Elementos del período 3

Un elemento del período 3 es uno de los elementos químicos en la tercera fila (o período) de la tabla periódica de los elementos químicos. La tabla periódica se presenta en filas para ilustrar tendencias recurrentes (periódicas) en el comportamiento químico de los elementos a medida que aumenta su número atómico: se inicia una nueva fila cuando la tabla periódica salta una fila y un comportamiento químico comienza a repetirse, lo que significa que los elementos con un comportamiento similar caen en las mismas columnas verticales. El tercer período contiene ocho elementos: sodio, magnesio, aluminio, silicio, fósforo, azufre, cloro y argón. Los dos primeros, sodio y magnesio, son miembros del bloque s de la tabla periódica, mientras que los otros son miembros del bloque p. Todos los elementos del período 3 ocurren en la naturaleza y tienen al menos un isótopo estable.

Estructura atomica

En una descripción mecánica cuántica de la estructura atómica, este período corresponde a la acumulación de electrones en la tercera capa (n = 3), más específicamente llenando sus subcapas 3s y 3p. Hay una subcapa 3d, pero, de acuerdo con el principio de Aufbau, no se llena hasta el período 4. Esto hace que los ocho elementos sean análogos a los elementos del período 2 en la misma secuencia exacta. La regla del octeto generalmente se aplica al período 3 de la misma manera que a los elementos del período 2, porque la subcapa 3d normalmente no actúa.

Elementos

Elemento	#	Símbolo	Bloquear	Configuración electronica
Sodio	11	N / A	bloque s	[Ne] 3s
Magnesio	12	magnesio	bloque s	[Ne] 3s
Aluminio	13	Alabama	bloque p	[Ne] 3s 3p
Silicio	14	Si	bloque p	[Ne] 3s 3p
Fósforo	15	PAGS	bloque p	[Ne] 3s 3p
Azufre	dieciséis	S	bloque p	[Ne] 3s 3p
Cloro	17	cl	bloque p	[Ne] 3s 3p
Argón	18	Arkansas	bloque p	[Ne] 3s 3p

Sodio

El sodio (símbolo Na) es un metal blando, de color blanco plateado, altamente reactivo y es un miembro de los metales alcalinos; su único isótopo estable es Na. Es un elemento abundante que existe en numerosos minerales como los feldespatos, la sodalita y la sal de roca. Muchas sales de sodio son altamente solubles en agua y, por lo tanto, están presentes en cantidades significativas en los cuerpos de agua de la Tierra, más abundantemente en los océanos como cloruro de sodio.

Muchos compuestos de sodio son útiles, como el hidróxido de sodio (lejía) para la fabricación de jabón y el cloruro de sodio para su uso como agente descongelante y nutriente. El mismo ion también es un componente de muchos minerales, como el nitrato de sodio.

El metal libre, el sodio elemental, no existe en la naturaleza, pero debe prepararse a partir de compuestos de sodio. El sodio elemental fue aislado por primera vez por Humphry Davy en 1807 mediante la electrólisis del hidróxido de sodio.

Magnesio

El magnesio (símbolo Mg) es un metal alcalinotérreo y tiene un número de oxidación común +2. Es el octavo elemento más abundante en la corteza terrestre y el noveno en el universo conocido en su conjunto. El magnesio es el cuarto elemento más común en la Tierra en su conjunto (detrás del hierro, el oxígeno y el silicio), y constituye el 13 % de la masa del planeta y una gran fracción del manto del planeta. Es relativamente abundante porque se construye fácilmente en estrellas supernova mediante la adición secuencial de tres núcleos de helio al carbono (que a su vez está formado por tres núcleos de helio). Debido a la alta solubilidad del ion magnesio en agua, es el tercer elemento más abundante disuelto en el agua de mar.

