Difluoruro de oxígeno

Difluoruro de oxígeno es un compuesto químico con la fórmula OF₂. Como predijo por la teoría VSEPR, la molécula adopta una geometría molecular doblada. Es un óxido fuerte y ha atraído la atención en cohetes por esta razón. Con un punto de ebullición de −144.75 °C, OF₂ es el compuesto triatomico más volátil (inolable). El compuesto es uno de muchos fluoruros de oxígeno conocidos.

Preparación

El difluoruro de oxígeno se informó por primera vez en 1929; se obtuvo por electrólisis de fluoruro de potasio fundido y ácido fluorhídrico que contenían pequeñas cantidades de agua. La preparación moderna implica la reacción del flúor con una solución acuosa diluida de hidróxido de sodio, con fluoruro de sodio como subproducto:

2 F₂ + 2 NaOH → OF₂ + 2 NaF + H₂O

Estructura y unión

Es una molécula unida covalentemente con una geometría molecular doblada y un ángulo de enlace F-O-F de 103 grados. Sus poderosas propiedades oxidantes son sugeridas por el número de oxidación de +2 para el átomo de oxígeno en lugar de su normal -2.

Reacciones

Por encima de 200 °C, OF₂ se descompone en oxígeno y flúor mediante un mecanismo radicalario.

2 of₂ → O₂ + 2 F₂

OF₂ reacciona con muchos metales para producir óxidos y fluoruros. Los nometales también reaccionan: el fósforo reacciona con OF₂ para formar PF5 y POF₃; el azufre da SO2 y SF4; y inusualmente para un gas noble, el xenón reacciona (a temperaturas elevadas) produciendo oxifluorides XeF4 y xenón.

Difluoruro de oxígeno reacciona muy lentamente con agua para formar ácido hidrofluorico:

OF₂ + H₂O → 2 HF + O₂

Puede oxidar el dióxido de azufre a trióxido de azufre y flúor elemental:

OF₂ + SO₂ → SO₃ + F₂

Sin embargo, en presencia de radiación UV, los productos son fluoruro de sulfurilo (SO₂F₂) y fluoruro de pirosulfurilo (S₂O ₅F₂):

OF₂ + 2 SO₂ → S₂O₅F₂

Seguridad

El difluoruro de oxígeno se considera un gas inseguro debido a sus propiedades oxidantes. El ácido fluorhídrico producido por la hidrólisis de OF₂ con agua es altamente corrosivo y tóxico, capaz de causar necrosis. , filtrando calcio de los huesos y causando daño cardiovascular, entre una serie de otros efectos altamente tóxicos.

Cultura popular

En la novela de ciencia ficción de Robert L. Forward Camelot 30K, formas de vida ficticias que vivían en el cinturón de Kuiper del sistema solar utilizaban difluoruro de oxígeno como disolvente bioquímico. Mientras que OF₂ sería un sólido con 30 K, las formas de vida alienígenas ficticias fueron descritas como endotérmicas, manteniendo temperaturas corporales elevadas y sangre líquida OF₂ por calefacción radiotérmica.