Elemento del período 5

Un elemento del período 5 es uno de los elementos químicos de la quinta fila (o período) de la tabla periódica de los elementos químicos. La tabla periódica se presenta en filas para ilustrar tendencias recurrentes (periódicas) en el comportamiento químico de los elementos a medida que aumenta su número atómico: se comienza una nueva fila cuando el comportamiento químico comienza a repetirse, lo que significa que los elementos con comportamiento similar caen en el mismo columnas verticales. El quinto período contiene 18 elementos, comenzando con rubidio y terminando con xenón. Como regla general, los elementos del período 5 llenan primero sus caparazones 5s, luego sus caparazones 4d y 5p, en ese orden; sin embargo, hay excepciones, como el rodio.

Propiedades físicas

Este período contiene tecnecio, uno de los dos elementos hasta el plomo que no tiene isótopos estables (junto con el prometio), así como molibdeno y yodo, dos de los elementos más pesados con un papel biológico conocido, y el niobio tiene el mayor magnetismo. profundidad de penetración conocida de todos los elementos. El circonio es uno de los componentes principales de los cristales de circón, actualmente los minerales más antiguos que se conocen en la corteza terrestre. Muchos metales de transición posteriores, como el rodio, se usan con mucha frecuencia en joyería debido a que son increíblemente brillantes.

Se sabe que este período tiene un gran número de excepciones a la regla de Madelung.

Elementos y sus propiedades

Elemento químico			Bloque	Configuración electrónica
37	Rb	Rubidium	S-block	[Kr] 5s1
38	Sr	Estroncio	S-block	[Kr] 5s2
39	Y	Yttrium	D-block	[Kr] 4d1 5s2
40	Zr	Zirconium	D-block	[Kr] 4d2 5s2
41	Nb	Niobio	D-block	[Kr] 4d4 5s1 (*)
42	Mo	Molybdenum	D-block	[Kr] 4d5 5s1 (*)
43	Tc	Technetium	D-block	[Kr] 4d5 5s2
44	Ru	Ruthenium	D-block	[Kr] 4d7 5s1 (*)
45	Rh	Rhodium	D-block	[Kr] 4d8 5s1 (*)
46	Pd	Palladium	D-block	[Kr] 4d10 (*)
47	Ag	Plata	D-block	[Kr] 4d10 5s1 (*)
48	Cd	Cadmio	D-block	[Kr] 4d10 5s2
49	In	Indio	p-block	[Kr] 4d10 5s2 5p1
50	Sn	Tinta	p-block	[Kr] 4d10 5s2 5p2
51	Sb	Antimonio	p-block	[Kr] 4d10 5s2 5p3
52	Te	Tellurium	p-block	[Kr] 4d10 5s2 5p4
53	I	Yodo	p-block	[Kr] 4d10 5s2 5p5
54	Xe	Xenon	p-block	[Kr] 4d10 5s2 5p6

(*) Excepción a la regla Madelung

Elementos del bloque S

Rubidio

El rubidio es el primer elemento colocado en el período 5. Es un metal alcalino, el grupo más reactivo de la tabla periódica, que tiene propiedades y similitudes con otros metales alcalinos y otros elementos del período 5. Por ejemplo, el rubidio tiene 5 capas de electrones, una propiedad que se encuentra en todos los demás elementos del período 5, mientras que el final de su configuración electrónica es similar al de todos los demás metales alcalinos: s¹. El rubidio también sigue la tendencia de aumentar la reactividad a medida que aumenta el número atómico en los metales alcalinos, ya que es más reactivo que el potasio, pero menos que el cesio. Además, tanto el potasio como el rubidio producen casi el mismo tono cuando se encienden, por lo que los investigadores deben usar diferentes métodos para diferenciar entre estos dos elementos del primer grupo. El rubidio es muy susceptible a la oxidación en el aire, similar a la mayoría de los otros metales alcalinos, por lo que se transforma fácilmente en óxido de rubidio, un sólido amarillo con la fórmula química Rb₂O.

