Combustión

La combustión, o quemado, es una reacción química redox exotérmica a alta temperatura entre un combustible (el reductor) y un oxidante, generalmente oxígeno atmosférico, que produce productos oxidados, a menudo gaseosos, en una mezcla denominada humo. La combustión no siempre da como resultado un incendio, porque una llama solo es visible cuando las sustancias que se someten a combustión se vaporizan, pero cuando lo hace, una llama es un indicador característico de la reacción. Si bien se debe superar la energía de activación para iniciar la combustión (p. ej., usar un fósforo encendido para encender un fuego), el calor de una llama puede proporcionar suficiente energía para que la reacción sea autosuficiente.

La combustión es a menudo una secuencia complicada de reacciones radicales elementales. Los combustibles sólidos, como la madera y el carbón, primero se someten a pirólisis endotérmica para producir combustibles gaseosos cuya combustión luego proporciona el calor necesario para producir más. La combustión es a menudo lo suficientemente caliente como para producir luz incandescente en forma de llama o incandescente. Se puede ver un ejemplo simple en la combustión de hidrógeno y oxígeno en vapor de agua, una reacción comúnmente utilizada para alimentar motores de cohetes. Esta reacción libera 242 kJ/mol de calor y reduce la entalpía en consecuencia (a temperatura y presión constantes):2 horas2(g) + O2(g) → 2 H 2 O (g)

La combustión de un combustible orgánico en el aire siempre es exotérmica porque el doble enlace en el O 2 es mucho más débil que otros dobles enlaces o pares de enlaces simples y, por lo tanto, la formación de enlaces más fuertes en los productos de combustión CO 2 y H 2 O da como resultado la liberación de energía. Las energías de enlace en el combustible juegan solo un papel menor, ya que son similares a las de los productos de combustión; por ejemplo, la suma de las energías de enlace del CH 4 es casi la misma que la del CO 2. El calor de combustión es de aproximadamente −418 kJ por mol de O 2 consumido en la reacción de combustión y puede estimarse a partir de la composición elemental del combustible.

It is a long established fact that a reader will be distracted by the readable content of a page when looking at its layout. The point of using Lorem Ipsum is that it has a more-or-less normal distribution of letters, as opposed to using 'Content here, content here', making it look like readable English.

You must log in to access this content
Iniciar con Google
Iniciar con Facebook
x