Cádmio
Cádmio é um elemento químico com o símbolo Cd e número atômico 48. Este metal branco prateado macio é quimicamente semelhante aos outros dois metais estáveis no grupo 12, zinco e mercúrio. Como o zinco, apresenta estado de oxidação +2 na maioria de seus compostos e, como o mercúrio, tem ponto de fusão mais baixo que os metais de transição dos grupos 3 a 11. O cádmio e seus congêneres do grupo 12 geralmente não são considerados metais de transição, em que eles não têm camadas de elétrons d ou f parcialmente preenchidas nos estados de oxidação elementar ou comum. A concentração média de cádmio na crosta terrestre está entre 0,1 e 0,5 partes por milhão (ppm). Foi descoberto em 1817 simultaneamente por Stromeyer e Hermann, ambos na Alemanha, como uma impureza no carbonato de zinco.
O cádmio ocorre como um componente menor na maioria dos minérios de zinco e é um subproduto da produção de zinco. O cádmio foi usado por muito tempo como um revestimento resistente à corrosão em aço, e os compostos de cádmio são usados como pigmentos vermelhos, laranjas e amarelos, para colorir o vidro e para estabilizar o plástico. O uso de cádmio geralmente está diminuindo porque é tóxico (está especificamente listado na Diretiva Europeia de Restrição de Substâncias Perigosas) e as baterias de níquel-cádmio foram substituídas por baterias de níquel-metal hidreto e lítio-íon. Um de seus poucos novos usos é em painéis solares de telureto de cádmio.
Embora o cádmio não tenha função biológica conhecida em organismos superiores, uma anidrase carbônica dependente de cádmio foi encontrada em diatomáceas marinhas.
Características
Propriedades físicas
O cádmio é um metal bivalente macio, maleável, dúctil e branco-prateado. É semelhante em muitos aspectos ao zinco, mas forma compostos complexos. Ao contrário da maioria dos outros metais, o cádmio é resistente à corrosão e é usado como uma placa protetora em outros metais. Como metal a granel, o cádmio é insolúvel em água e não é inflamável; no entanto, em sua forma de pó, pode queimar e liberar vapores tóxicos.
Propriedades químicas
Embora o cádmio geralmente tenha um estado de oxidação de +2, ele também existe no estado +1. O cádmio e seus congêneres nem sempre são considerados metais de transição, pois não possuem camadas de elétrons d ou f parcialmente preenchidas nos estados de oxidação elementar ou comum. O cádmio queima no ar para formar óxido de cádmio amorfo marrom (CdO); a forma cristalina deste composto é um vermelho escuro que muda de cor quando aquecido, semelhante ao óxido de zinco. Ácido clorídrico, ácido sulfúrico e ácido nítrico dissolvem o cádmio formando cloreto de cádmio (CdCl2), sulfato de cádmio (CdSO4) ou nitrato de cádmio (Cd(NO3)2). O estado de oxidação +1 pode ser produzido pela dissolução do cádmio em uma mistura de cloreto de cádmio e cloreto de alumínio, formando o cátion Cd22+, que é semelhante ao Hg< sub>22+ cátion em cloreto de mercúrio(I).
- Cd + CdCl2 + 2 AlCl3 → Cd2(AlCl)4)2
As estruturas de muitos complexos de cádmio com nucleobases, aminoácidos e vitaminas foram determinadas.
Isótopos
O cádmio de ocorrência natural é composto por oito isótopos. Dois deles são radioativos e espera-se que três decaiam, mas não o fizeram em condições de laboratório. Os dois isótopos radioativos naturais são 113Cd (decaimento beta, meia-vida é 7,7< span style="margin-left:0.25em;margin-right:0.15em;">×1015 y) e 116Cd (decaimento beta duplo de dois neutrinos, meia-vida é 2,9×1019 y). Os outros três são 106Cd, 108Cd (ambos com captura dupla de elétrons) e 114Cd (decaimento beta duplo); apenas limites mais baixos dessas meias-vidas foram determinados. Pelo menos três isótopos – 110Cd, 111Cd e 112Cd – são estáveis. Entre os isótopos que não ocorrem naturalmente, os mais longevos são 109Cd com meia-vida de 462,6 dias e 115Cd com meia-vida de 53,46 horas. Todos os isótopos radioativos restantes têm meias-vidas de menos de 2,5 horas e a maioria tem meias-vidas de menos de 5 minutos. O cádmio tem 8 metaestados conhecidos, sendo o mais estável 113mCd (t1⁄2 = 14,1 anos), 115m< /sup>Cd (t1⁄2 = 44,6 dias) e 117mCd (t 1⁄2 = 3,36 horas).