Estroncio

Estroncio es el segundo elemento situado en el 5º periodo. Es un metal alcalinotérreo, un grupo relativamente reactivo, aunque no tan reactivo como los metales alcalinos. Al igual que el rubidio, tiene 5 capas de electrones o niveles de energía y, de acuerdo con la regla de Madelung, tiene dos electrones en su subcapa 5s. El estroncio es un metal blando y es extremadamente reactivo al contacto con el agua. Sin embargo, si entra en contacto con el agua, se combinará con los átomos de oxígeno e hidrógeno para formar hidróxido de estroncio y gas hidrógeno puro que se difunde rápidamente en el aire. Además, el estroncio, como el rubidio, se oxida en el aire y se vuelve de color amarillo. Cuando se enciende, arderá con una llama roja fuerte.

Elementos del bloque D

Itrio

El

itrio es un elemento químico de símbolo Y y número atómico 39. Es un metal de transición plateado-metálico químicamente similar a los lantánidos y a menudo se ha clasificado como un "elemento de tierras raras". El itrio casi siempre se encuentra combinado con los lantánidos en minerales de tierras raras y nunca se encuentra en la naturaleza como elemento libre. Su único isótopo estable, ⁸⁹Y, es también su único isótopo natural.

En 1787, Carl Axel Arrhenius encontró un nuevo mineral cerca de Ytterby en Suecia y lo llamó ytterbite, en honor al pueblo. Johan Gadolin descubrió el óxido de itrio en Arrhenius' muestra en 1789, y Anders Gustaf Ekeberg nombró al nuevo óxido yttria. El itrio elemental fue aislado por primera vez en 1828 por Friedrich Wöhler.

El uso más importante del itrio es la fabricación de fósforos, como los rojos que se utilizan en las pantallas de tubo de rayos catódicos (CRT) de los televisores y en los LED. Otros usos incluyen la producción de electrodos, electrolitos, filtros electrónicos, láseres y superconductores; diversas aplicaciones médicas; y como trazas en varios materiales para mejorar sus propiedades. El itrio no tiene una función biológica conocida y la exposición a los compuestos de itrio puede causar enfermedades pulmonares en los seres humanos.

Zirconio

Zirconio es un elemento químico de símbolo Zr y número atómico 40. El nombre de zirconio se toma del mineral zircon. Su masa atómica es 91.224. Es un metal de transición brillante, de color blanco grisáceo y fuerte que se parece al titanio. El circonio se usa principalmente como refractario y opacificante, aunque se usan cantidades menores como agente de aleación por su fuerte resistencia a la corrosión. El circonio se obtiene principalmente del mineral circón, que es la forma más importante de circonio en uso.

El circonio forma una variedad de compuestos inorgánicos y organometálicos como el dióxido de circonio y el dicloruro de circonoceno, respectivamente. Cinco isótopos ocurren naturalmente, tres de los cuales son estables. Los compuestos de circonio no tienen ningún papel biológico.

Niobio

El niobio, o columbium, es un elemento químico de símbolo Nb y número atómico 41. Es una sustancia blanda, gris, dúctil metal de transición, que a menudo se encuentra en el mineral pirocloro, la principal fuente comercial de niobio y columbita. El nombre proviene de la mitología griega: Niobe, hija de Tántalo.

El niobio tiene propiedades físicas y químicas similares a las del elemento tantalio y, por lo tanto, los dos son difíciles de distinguir. El químico inglés Charles Hatchett informó sobre un nuevo elemento similar al tantalio en 1801 y lo llamó columbium. En 1809, el químico inglés William Hyde Wollaston concluyó erróneamente que el tantalio y el columbio eran idénticos. El químico alemán Heinrich Rose determinó en 1846 que los minerales de tantalio contienen un segundo elemento, al que llamó niobio. En 1864 y 1865, una serie de hallazgos científicos aclararon que el niobio y el columbio eran el mismo elemento (a diferencia del tantalio), y durante un siglo ambos nombres se usaron indistintamente. El nombre del elemento fue adoptado oficialmente como niobio en 1949.

