Calor de fusión

La entalpía de fusión o calor de fusión de una sustancia, también conocida como calor (latente) de fusión, es el cambio en su entalpía resultante de proporcionar energía, típicamente calor, a una cantidad específica de la sustancia para cambiar su estado de sólido a líquido. a presión constante. Por ejemplo, al derretir 1 kg de hielo (a 0 °C bajo un amplio rango de presiones), se absorben 333,55 kJ de energía sin cambio de temperatura. El calor de solidificación (cuando una sustancia cambia de líquido a sólido) es igual y opuesto.

Esta energía incluye la contribución necesaria para dar cabida a cualquier cambio de volumen asociado mediante el desplazamiento de su entorno contra la presión ambiental. La temperatura a la que se produce la transición de fase es el punto de fusión o el punto de congelación, según el contexto. Por convención, se supone que la presión es de 1 atm (101,325 kPa) a menos que se especifique lo contrario.

La 'entalpía' de fusión es un calor latente, porque, durante la fusión, la energía térmica necesaria para cambiar la sustancia de sólido a líquido a presión atmosférica es calor latente de fusión, ya que la temperatura permanece constante durante el proceso. El calor latente de fusión es el cambio de entalpía de cualquier cantidad de sustancia cuando se funde. Cuando el calor de fusión se refiere a una unidad de masa, generalmente se denomina calor específico de fusión, mientras que el calor molar de fusión se refiere al cambio de entalpía por cantidad de sustancia en moles.

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