Os isótopos conhecidos de cádmio variam em massa atômica de 94.950 u (95Cd) a 131.946 u (132Cd). Para isótopos mais leves que 112 u, o modo de decaimento primário é a captura de elétrons e o produto de decaimento dominante é o elemento 47 (prata). Os isótopos mais pesados decaem principalmente através do elemento produtor de emissão beta 49 (índio).
Um isótopo de cádmio, 113Cd, absorve nêutrons com alta seletividade: Com probabilidade muito alta, nêutrons com energia abaixo do limite de cádmio serão absorvidos; aqueles maiores que o cut-off serão transmitidos. O corte de cádmio é de cerca de 0,5 eV e os nêutrons abaixo desse nível são considerados nêutrons lentos, distintos dos nêutrons intermediários e rápidos.
O cádmio é criado por meio do processo s em estrelas de massa baixa a média com massas de 0,6 a 10 massas solares, ao longo de milhares de anos. Nesse processo, um átomo de prata captura um nêutron e então sofre decaimento beta.
História
Cádmio (latim cadmia, grego καδμεία que significa "calamina", uma mistura de minerais contendo cádmio que recebeu o nome do personagem mitológico grego Κάδμος, Cadmus, o fundador de Tebas) foi descoberto em compostos de zinco contaminados vendidos em farmácias na Alemanha em 1817 por Friedrich Stromeyer. Karl Samuel Leberecht Hermann investigou simultaneamente a descoloração no óxido de zinco e encontrou uma impureza, inicialmente suspeita de ser arsênico, por causa do precipitado amarelo com sulfeto de hidrogênio. Além disso, Stromeyer descobriu que um fornecedor vendia carbonato de zinco em vez de óxido de zinco. Stromeyer encontrou o novo elemento como uma impureza no carbonato de zinco (calamina) e, por 100 anos, a Alemanha permaneceu como o único produtor importante do metal. O metal recebeu o nome da palavra latina para calamina, porque foi encontrado neste minério de zinco. Stromeyer notou que algumas amostras impuras de calamina mudavam de cor quando aquecidas, mas a calamina pura não. Ele foi persistente em estudar esses resultados e eventualmente isolou o cádmio metálico por torrefação e redução do sulfeto. O potencial do amarelo de cádmio como pigmento foi reconhecido na década de 1840, mas a falta de cádmio limitou essa aplicação.
Embora o cádmio e seus compostos sejam tóxicos em certas formas e concentrações, o British Pharmaceutical Codex de 1907 afirma que o iodeto de cádmio era usado como medicamento para tratar "articulações aumentadas, glândulas escrofulosas e frieiras".
Em 1907, a União Astronômica Internacional definiu o ångström internacional em termos de uma linha espectral vermelha de cádmio (1 comprimento de onda = 6438,46963 Å). Isso foi adotado pela 7ª Conferência Geral de Pesos e Medidas em 1927. Em 1960, as definições de metro e ångström foram alteradas para usar o criptônio.
Depois que a produção de cádmio em escala industrial começou nas décadas de 1930 e 1940, a principal aplicação de cádmio foi o revestimento de ferro e aço para prevenir a corrosão; em 1944, 62% e em 1956, 59% do cádmio dos Estados Unidos foi usado para revestimento. Em 1956, 24% do cádmio nos Estados Unidos foi usado para uma segunda aplicação em pigmentos vermelhos, laranja e amarelos de sulfetos e selenetos de cádmio.