No fue hasta principios del siglo XX que el niobio se utilizó comercialmente por primera vez. Brasil es el principal productor de niobio y ferroniobio, una aleación de niobio y hierro. El niobio se utiliza sobre todo en aleaciones, la mayor parte en aceros especiales como los que se utilizan en los gasoductos. Aunque las aleaciones contienen solo un máximo de 0,1%, ese pequeño porcentaje de niobio mejora la resistencia del acero. La estabilidad de la temperatura de las superaleaciones que contienen niobio es importante para su uso en motores a reacción y cohetes. El niobio se utiliza en varios materiales superconductores. Estas aleaciones superconductoras, que también contienen titanio y estaño, se utilizan ampliamente en los imanes superconductores de los escáneres de resonancia magnética. Otras aplicaciones del niobio incluyen su uso en soldadura, industrias nucleares, electrónica, óptica, numismática y joyería. En las dos últimas aplicaciones, la baja toxicidad del niobio y la capacidad de ser coloreado por anodización son ventajas particulares.

Molibdeno

Molibdeno es un elemento químico del Grupo 6 con el símbolo Mo y el número atómico 42. El nombre proviene del neolatín Molybdaenum, de Griego antiguoΜόλυβδος molybdos, que significa plomo, propuesto como préstamo de las lenguas anatolia luviana y lidia, ya que sus minerales se confundían con plomo. minerales El elemento libre, que es un metal plateado, tiene el sexto punto de fusión más alto de cualquier elemento. Forma fácilmente carburos duros y estables y, por esta razón, a menudo se usa en aleaciones de acero de alta resistencia. El molibdeno no se encuentra como metal libre en la Tierra, sino en varios estados de oxidación en los minerales. Industrialmente, los compuestos de molibdeno se utilizan en aplicaciones de alta presión y alta temperatura, como pigmentos y catalizadores.

Los minerales de molibdeno se conocen desde hace mucho tiempo, pero el elemento fue "descubierto" (en el sentido de diferenciarlo como una nueva entidad de las sales minerales de otros metales) en 1778 por Carl Wilhelm Scheele. El metal fue aislado por primera vez en 1781 por Peter Jacob Hjelm.

La mayoría de los compuestos de molibdeno tienen baja solubilidad en agua, pero el ion molibdato MoO₄²⁻ es soluble y se forma cuando los minerales que contienen molibdeno están en contacto con el oxígeno y el agua..

Tecnecio

El Tecnecio es el elemento químico de número atómico 43 y símbolo Tc. Es el elemento de número atómico más bajo sin isótopos estables; todas sus formas son radiactivas. Casi todo el tecnecio se produce sintéticamente y solo se encuentran cantidades mínimas en la naturaleza. El tecnecio natural se presenta como un producto de fisión espontánea en el mineral de uranio o por captura de neutrones en los minerales de molibdeno. Las propiedades químicas de este metal de transición cristalino gris plateado son intermedias entre el renio y el manganeso.

Dmitri Mendeleev predijo muchas de las propiedades del tecnecio antes de que se descubriera el elemento. Mendeleev notó una brecha en su tabla periódica y le dio al elemento no descubierto el nombre provisional ekamanganeso (Em). En 1937, el tecnecio (específicamente el isótopo tecnecio-97) se convirtió en el primer elemento predominantemente artificial que se produjo, de ahí su nombre (del griego τεχνητός, que significa "artificial").

Su isómero nuclear emisor de rayos gamma de vida corta, el tecnecio-99m, se usa en medicina nuclear para una amplia variedad de pruebas de diagnóstico. El tecnecio-99 se utiliza como fuente de partículas beta libre de rayos gamma. Los isótopos de tecnecio de vida larga producidos comercialmente son subproductos de la fisión de uranio-235 en reactores nucleares y se extraen de barras de combustible nuclear. Debido a que ningún isótopo de tecnecio tiene una vida media superior a 4,2 millones de años (tecnecio-98), su detección en gigantes rojas en 1952, que tienen miles de millones de años, ayudó a reforzar la teoría de que las estrellas pueden producir elementos más pesados.

Rutenio

El rutenio es un elemento químico de símbolo Ru y número atómico 44. Es un metal de transición raro que pertenece al grupo del platino de la tabla periódica. Al igual que los demás metales del grupo del platino, el rutenio es inerte a la mayoría de los productos químicos. El científico ruso Karl Ernst Claus descubrió el elemento en 1844 y lo nombró en honor a Ruthenia, la palabra latina para Rus'. El rutenio generalmente ocurre como un componente menor de los minerales de platino y su producción anual es de solo unas 12 toneladas en todo el mundo. La mayor parte del rutenio se utiliza para contactos eléctricos resistentes al desgaste y la producción de resistencias de película gruesa. Una aplicación menor del rutenio es su uso en algunas aleaciones de platino.