El elemento libre (metal) no se encuentra naturalmente en la Tierra, ya que es altamente reactivo (aunque una vez producido, está recubierto por una fina capa de óxido [ver pasivación], que enmascara en parte esta reactividad). El metal libre se quema con una luz blanca brillante característica, lo que lo convierte en un ingrediente útil en las bengalas. El metal ahora se obtiene principalmente por electrólisis de sales de magnesio obtenidas de salmuera. Comercialmente, el uso principal del metal es como agente de aleación para hacer aleaciones de aluminio y magnesio, a veces llamadas "magnalium" o "magnelium". Dado que el magnesio es menos denso que el aluminio, estas aleaciones son apreciadas por su relativa ligereza y resistencia.

Los iones de magnesio tienen un sabor ácido y, en bajas concentraciones, ayudan a impartir una acidez natural a las aguas minerales frescas.

Aluminio

El aluminio (símbolo Al) o aluminio (inglés americano) es un miembro blanco plateado del grupo de elementos químicos del boro y un metal del bloque p clasificado por algunos químicos como un metal de postransición. No es soluble en agua en circunstancias normales. El aluminio es el tercer elemento más abundante (después del oxígeno y el silicio) y el metal más abundante en la corteza terrestre. Constituye alrededor del 8% en peso de la superficie sólida de la Tierra. El aluminio metálico es demasiado reactivo químicamente para ocurrir de forma nativa. En cambio, se encuentra combinado en más de 270 minerales diferentes. El principal mineral de aluminio es la bauxita.

El aluminio es notable por la baja densidad del metal y por su capacidad para resistir la corrosión debido al fenómeno de pasivación. Los componentes estructurales hechos de aluminio y sus aleaciones son vitales para la industria aeroespacial y son importantes en otras áreas de transporte y materiales estructurales. Los compuestos de aluminio más útiles, al menos en peso, son los óxidos y los sulfatos.

Silicio

El silicio (símbolo Si) es un metaloide del grupo 14. Es menos reactivo que su análogo químico, el carbono, el no metal directamente encima de él en la tabla periódica, pero más reactivo que el germanio, el metaloide directamente debajo de él en la tabla. La controversia sobre el carácter del silicio data de su descubrimiento: el silicio se preparó y caracterizó por primera vez en forma pura en 1824, y se le dio el nombre de silicium (del latín: silicis, pedernal), con una terminación de palabra -ium para sugerir un metal. Sin embargo, su nombre final, sugerido en 1831, refleja los elementos químicamente más similares carbono y boro.

El silicio es el octavo elemento más común en el universo por masa, pero muy rara vez se presenta como el elemento libre puro en la naturaleza. Se distribuye más ampliamente en polvos, arenas, planetoides y planetas como diversas formas de dióxido de silicio (sílice) o silicatos. Más del 90 % de la corteza terrestre está compuesta por minerales de silicato, lo que convierte al silicio en el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (alrededor del 28 % en masa) después del oxígeno.

La mayor parte del silicio se usa comercialmente sin ser separado y, de hecho, a menudo con poco procesamiento de compuestos de la naturaleza. Estos incluyen el uso directo en la construcción industrial de arcillas, arena de sílice y piedra. La sílice se utiliza en ladrillos cerámicos. El silicato entra en el cemento Portland para mortero y estuco, y se combina con arena de sílice y grava para hacer concreto. Los silicatos también se encuentran en la cerámica blanca, como la porcelana, y en el vidrio tradicional de cal sodada a base de cuarzo. Los compuestos de silicio más modernos, como el carburo de silicio, forman abrasivos y cerámicas de alta resistencia. El silicio es la base de los omnipresentes polímeros sintéticos a base de silicio llamados siliconas.

El silicio elemental también tiene un gran impacto en la economía mundial moderna. Aunque la mayor parte del silicio libre se usa en las industrias de refinación de acero, fundición de aluminio y química fina (a menudo para producir sílice pirógena), la porción relativamente pequeña de silicio muy altamente purificado que se usa en la electrónica de semiconductores (< 10%) es quizás incluso más crítico. Debido al amplio uso del silicio en los circuitos integrados, la base de la mayoría de las computadoras, gran parte de la tecnología moderna depende de él.

