Ácido yódico

ácido yódico es un sólido blanco soluble en agua con la fórmula química HIO₃ . Su robustez contrasta con la inestabilidad del ácido clórico y del ácido brómico. El ácido yódico contiene yodo en el estado de oxidación +5 y es uno de los oxoácidos más estables de los halógenos. Cuando se calientan, las muestras se deshidratan para dar pentóxido de yodo. Al calentarlo más, el pentóxido de yodo se descompone aún más, dando una mezcla de yodo, oxígeno y óxidos inferiores de yodo.

Preparación

El ácido yódico se puede producir oxidando el yodo I₂ con oxidantes fuertes como el ácido nítrico HNO₃, cloro Cl₂, ácido clórico HClO₃ o peróxido de hidrógeno H₂O₂, Por ejemplo:

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El ácido yódico también se produce mediante la reacción del monocloruro de yodo con agua:

5HCl + HIO3 + 2I2}}}" xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML">5ICl+3H2O=■5HCl+HIO3+2I2{displaystyle {ce {5ICl + 3H2O = confianza 5HCl + HIO3 + 2I2}} 5HCl + HIO3 + 2I2}}}" aria-hidden="true" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert" src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1ab9ab1c502ee517cd420c7d203b13fbef873e1c" style="vertical-align: -1.005ex; width:38.803ex; height:2.843ex;"/>

Estructura

El ácido yódico cristaliza en una solución ácida como α-HIO
₃ en el grupo espacial P212121. La estructura consta de moléculas piramidales unidas por enlaces de hidrógeno e interacciones intermoleculares yodo-oxígeno. Las longitudes del enlace I=O son 1,81 Å, mientras que la distancia I-OH es 1,89 Å. Se han informado varios otros polimorfos, incluida una forma ortorrómbica γ en el grupo espacial Pbca y una forma ortorrómbica δ en el grupo espacial P2₁2₁2₁. Todos los polimorfos contienen moléculas piramidales, enlaces de hidrógeno e interacciones I···O, pero difieren en la disposición del empaquetamiento.

Propiedades

El ácido yódico es un ácido relativamente fuerte con un pKa de 0,75. Es fuertemente oxidante en solución ácida, menos en solución básica. Cuando el ácido yódico actúa como oxidante, entonces el producto de la reacción es yodo o ion yoduro. En algunas condiciones especiales (pH muy bajo y alta concentración de iones cloruro, como en el ácido clorhídrico concentrado), el ácido yódico se reduce a tricloruro de yodo, un compuesto de color amarillo dorado en solución, y no se produce ninguna reducción adicional. En ausencia de iones cloruro, cuando hay una cantidad excesiva de reductor, todo el yodato se convierte en ion yoduro. Cuando hay un exceso de yodato, parte del yodato se convierte en yodo. Puede usarse en la preparación de ionización para formar haluros de alquilo.

Usos

El ácido yódico se utiliza como ácido fuerte en química analítica. Puede usarse para estandarizar soluciones de bases fuertes y débiles, utilizando rojo de metilo o naranja de metilo como indicador.

Uso en la industria salina

El ácido yódico se puede utilizar para sintetizar yodato de sodio o potasio para aumentar el contenido de yodo de la sal.

Otros oxiácidos

El yodato es parte de una serie de oxiácidos en los que el yodo puede asumir estados de oxidación de −1, +1, +3, +5 o +7. También se conocen varios óxidos de yodo neutros.