Rodio

El rodio es un elemento químico que es un metal de transición raro, de color blanco plateado, duro y químicamente inerte y miembro del grupo del platino. Tiene el símbolo químico Rh y el número atómico 45. Está compuesto por un solo isótopo, ¹⁰³Rh. El rodio natural se encuentra como metal libre, aleado con metales similares, y nunca como un compuesto químico. Es uno de los metales preciosos más raros y uno de los más costosos (desde entonces, el oro se ha hecho cargo del costo por onza).

El rodio es un metal llamado noble, resistente a la corrosión, que se encuentra en minerales de platino o níquel junto con los otros miembros del grupo de metales del platino. Fue descubierto en 1803 por William Hyde Wollaston en uno de esos minerales, y recibió su nombre por el color rosa de uno de sus compuestos de cloro, producido después de que reaccionara con la poderosa mezcla ácida agua regia.

El uso principal del elemento (alrededor del 80 % de la producción mundial de rodio) es como uno de los catalizadores en los convertidores catalíticos de tres vías de los automóviles. Debido a que el metal rodio es inerte contra la corrosión y los productos químicos más agresivos, y debido a su rareza, el rodio generalmente se alea con platino o paladio y se aplica en recubrimientos resistentes a la corrosión y a altas temperaturas. El oro blanco a menudo se enchapa con una fina capa de rodio para mejorar su impresión óptica, mientras que la plata esterlina a menudo se enchapa en rodio para resistir el deslustre.

Los detectores de rodio se utilizan en reactores nucleares para medir el nivel de flujo de neutrones.

Paladio

Paladio es un elemento químico con el símbolo químico Pd y un número atómico de 46. Es un metal plateado-blanco raro y brillante descubierto en 1803 por William Hyde Wollaston. Lo nombró por el asteroide Palas, que a su vez recibió su nombre del epíteto de la diosa griega Atenea, adquirido por ella cuando mató a Palas. El paladio, el platino, el rodio, el rutenio, el iridio y el osmio forman un grupo de elementos denominados metales del grupo del platino (PGM). Estos tienen propiedades químicas similares, pero el paladio tiene el punto de fusión más bajo y es el menos denso de ellos.

Las propiedades únicas del paladio y otros metales del grupo del platino explican su uso generalizado. Una cuarta parte de todos los productos fabricados en la actualidad contienen PGM o tienen un papel importante en su proceso de fabricación que desempeñan los PGM. Más de la mitad del suministro de paladio y su congénere platino se destina a convertidores catalíticos, que convierten hasta el 90 % de los gases nocivos del escape de los automóviles (hidrocarburos, monóxido de carbono y dióxido de nitrógeno) en sustancias menos dañinas (nitrógeno, dióxido de carbono y agua). vapor). El paladio también se usa en electrónica, odontología, medicina, purificación de hidrógeno, aplicaciones químicas y tratamiento de aguas subterráneas. El paladio juega un papel clave en la tecnología utilizada para las pilas de combustible, que combinan hidrógeno y oxígeno para producir electricidad, calor y agua.

Los depósitos de mineral de paladio y otros PGM son raros, y los depósitos más extensos se han encontrado en el cinturón de norita del complejo ígneo Bushveld que cubre la cuenca de Transvaal en Sudáfrica, el complejo Stillwater en Montana, Estados Unidos, Thunder Bay Distrito de Ontario, Canadá, y el Complejo Norilsk en Rusia. El reciclaje también es una fuente de paladio, principalmente de convertidores catalíticos desechados. Las numerosas aplicaciones y fuentes de suministro limitadas de paladio dan como resultado que el metal atraiga un interés de inversión considerable.

Plata

La plata es un elemento químico metálico con el símbolo químico Ag (en latín: argentum, del indoeuropeo raíz *arg- para "gris"o "brillante") y número atómico 47. Un metal de transición suave, blanco y lustroso, tiene la conductividad eléctrica más alta de cualquier elemento y la mayor conductividad térmica de cualquier metal. El metal se presenta naturalmente en su forma pura y libre (plata nativa), como una aleación con oro y otros metales, y en minerales como la argentita y la clorargirita. La mayor parte de la plata se produce como subproducto de la refinación de cobre, oro, plomo y zinc.

