los sistemas químicos; enlace, red, solvatación y otras "energías" en química son en realidad diferencias de entalpía. Como función de estado, la entalpía depende únicamente de la configuración final de la energía interna, la presión y el volumen, no del camino seguido para alcanzarla.

En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la unidad de medida de la entalpía es el joule. Otras unidades históricas convencionales todavía en uso incluyen la caloría y la unidad térmica británica (BTU).

La entalpía total de un sistema no se puede medir directamente porque la energía interna contiene componentes desconocidos, de difícil acceso o que no son de interés en termodinámica. En la práctica, un cambio en la entalpía es la expresión preferida para mediciones a presión constante porque simplifica la descripción de la transferencia de energía. Cuando también se evita la transferencia de materia dentro o fuera del sistema y no se realiza trabajo eléctrico o de eje, a presión constante el cambio de entalpía es igual a la energía intercambiada con el medio ambiente por calor.

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