Bisulfuro

Bisulfuro (o bisulfuro en inglés británico) es un anión inorgánico con la fórmula química HS⁻ (también escrito como SH ⁻). No aporta color a las sales de bisulfuro y sus sales pueden tener un olor pútrido distintivo. Es una base fuerte. Las soluciones de bisulfuro son corrosivas y atacan la piel.

Es un reactivo químico importante y un químico industrial, utilizado principalmente en la industria de la pulpa de papel (proceso Kraft), textiles, sabores sintéticos, colorantes de latones y control de hierro.

Propiedades

Se conocen diversas sales, incluidas el hidrosulfuro de sodio y el hidrosulfuro de potasio. Hidrosulfuro de amonio, un componente de las "bombas fétidas" no ha sido aislado como un sólido puro. Algunos compuestos descritos como sales del dianión sulfuro contienen principalmente hidrosulfuro. Por ejemplo, la forma hidratada de sulfuro de sodio, nominalmente con la fórmula Na₂S · 9 H₂O, se describe mejor como NaSH · NaOH · 8 H₂ O.

El bisulfuro acuoso absorbe luz a alrededor de 230 nm en el espectro UV-visible. Utilizando este enfoque, se ha detectado bisulfuro en el océano y en aguas residuales. El bisulfuro no debe confundirse con el dianión disulfuro, S2−2< /span>, o ^-S–S^-.

Basicidad

El anión bisulfuro puede aceptar un protón:

HS− + H+ → H2S

()1)

Debido a su afinidad por aceptar un protón (H⁺), el bisulfuro tiene un carácter básico. En solución acuosa tiene un valor de pKa correspondiente de 6,9. Su ácido conjugado es sulfuro de hidrógeno (H₂S). Sin embargo, la basicidad del bisulfuro se debe a su comportamiento como base de Arrhenius. Una solución que contiene contraiones exclusivos para espectadores tiene un pH básico de acuerdo con la siguiente reacción ácido-base:

HS− + H2O ${displaystyle {ce {} {cH00}}}$ H2S + Oh-

()2)

Reacciones químicas

Tras el tratamiento con un ácido, el bisulfuro se convierte en sulfuro de hidrógeno. Con ácidos fuertes, se puede protonar doblemente para dar H
₃S⁺
. La oxidación del bisulfuro da sulfato. Cuando se calientan fuertemente, las sales de bisulfuro se descomponen para producir sales de sulfuro y sulfuro de hidrógeno.

2 HS− → H2S + S2 - 2

()3)

Bioquímica

A pH fisiológico, el sulfuro de hidrógeno suele estar completamente ionizado a bisulfuro (HS^-). Por lo tanto, en entornos bioquímicos, el "sulfuro de hidrógeno" se utiliza a menudo para referirse a bisulfuro. El hidrosulfuro ha sido identificado como el tercer gasotransmisor junto con el óxido nítrico y el monóxido de carbono.

Otros derivados

SH^- es un ligando aniónico suave que forma complejos con la mayoría de los iones metálicos. Los ejemplos incluyen [Au(SH)₂]⁻ y (C₅H₅)_{2< /sub>Ti(SH)2, derivados del cloruro de oro(I) y del dicloruro de titanoceno, respectivamente.}

Seguridad

Las sales de bisulfuro son corrosivas, fuertemente alcalinas y liberan sulfuro de hidrógeno tóxico al acidificarse.