La plata ha sido valorada durante mucho tiempo como un metal precioso y se utiliza para fabricar adornos, joyas, vajillas de gran valor, utensilios (de ahí el término cubiertos) y monedas. Hoy en día, el metal plateado también se usa en contactos y conductores eléctricos, en espejos y en catálisis de reacciones químicas. Sus compuestos se utilizan en películas fotográficas, y las soluciones diluidas de nitrato de plata y otros compuestos de plata se utilizan como desinfectantes y microbiocidas. Si bien muchos usos médicos antimicrobianos de la plata han sido reemplazados por antibióticos, continúan las investigaciones sobre el potencial clínico.

Cadmio

Cadmio es un elemento químico con el símbolo Cd y el número atómico 48. Este metal blando de color blanco azulado es químicamente similar a los otros dos metales estables en el grupo 12, zinc y mercurio. Al igual que el zinc, prefiere el estado de oxidación +2 en la mayoría de sus compuestos y, al igual que el mercurio, muestra un punto de fusión bajo en comparación con los metales de transición. El cadmio y sus congéneres no siempre se consideran metales de transición, ya que no tienen capas de electrones d o f parcialmente llenas en los estados de oxidación elemental o común. La concentración promedio de cadmio en la corteza terrestre está entre 0,1 y 0,5 partes por millón (ppm). Fue descubierto en 1817 simultáneamente por Stromeyer y Hermann, ambos en Alemania, como una impureza en carbonato de zinc.

El cadmio se presenta como un componente menor en la mayoría de los minerales de zinc y, por lo tanto, es un subproducto de la producción de zinc. Se usó durante mucho tiempo como pigmento y para el revestimiento resistente a la corrosión del acero, mientras que los compuestos de cadmio se usaban para estabilizar el plástico. Con la excepción de su uso en baterías de níquel-cadmio y paneles solares de telururo de cadmio, el uso de cadmio en general está disminuyendo. Estas disminuciones se han debido a tecnologías competidoras, la toxicidad del cadmio en ciertas formas y concentraciones y las reglamentaciones resultantes.

Elementos del bloque P

Indio

Indio es un elemento químico con el símbolo In y el número atómico 49. Este otro metal raro, muy suave, maleable y fácilmente fusible es químicamente similar al galio y al talio., y muestra las propiedades intermedias entre estos dos. El indio fue descubierto en 1863 y recibió su nombre de la línea azul índigo en su espectro que fue el primer indicio de su existencia en los minerales de zinc, como un elemento nuevo y desconocido. El metal se aisló por primera vez al año siguiente. Los minerales de zinc continúan siendo la principal fuente de indio, donde se encuentra en forma compuesta. En muy raras ocasiones, el elemento se puede encontrar como granos de metal nativo (libre), pero estos no tienen importancia comercial.

La principal aplicación actual del indio es formar electrodos transparentes a partir de óxido de indio y estaño en pantallas de cristal líquido y pantallas táctiles, y este uso determina en gran medida su producción minera mundial. Se usa ampliamente en películas delgadas para formar capas lubricadas (durante la Segunda Guerra Mundial se usó mucho para recubrir rodamientos en aviones de alto rendimiento). También se utiliza para fabricar aleaciones de punto de fusión especialmente bajo y es un componente de algunas soldaduras sin plomo.

No se sabe que el indio sea utilizado por ningún organismo. De manera similar a las sales de aluminio, los iones de indio (III) pueden ser tóxicos para el riñón cuando se administran por inyección, pero los compuestos orales de indio no tienen la toxicidad crónica de las sales de metales pesados, probablemente debido a la mala absorción en condiciones básicas. El indio-111 radiactivo (en cantidades muy pequeñas sobre una base química) se usa en pruebas de medicina nuclear, como un radiotrazador para seguir el movimiento de las proteínas marcadas y los glóbulos blancos en el cuerpo.

Estaño

Estaño es un elemento químico de símbolo Sn (en latín: stannum) y número atómico 50. es un metal del grupo principal en el grupo 14 de la tabla periódica. El estaño muestra una similitud química con los dos elementos vecinos del grupo 14, el germanio y el plomo, y tiene dos posibles estados de oxidación, +2 y el ligeramente más estable +4. El estaño es el 49º elemento más abundante y tiene, con 10 isótopos estables, el mayor número de isótopos estables en la tabla periódica. El estaño se obtiene principalmente del mineral casiterita, donde se presenta como dióxido de estaño, SnO₂.