Fósforo

El fósforo (símbolo P) es un no metal multivalente del grupo del nitrógeno, el fósforo como mineral casi siempre está presente en su estado de oxidación máxima (pentavalente), como rocas de fosfato inorgánico. El fósforo elemental existe en dos formas principales: fósforo blanco y fósforo rojo, pero debido a su alta reactividad, el fósforo nunca se encuentra como elemento libre en la Tierra.

La primera forma de fósforo elemental que se produjo (fósforo blanco, en 1669) emite un débil resplandor al exponerse al oxígeno; de ahí su nombre dado por la mitología griega, Φωσφόρος que significa "portador de luz" (en latín Lucifer), en referencia al "Morning Estrella", el planeta Venus. Aunque el término "fosforescencia", que significa brillo después de la iluminación, se deriva de esta propiedad del fósforo, el brillo del fósforo se origina en la oxidación del fósforo blanco (pero no del rojo) y debería llamarse quimioluminiscencia. También es el elemento más ligero para producir fácilmente excepciones estables a la regla del octeto.

La gran mayoría de los compuestos de fósforo se consumen como fertilizantes. Otras aplicaciones incluyen el papel de los compuestos organofosforados en detergentes, pesticidas y agentes nerviosos, y fósforos.

Azufre

El azufre (símbolo S) es un no metal multivalente abundante, uno de los calcógenos. En condiciones normales, los átomos de azufre forman moléculas octatómicas cíclicas con fórmula química S ₈. El azufre elemental es un sólido cristalino de color amarillo brillante cuando está a temperatura ambiente. Químicamente, el azufre puede reaccionar como oxidante o como agente reductor. Oxida la mayoría de los metales y varios no metales, incluido el carbono, lo que conduce a su carga negativa en la mayoría de los compuestos organosulfurados, pero reduce varios oxidantes fuertes, como el oxígeno y el flúor.

En la naturaleza, el azufre se puede encontrar como elemento puro y como minerales de sulfuro y sulfato. Los coleccionistas de minerales suelen buscar cristales de azufre elemental por sus formas poliédricas de colores brillantes. Siendo abundante en forma nativa, el azufre era conocido en la antigüedad, mencionado por sus usos en la antigua Grecia, China y Egipto. Los vapores de azufre se usaban como fumigantes y las mezclas medicinales que contenían azufre se usaban como bálsamos y antiparasitarios. En la Biblia se hace referencia al azufre como azufre en inglés, y este nombre todavía se usa en varios términos no científicos.El azufre se consideró lo suficientemente importante como para recibir su propio símbolo alquímico. Era necesario para hacer la mejor calidad de pólvora negra, y los alquimistas plantearon la hipótesis de que el polvo amarillo brillante contenía algunas de las propiedades del oro, que buscaban sintetizar a partir de él. En 1777, Antoine Lavoisier ayudó a convencer a la comunidad científica de que el azufre era un elemento básico, en lugar de un compuesto.

El azufre elemental alguna vez se extrajo de los domos de sal, donde a veces se encuentra en forma casi pura, pero este método ha quedado obsoleto desde finales del siglo XX. Hoy en día, casi todo el azufre elemental se produce como subproducto de la eliminación de contaminantes que contienen azufre del gas natural y el petróleo. Los usos comerciales del elemento son principalmente en fertilizantes, debido al requisito relativamente alto de las plantas, y en la fabricación de ácido sulfúrico, un químico industrial primario. Otros usos bien conocidos del elemento son fósforos, insecticidas y fungicidas. Muchos compuestos de azufre son olorosos, y el olor a gas natural odorizado, olor a mofeta, toronja y ajo se debe a los compuestos de azufre. El sulfuro de hidrógeno producido por los organismos vivos imparte el olor característico a los huevos podridos y otros procesos biológicos.

