Cloruro

El ion cloruro es el anión (ion con carga negativa) Cl. Se forma cuando el elemento cloro (un halógeno) gana un electrón o cuando un compuesto como el cloruro de hidrógeno se disuelve en agua u otros solventes polares. Las sales de cloruro, como el cloruro de sodio, suelen ser muy solubles en agua. Es un electrolito esencial ubicado en todos los fluidos corporales responsable de mantener el equilibrio ácido/base, transmitir los impulsos nerviosos y regular el flujo de líquido dentro y fuera de las células. Con menos frecuencia, la palabra clorurotambién puede formar parte del nombre "común" de compuestos químicos en los que uno o más átomos de cloro están unidos covalentemente. Por ejemplo, el cloruro de metilo, con el nombre estándar de clorometano (consulte los libros de la IUPAC) es un compuesto orgánico con un enlace C−Cl covalente en el que el cloro no es un anión.

Un ion de cloruro (diámetro 167 pm) es mucho más grande que un átomo de cloro (diámetro 99 pm). Esto se debe a que el anión cloruro tiene 1 electrón más que el átomo de cloro, lo que reduce la retención del núcleo en la capa de valencia. El ion es incoloro y diamagnético. En solución acuosa, es altamente soluble en la mayoría de los casos; sin embargo, algunas sales de cloruro, como el cloruro de plata, el cloruro de plomo (II) y el cloruro de mercurio (I), solo son ligeramente solubles en agua. En solución acuosa, el cloruro se une al extremo prótico de las moléculas de agua.

El cloruro se puede oxidar pero no reducir. La primera oxidación, como se emplea en el proceso de cloro-álcali, es la conversión a cloro gaseoso. El cloro puede oxidarse aún más a otros óxidos y oxianiones, incluido el hipoclorito (ClO, el ingrediente activo del blanqueador con cloro), dióxido de cloro (ClO 2), clorato (ClO3), y perclorato (ClO4).

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