Este otro metal plateado y maleable no se oxida fácilmente en el aire y se usa para recubrir otros metales para evitar la corrosión. La primera aleación, utilizada en gran escala desde el año 3000 aC, fue el bronce, una aleación de estaño y cobre. Después del 600 a. C. se produjo estaño metálico puro. El peltre, que es una aleación de 85 a 90 % de estaño y el resto comúnmente consiste en cobre, antimonio y plomo, se usó para la vajilla desde la Edad del Bronce hasta el siglo XX. En los tiempos modernos, el estaño se utiliza en muchas aleaciones, sobre todo en soldaduras blandas de estaño/plomo, que normalmente contienen un 60 % o más de estaño. Otra gran aplicación para el estaño es el estañado de acero resistente a la corrosión. Por su baja toxicidad, el metal estañado también se utiliza para envasar alimentos, dando el nombre a las latas, que están hechas en su mayoría de acero.

Antimonio

El antimonio (en latín: stibium) es un elemento químico tóxico con el símbolo Sb y un número atómico de 51 Un metaloide gris brillante, se encuentra en la naturaleza principalmente como el mineral de sulfuro estibina (Sb₂S₃). Los compuestos de antimonio se conocen desde la antigüedad y se usaban para cosméticos, el antimonio metálico también se conocía pero se identificaba principalmente como plomo.

Durante algún tiempo, China ha sido el mayor productor de antimonio y sus compuestos, y la mayor parte de la producción proviene de la mina Xikuangshan en Hunan. Los compuestos de antimonio son aditivos destacados para los retardadores de fuego que contienen cloro y bromo que se encuentran en muchos productos comerciales y domésticos. La mayor aplicación del antimonio metálico es como material de aleación para plomo y estaño. Mejora las propiedades de las aleaciones que se utilizan como soldaduras, balas y rodamientos de bolas. Una aplicación emergente es el uso de antimonio en microelectrónica.

Telurio

Telurio es un elemento químico que tiene el símbolo Te y el número atómico 52. Un metaloide de color blanco plateado, quebradizo, levemente tóxico, raro, que se parece al estaño, el telurio está relacionado químicamente con el selenio y el azufre. Ocasionalmente se encuentra en forma nativa, como cristales elementales. El telurio es mucho más común en el universo que en la Tierra. Su extrema rareza en la corteza terrestre, comparable a la del platino, se debe en parte a su alto número atómico, pero también a la formación de un hidruro volátil que provocó que el elemento se perdiera en el espacio en forma de gas durante la formación nebulosa caliente del planeta.

El telurio fue descubierto en Transilvania (hoy parte de Rumania) en 1782 por Franz-Joseph Müller von Reichenstein en un mineral que contenía telurio y oro. Martin Heinrich Klaproth nombró al nuevo elemento en 1798 a partir de la palabra latina para 'tierra', tellus. Los minerales de telururo de oro (responsables del nombre de Telluride, Colorado) son los compuestos de oro natural más notables. Sin embargo, no son una fuente comercialmente significativa de telurio en sí, que normalmente se extrae como subproducto de la producción de cobre y plomo.

El telurio se usa comercialmente principalmente en aleaciones, principalmente en acero y cobre para mejorar la maquinabilidad. Las aplicaciones en paneles solares y como material semiconductor también consumen una fracción considerable de la producción de telurio.

Yodo

El yodo es un elemento químico con el símbolo I y el número atómico 53. El nombre es del griego ἰοειδής ioeidēs, que significa violeta o púrpura, debido al color del vapor de yodo elemental.

El yodo y sus compuestos se utilizan principalmente en nutrición e industrialmente en la producción de ácido acético y ciertos polímeros. El número atómico relativamente alto del yodo, su baja toxicidad y su fácil unión a compuestos orgánicos lo han convertido en parte de muchos materiales de contraste de rayos X en la medicina moderna. El yodo tiene un solo isótopo estable. También se utilizan varios radioisótopos de yodo en aplicaciones médicas.