O efeito estabilizador de produtos químicos de cádmio, como os carboxilatos laurato de cádmio e estearato de cádmio no PVC, levou a um aumento do uso desses compostos nas décadas de 1970 e 1980. A demanda por cádmio em pigmentos, revestimentos, estabilizadores e ligas diminuiu como resultado de regulamentações ambientais e de saúde nas décadas de 1980 e 1990; em 2006, apenas 7% do consumo total de cádmio foi usado para chapeamento e apenas 10% foi usado para pigmentos. Ao mesmo tempo, essas reduções no consumo foram compensadas por uma demanda crescente de cádmio para baterias de níquel-cádmio, que representaram 81% do consumo de cádmio nos Estados Unidos em 2006.
Ocorrência
O cádmio compõe cerca de 0,1 ppm da crosta terrestre. É muito mais raro que o zinco, que perfaz cerca de 65 ppm. Não são conhecidos depósitos significativos de minérios contendo cádmio. O único mineral de cádmio importante, greenockite (CdS), está quase sempre associado à esfalerite (ZnS). Essa associação é causada pela semelhança geoquímica entre o zinco e o cádmio, sem que nenhum processo geológico possa separá-los. Assim, o cádmio é produzido principalmente como um subproduto da mineração, fundição e refino de minérios sulfídicos de zinco e, em menor grau, chumbo e cobre. Pequenas quantidades de cádmio, cerca de 10% do consumo, são produzidas a partir de fontes secundárias, principalmente da poeira gerada pela reciclagem de sucata de ferro e aço. A produção nos Estados Unidos começou em 1907, mas o uso generalizado começou após a Primeira Guerra Mundial.
O cádmio metálico pode ser encontrado na bacia do rio Vilyuy, na Sibéria.
As rochas extraídas para fertilizantes fosfatados contêm quantidades variáveis de cádmio, resultando em uma concentração de cádmio de até 300 mg/kg nos fertilizantes e um alto teor de cádmio em solos agrícolas. O carvão pode conter quantidades significativas de cádmio, que acaba principalmente em cinzas volantes de carvão. O cádmio no solo pode ser absorvido por culturas como o arroz. O Ministério da Agricultura chinês mediu em 2002 que 28% do arroz amostrado tinha excesso de chumbo e 10% tinha excesso de cádmio acima dos limites definidos por lei. Verificou-se que algumas plantas, como salgueiros e choupos, limpam tanto o chumbo quanto o cádmio do solo.
As concentrações típicas de fundo de cádmio não excedem 5 ng/m3 na atmosfera; 2 mg/kg no solo; 1 μg/L em água doce e 50 ng/L em água do mar. Concentrações de cádmio acima de 10 μg/L podem ser estáveis em água com baixas concentrações totais de soluto e p H e podem ser difíceis de remover por processos convencionais de tratamento de água.
Produção
O cádmio é uma impureza comum em minérios de zinco e é mais frequentemente isolado durante a produção de zinco. Alguns concentrados de minérios de zinco a partir de minérios de sulfato de zinco contêm até 1,4% de cádmio. Na década de 1970, a produção de cádmio era de 6,5 libras (2,9 kg) por tonelada de zinco. Minérios de sulfeto de zinco são torrados na presença de oxigênio, convertendo o sulfeto de zinco em óxido. O zinco metálico é produzido fundindo o óxido com carbono ou por eletrólise em ácido sulfúrico. O cádmio é isolado do zinco metálico por destilação a vácuo se o zinco for fundido ou o sulfato de cádmio for precipitado da solução de eletrólise.
O British Geological Survey relata que, em 2001, a China foi o maior produtor de cádmio com quase um sexto da produção mundial, seguida de perto pela Coréia do Sul e Japão.
História da produção mundial de cádmio
Produção de cádmio em 2010.
Aplicativos
O cádmio é um componente comum de baterias elétricas, pigmentos, revestimentos e galvanoplastia.
Baterias
Em 2009, 86% do cádmio foi utilizado em baterias, predominantemente em baterias recarregáveis de níquel-cádmio. As células de níquel-cádmio têm um potencial nominal de célula de 1,2 V. A célula consiste em um eletrodo de hidróxido de níquel positivo e uma placa de eletrodo de cádmio negativo separados por um eletrólito alcalino (hidróxido de potássio). A União Européia impôs um limite de cádmio em eletrônicos em 2004 de 0,01%, com algumas exceções, e em 2006 reduziu o limite de teor de cádmio para 0,002%. Outro tipo de bateria à base de cádmio é a bateria de prata-cádmio.