Cloro

El cloro (símbolo Cl) es el segundo halógeno más ligero. El elemento forma moléculas diatómicas en condiciones estándar, llamadas dicloro. Tiene la mayor afinidad electrónica y la de mayor electronegatividad de todos los elementos; por lo tanto, el cloro es un agente oxidante fuerte.

El compuesto de cloro más común, el cloruro de sodio (sal de mesa), se conoce desde la antigüedad; sin embargo, alrededor de 1630, el químico y médico belga Jan Baptist van Helmont obtuvo cloro gaseoso. La síntesis y caracterización del cloro elemental se produjo en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele, quien lo denominó "aire de ácido muriático desflogistizado", ya que creía sintetizar el óxido obtenido a partir del ácido clorhídrico, pues en esa época se pensaba que los ácidos contenían necesariamente oxígeno. Varios químicos, incluido Claude Berthollet, sugirieron que el "aire de ácido muriático desflogistizado" de Scheele debe ser una combinación de oxígeno y el elemento aún no descubierto, y Scheele nombró al supuesto nuevo elemento dentro de este óxido como muriaticum.. La sugerencia de que este gas recién descubierto era un elemento simple fue hecha en 1809 por Joseph Louis Gay-Lussac y Louis-Jacques. Esto fue confirmado en 1810 por Sir Humphry Davy, quien lo llamó cloro, de la palabra griega χλωρός (chlōros), que significa "verde-amarillo".

El cloro es un componente de muchos otros compuestos. Es el segundo halógeno más abundante y el vigésimo primer elemento químico más abundante en la corteza terrestre. El gran poder oxidante del cloro lo llevó a sus usos blanqueadores y desinfectantes, además de ser un reactivo imprescindible en la industria química. Como desinfectante común, los compuestos de cloro se utilizan en las piscinas para mantenerlas limpias e higiénicas. En la atmósfera superior, las moléculas que contienen cloro, como los clorofluorocarbonos, se han visto implicadas en el agotamiento del ozono.

Argón

El argón (símbolo Ar) es el tercer elemento del grupo 18, los gases nobles. El argón es el tercer gas más común en la atmósfera terrestre, con un 0,93 %, lo que lo hace más común que el dióxido de carbono. Casi todo este argón es argón-40 radiogénico derivado de la descomposición del potasio-40 en la corteza terrestre. En el universo, el argón-36 es, con mucho, el isótopo de argón más común, siendo el isótopo de argón preferido producido por la nucleosíntesis estelar.

El nombre "argón" se deriva del adjetivo griego neutro ἀργόν, que significa "perezoso" o "el inactivo", ya que el elemento casi no sufre reacciones químicas. El octeto completo (ocho electrones) en la capa atómica exterior hace que el argón sea estable y resistente a la unión con otros elementos. Su temperatura de punto triple de 83,8058 K es un punto fijo definitorio en la Escala Internacional de Temperatura de 1990.

El argón se produce industrialmente por destilación fraccionada de aire líquido. El argón se usa principalmente como gas de protección inerte en la soldadura y otros procesos industriales de alta temperatura donde las sustancias normalmente no reactivas se vuelven reactivas: por ejemplo, una atmósfera de argón se usa en hornos eléctricos de grafito para evitar que el grafito se queme. El gas argón también tiene usos en iluminación incandescente y fluorescente, y otros tipos de tubos de descarga de gas. El argón produce un láser de gas azul verdoso distintivo.

Roles biológicos

El sodio es un elemento esencial para todos los animales y algunas plantas. En los animales, los iones de sodio se usan contra los iones de potasio para acumular cargas en las membranas celulares, lo que permite la transmisión de impulsos nerviosos cuando se disipa la carga; por lo tanto, se clasifica como un macromineral inorgánico dietético.

