Cloruro de litio

Cloruro de litio es un compuesto químico con la fórmula LiCl. La sal es un típico compuesto iónico (con ciertas características covalentes), aunque el pequeño tamaño del ion Li⁺ da lugar a propiedades no vistas en otros cloruros de metales alcalinos, como una extraordinaria solubilidad en disolventes polares ( 83,05 g/100 mL de agua a 20 °C) y sus propiedades higroscópicas.

Propiedades químicas

La sal forma hidratos cristalinos, a diferencia de los otros cloruros de metales alcalinos. Se conocen monohidratos, trihidratos y pentahidratos. La sal anhidra se puede regenerar calentando los hidratos. LiCl también absorbe hasta cuatro equivalentes de amoníaco/mol. Como ocurre con cualquier otro cloruro iónico, las soluciones de cloruro de litio pueden servir como fuente de iones cloruro, por ejemplo, formando un precipitado tras el tratamiento con nitrato de plata:

LiCl + AgNO₃ → AgCl + LiNO₃

Preparación

El cloruro de litio se produce mediante el tratamiento del carbonato de litio con ácido clorhídrico. El LiCl anhidro se prepara a partir del hidrato calentándolo en una corriente de cloruro de hidrógeno.

Usos

Aplicaciones comerciales

El cloruro de litio se utiliza principalmente para la producción de litio metálico mediante electrólisis de una masa fundida de LiCl/KCl a 450 °C (842 °F). LiCl también se utiliza como fundente para soldadura fuerte de aluminio en piezas de automóviles. Se utiliza como desecante para secar corrientes de aire. En aplicaciones más especializadas, el cloruro de litio encuentra algún uso en la síntesis orgánica, por ejemplo, como aditivo en la reacción de Stille. Además, en aplicaciones bioquímicas, se puede utilizar para precipitar ARN a partir de extractos celulares.

El cloruro de litio también se utiliza como colorante de llamas para producir llamas de color rojo oscuro.

Usos especializados

El cloruro de litio se utiliza como estándar de humedad relativa en la calibración de higrómetros. A 25 °C (77 °F), una solución saturada (45,8%) de la sal producirá una humedad relativa de equilibrio del 11,30%. Además, el cloruro de litio se puede utilizar como higrómetro. Esta sal delicuescente forma una autosolución cuando se expone al aire. La concentración de equilibrio de LiCl en la solución resultante está directamente relacionada con la humedad relativa del aire. El porcentaje de humedad relativa a 25 °C (77 °F) se puede estimar, con un error mínimo en el rango de 10 a 30 °C (50 a 86 °F), a partir de la siguiente ecuación de primer orden: HR=107,93-2,11 C , donde C es la concentración de LiCl en solución, porcentaje en masa.

El LiCl fundido se utiliza para la preparación de nanotubos de carbono, grafeno y niobato de litio.

Se ha demostrado que el cloruro de litio tiene fuertes propiedades acaricidas, siendo eficaz contra Varroa destructor en poblaciones de abejas melíferas.

El cloruro de litio se utiliza como agente aversivo en animales de laboratorio para estudiar la preferencia y aversión al lugar condicionadas.

Precauciones

Las sales de litio afectan el sistema nervioso central de diversas formas. Si bien las sales de citrato, carbonato y orotato se usan actualmente para tratar el trastorno bipolar, en el pasado se usaron otras sales de litio, incluido el cloruro. Durante un breve período, en la década de 1940, se fabricó cloruro de litio como sustituto de la sal para personas con hipertensión, pero se prohibió después de que se reconocieron los efectos tóxicos del compuesto (temblores, fatiga, náuseas). Sin embargo, J. H. Talbott señaló que muchos síntomas atribuidos a la toxicidad del cloruro de litio también pueden haber sido atribuibles a la deficiencia de cloruro de sodio, a los diuréticos administrados a menudo a los pacientes que recibieron cloruro de litio, o a los pacientes que recibieron cloruro de litio. condiciones subyacentes.