Galvanoplastia
A eletrodeposição de cádmio, que consome 6% da produção global, é utilizada na indústria aeronáutica para reduzir a corrosão de componentes de aço. Este revestimento é passivado por sais de cromato. Uma limitação do revestimento de cádmio é a fragilização por hidrogênio de aços de alta resistência do processo de galvanoplastia. Portanto, peças de aço tratadas termicamente para resistência à tração acima de 1300 MPa (200 ksi) devem ser revestidas por um método alternativo (como processos especiais de galvanoplastia de cádmio de baixa fragilização ou deposição física de vapor).
A fragilização de titânio de resíduos de ferramentas revestidas com cádmio resultou no banimento dessas ferramentas (e na implementação de testes rotineiros de ferramentas para detectar contaminação por cádmio) no A-12/SR-71, U-2 e em programas de aeronaves subsequentes que usam titânio.
Fissão nuclear
O cádmio é usado nas hastes de controle de reatores nucleares, atuando como um veneno de nêutrons muito eficaz para controlar o fluxo de nêutrons na fissão nuclear. Quando hastes de cádmio são inseridas no núcleo de um reator nuclear, o cádmio absorve os nêutrons, impedindo-os de criar eventos de fissão adicionais, controlando assim a quantidade de reatividade. O reator de água pressurizada projetado pela Westinghouse Electric Company usa uma liga composta por 80% de prata, 15% de índio e 5% de cádmio.
Televisões
As TVs QLED estão começando a incluir cádmio na construção. Algumas empresas têm procurado reduzir o impacto ambiental da exposição humana e da poluição do material das televisões durante a produção.
Drogas anticancerígenas
Complexos baseados em metais pesados têm grande potencial para o tratamento de uma ampla variedade de cânceres, mas seu uso é frequentemente limitado devido a efeitos colaterais tóxicos. No entanto, os cientistas estão avançando no campo e novos compostos complexos de cádmio promissores com toxicidade reduzida foram descobertos.
Compostos
O óxido de cádmio foi usado em fósforos de televisão preto e branco e nos fósforos azul e verde de tubos de raios catódicos de televisão em cores. Sulfeto de cádmio (CdS) é usado como revestimento de superfície fotocondutora para tambores de fotocopiadoras.
Vários sais de cádmio são usados em pigmentos de tinta, sendo o CdS como pigmento amarelo o mais comum. O seleneto de cádmio é um pigmento vermelho, comumente chamado de vermelho de cádmio. Para os pintores que trabalham com o pigmento, o cádmio fornece os amarelos, laranjas e vermelhos mais brilhantes e duráveis - tanto que, durante a produção, essas cores são atenuadas significativamente antes de serem moídas com óleos e aglutinantes ou misturadas em aquarelas, guaches, acrílicos e outras formulações de tintas e pigmentos. Como esses pigmentos são potencialmente tóxicos, os usuários devem usar um creme de barreira nas mãos para evitar a absorção pela pele, embora a quantidade de cádmio absorvida pelo corpo através da pele seja inferior a 1%.
No PVC, o cádmio foi usado como estabilizador de calor, luz e intempéries. Atualmente, os estabilizadores de cádmio foram completamente substituídos por estabilizadores de bário-zinco, cálcio-zinco e organo-estanho. O cádmio é usado em muitos tipos de solda e ligas de rolamentos, pois possui baixo coeficiente de atrito e resistência à fadiga. Também é encontrado em algumas das ligas de menor fusão, como o metal de Wood.
Semicondutores
O cádmio é um elemento em alguns materiais semicondutores. Sulfeto de cádmio, seleneto de cádmio e telureto de cádmio são usados em alguns fotodetectores e células solares. Os detectores de HgCdTe são sensíveis à luz infravermelha média e são usados em alguns detectores de movimento.
