Enlace sencillo

En química, un enlace simple es un enlace químico entre dos átomos que involucra dos electrones de valencia. Es decir, los átomos comparten un par de electrones donde se forma el enlace. Por tanto, un enlace simple es un tipo de enlace covalente. Cuando se comparte, cada uno de los dos electrones involucrados ya no está en posesión exclusiva del orbital en el que se originó. Más bien, ambos electrones pasan tiempo en cualquiera de los orbitales que se superponen en el proceso de enlace. Como estructura de Lewis, un enlace simple se denota como AːA o A-A, para el cual A representa un elemento. En la primera versión, cada punto representa un electrón compartido y en la segunda versión, la barra representa ambos electrones compartidos en el enlace simple.

Un enlace covalente también puede ser un doble enlace o un triple enlace. Un enlace simple es más débil que un enlace doble o un enlace triple. Esta diferencia en fuerza puede explicarse examinando los enlaces que componen cada uno de estos tipos de enlaces covalentes (Moore, Stanitski y Jurs 393).

Por lo general, un enlace simple es un enlace sigma. Una excepción es el enlace del diboro, que es un enlace pi. Por el contrario, el doble enlace consta de un enlace sigma y un enlace pi, y un enlace triple consta de un enlace sigma y dos enlaces pi (Moore, Stanitski y Jurs 396). El número de enlaces de los componentes es lo que determina la disparidad de resistencia. Es lógico que el enlace simple sea el más débil de los tres porque consta únicamente de un enlace sigma, y el doble enlace o el triple enlace constan no sólo de este tipo de enlace componente sino también de al menos un enlace adicional.

El enlace simple tiene capacidad de rotación, propiedad que no posee el doble enlace ni el triple enlace. La estructura de los enlaces pi no permite la rotación (al menos no a 298 K), por lo que el doble enlace y el triple enlace que contienen enlaces pi se mantienen debido a esta propiedad. El enlace sigma no es tan restrictivo y el enlace simple puede girar utilizando el enlace sigma como eje de rotación (Moore, Stanitski y Jurs 396-397).

Se puede hacer otra comparación de propiedades en la longitud del enlace. Los enlaces simples son los más largos de los tres tipos de enlaces covalentes ya que la atracción interatómica es mayor en los otros dos tipos, dobles y triples. El aumento de los enlaces componentes es la razón de este aumento de la atracción a medida que se comparten más electrones entre los átomos unidos (Moore, Stanitski y Jurs 343).

Los enlaces simples se ven a menudo en moléculas diatómicas. Ejemplos de este uso de enlaces simples incluyen H2, F2 y HCl.

Los enlaces simples también se ven en moléculas formadas por más de dos átomos. Ejemplos de este uso de enlaces simples incluyen:

• Ambos bonos en H2O
• Todos los 4 bonos en CH4

Los enlaces simples aparecen incluso en moléculas tan complejas como los hidrocarburos más grandes que el metano. El tipo de enlace covalente en los hidrocarburos es sumamente importante en la nomenclatura de estas moléculas. Los hidrocarburos que contienen sólo enlaces sencillos se denominan alcanos (Moore, Stanitski y Jurs 334). Los nombres de moléculas específicas que pertenecen a este grupo terminan con el sufijo -ano. Los ejemplos incluyen etano, 2-metilbutano y ciclopentano (Moore, Stanitski y Jurs 335).