El magnesio es el undécimo elemento más abundante en masa en el cuerpo humano; sus iones son esenciales para todas las células vivas, donde juegan un papel importante en la manipulación de importantes compuestos biológicos de polifosfato como ATP, ADN y ARN. Por lo tanto, cientos de enzimas requieren iones de magnesio para funcionar. El magnesio también es el ion metálico en el centro de la clorofila y, por lo tanto, es un aditivo común para los fertilizantes. Los compuestos de magnesio se utilizan con fines medicinales como laxantes comunes, antiácidos (p. ej., leche de magnesia) y en varias situaciones en las que se requiere la estabilización de la excitación nerviosa anormal y el espasmo de los vasos sanguíneos (p. ej., para tratar la eclampsia).

A pesar de su prevalencia en el medio ambiente, no se sabe que las sales de aluminio sean utilizadas por ninguna forma de vida. De acuerdo con su omnipresencia, es bien tolerado por plantas y animales. Debido a su prevalencia, las posibles funciones biológicas beneficiosas (o no) de los compuestos de aluminio siguen siendo de interés.

El silicio es un elemento esencial en biología, aunque los animales parecen necesitar solo pequeñas trazas, aunque varias esponjas marinas necesitan silicio para tener estructura. Es mucho más importante para el metabolismo de las plantas, en particular de muchos pastos, y el ácido silícico (un tipo de sílice) forma la base de la sorprendente variedad de capas protectoras de las diatomeas microscópicas.

El fósforo es esencial para la vida. Como fosfato, es un componente del ADN, ARN, ATP y también de los fosfolípidos que forman todas las membranas celulares. Demostrando el vínculo entre el fósforo y la vida, el fósforo elemental se aisló históricamente por primera vez de la orina humana, y la ceniza de los huesos fue una importante fuente temprana de fosfato. Los minerales de fosfato son fósiles. Los niveles bajos de fosfato son un límite importante para el crecimiento en algunos sistemas acuáticos. Hoy en día, el uso comercial más importante de los productos químicos a base de fósforo es la producción de fertilizantes para reemplazar el fósforo que las plantas extraen del suelo.

El azufre es un elemento esencial para toda forma de vida, y es ampliamente utilizado en procesos bioquímicos. En las reacciones metabólicas, los compuestos de azufre sirven como combustibles y materiales respiratorios (reemplazo de oxígeno) para organismos simples. El azufre en forma orgánica está presente en las vitaminas biotina y tiamina, esta última recibe su nombre de la palabra griega para azufre. El azufre es una parte importante de muchas enzimas y en moléculas antioxidantes como el glutatión y la tiorredoxina. El azufre enlazado orgánicamente es un componente de todas las proteínas, como los aminoácidos cisteína y metionina. Los enlaces disulfuro son en gran parte responsables de la resistencia mecánica y la insolubilidad de la proteína queratina, que se encuentra en la piel externa, el cabello y las plumas, y el elemento contribuye a su olor acre cuando se quema.

El cloro elemental es extremadamente peligroso y venenoso para todas las formas de vida, y se usa como agente pulmonar en la guerra química; sin embargo, el cloro es necesario para la mayoría de las formas de vida, incluidos los humanos, en forma de iones de cloruro.

El argón no tiene ningún papel biológico. Como cualquier gas además del oxígeno, el argón es un asfixiante.

Tabla de elementos

ocultarvtmiPeríodo 3 en la tabla periódica
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	dieciséis	17	18
Grupo →
↓ Período
3	Sodio11N / A​22.990	Magnesio12magnesio​24.305		Aluminio13Alabama​26.982	Silicio14Si​28.085	Fósforo15PAGS​30.974	AzufredieciséisS​32.06	Cloro17cl​35.45	Argón18Arkansas​39.95
Primordial de la decadencia Sintético El borde muestra la ocurrencia natural del elemento.bloque sbloque fbloque dbloque p