El yodo se encuentra en la Tierra principalmente como el yoduro altamente soluble en agua I⁻, que lo concentra en los océanos y en las piscinas de agua salada. Al igual que los otros halógenos, el yodo libre se presenta principalmente como una molécula diatómica I₂, y luego solo momentáneamente después de ser oxidado del yoduro por un oxidante como el oxígeno libre. En el universo y en la Tierra, el alto número atómico del yodo lo convierte en un elemento relativamente raro. Sin embargo, su presencia en el agua del océano le ha dado un papel en la biología (ver más abajo).

Xenón

El

xenón es un elemento químico con el símbolo Xe y el número atómico 54. Un gas noble incoloro, pesado e inodoro, el xenón se encuentra en la atmósfera terrestre. en cantidades mínimas. Aunque generalmente no es reactivo, el xenón puede sufrir algunas reacciones químicas, como la formación de hexafluoroplatinato de xenón, el primer compuesto de gas noble que se sintetiza.

El xenón natural consta de nueve isótopos estables. También hay más de 40 isótopos inestables que sufren decaimiento radiactivo. Las proporciones de isótopos de xenón son una herramienta importante para estudiar la historia temprana del Sistema Solar. El xenón-135 radiactivo se produce a partir del yodo-135 como resultado de la fisión nuclear y actúa como el absorbente de neutrones más importante en los reactores nucleares.

El xenón se usa en lámparas de destellos y lámparas de arco, y como anestésico general. El primer diseño de láser excimer usó una molécula de dímero de xenón (Xe₂) como medio láser, y los primeros diseños de láser usaron lámparas de flash de xenón como bombas. El xenón también se está utilizando para buscar partículas masivas hipotéticas que interactúan débilmente y como propulsor para propulsores de iones en naves espaciales.

Función biológica

El rubidio, el estroncio, el itrio, el circonio y el niobio no tienen ninguna función biológica. El itrio puede causar enfermedades pulmonares en humanos.

Algunas bacterias utilizan enzimas que contienen molibdeno como catalizadores para romper el enlace químico en el nitrógeno molecular atmosférico, lo que permite la fijación biológica del nitrógeno. Ahora se conocen al menos 50 enzimas que contienen molibdeno en bacterias y animales, aunque solo las enzimas bacterianas y cianobacterianas están involucradas en la fijación de nitrógeno. Debido a las diversas funciones del resto de las enzimas, el molibdeno es un elemento necesario para la vida en los organismos superiores (eucariotas), aunque no en todas las bacterias.

El tecnecio, el rutenio, el rodio, el paladio, la plata, el estaño y el antimonio no tienen ninguna función biológica. Aunque el cadmio no tiene un papel biológico conocido en los organismos superiores, se ha encontrado una anhidrasa carbónica dependiente de cadmio en las diatomeas marinas. El indio no tiene ningún papel biológico y puede ser tan tóxico como el antimonio.

El telurio no tiene una función biológica, aunque los hongos pueden incorporarlo en lugar de azufre y selenio en aminoácidos como la telurocisteína y la telurometionina. En los seres humanos, el telurio se metaboliza parcialmente en dimetiltelururo, (CH₃)₂Te, un gas con olor a ajo que se exhala en el aliento de las víctimas del telurio. toxicidad o exposición.

El yodo es el elemento esencial más pesado utilizado ampliamente por la vida en funciones biológicas (solo el tungsteno, empleado en enzimas por unas pocas especies de bacterias, es más pesado). La rareza del yodo en muchos suelos, debido a la baja abundancia inicial como elemento de la corteza y también a la lixiviación del yoduro soluble por el agua de lluvia, ha provocado muchos problemas de deficiencia en los animales terrestres y las poblaciones humanas del interior. La deficiencia de yodo afecta a unos dos mil millones de personas y es la principal causa prevenible de discapacidad intelectual. Los animales superiores requieren yodo, que lo utilizan para sintetizar hormonas tiroideas, que contienen el elemento. Debido a esta función, los radioisótopos de yodo se concentran en la glándula tiroides junto con el yodo no radiactivo. El radioisótopo yodo-131, que tiene un alto rendimiento de productos de fisión, se concentra en la tiroides y es uno de los productos de fisión nuclear más cancerígenos.

El xenón no tiene ninguna función biológica y se utiliza como anestésico general.