Usos de laboratório
Lasers de hélio-cádmio são uma fonte comum de luz laser azul ou ultravioleta. Lasers em comprimentos de onda de 325, 354 e 442 nm são feitos usando este meio de ganho; alguns modelos podem alternar entre esses comprimentos de onda. Eles são especialmente usados em microscopia de fluorescência, bem como em vários usos laboratoriais que requerem luz laser nesses comprimentos de onda.
Os pontos quânticos de seleneto de cádmio emitem luminescência brilhante sob excitação UV (laser He-Cd, por exemplo). A cor dessa luminescência pode ser verde, amarela ou vermelha, dependendo do tamanho da partícula. Soluções coloidais dessas partículas são usadas para imagens de tecidos biológicos e soluções com um microscópio de fluorescência.
Na biologia molecular, o cádmio é usado para bloquear os canais de cálcio dependentes de voltagem do fluxo de íons de cálcio, bem como na pesquisa de hipóxia para estimular a degradação dependente de proteassoma de Hif-1α.
Sensores seletivos de cádmio baseados no fluoróforo BODIPY foram desenvolvidos para geração de imagens e detecção de cádmio em células. Um método poderoso para monitorar o cádmio em ambientes aquosos envolve a eletroquímica. Ao empregar uma monocamada automontada, pode-se obter um eletrodo seletivo de cádmio com sensibilidade em nível de ppt.
Papel biológico e pesquisa
O cádmio não tem função conhecida em organismos superiores e é considerado tóxico. O cádmio é considerado um poluente ambiental que causa riscos à saúde dos organismos vivos. A administração de cádmio às células causa estresse oxidativo e aumenta os níveis de antioxidantes produzidos pelas células para proteger contra danos macromoleculares.
No entanto, uma anidrase carbônica dependente de cádmio foi encontrada em algumas diatomáceas marinhas. As diatomáceas vivem em ambientes com concentrações muito baixas de zinco e o cádmio desempenha a função normalmente desempenhada pelo zinco em outras anidrases. Isso foi descoberto com espectroscopia de absorção de raios-X perto da estrutura da borda (XANES).
O cádmio é preferencialmente absorvido nos rins de humanos. Até cerca de 30 mg de cádmio são comumente inalados durante a infância e adolescência humana. O cádmio está sob pesquisa sobre sua toxicidade em humanos, potencialmente elevando os riscos de câncer, doenças cardiovasculares e osteoporose.
Ambiente
A biogeoquímica do cádmio e sua liberação para o meio ambiente tem sido objeto de revisão, assim como a especiação do cádmio no meio ambiente.
Segurança
Indivíduos e organizações têm revisado os aspectos bioinorgânicos do cádmio quanto à sua toxicidade. A forma mais perigosa de exposição ocupacional ao cádmio é a inalação de poeira fina e fumaça, ou a ingestão de compostos de cádmio altamente solúveis. A inalação de fumaça de cádmio pode resultar inicialmente em febre de fumaça de metal, mas pode progredir para pneumonia química, edema pulmonar e morte.
O cádmio também é um perigo ambiental. A exposição humana é principalmente da queima de combustíveis fósseis, fertilizantes fosfatados, fontes naturais, produção de ferro e aço, produção de cimento e atividades relacionadas, produção de metais não ferrosos e incineração de resíduos sólidos urbanos. Outras fontes de cádmio incluem pão, tubérculos e vegetais.
Houve alguns casos de envenenamento da população em geral como resultado da exposição prolongada ao cádmio em alimentos e água contaminados. A pesquisa sobre um mimetismo de estrogênio que pode induzir o câncer de mama está em andamento. Nas décadas que antecederam a Segunda Guerra Mundial, as operações de mineração contaminaram o rio Jinzū, no Japão, com cádmio e vestígios de outros metais tóxicos. Como consequência, o cádmio se acumulou nas lavouras de arroz ao longo das margens dos rios a jusante das minas. Alguns membros das comunidades agrícolas locais consumiram o arroz contaminado e desenvolveram doença itai-itai e anormalidades renais, incluindo proteinúria e glicosúria. As vítimas desse envenenamento eram quase exclusivamente mulheres na pós-menopausa com baixo teor de ferro e baixos estoques corporais de outros minerais. Exposições semelhantes ao cádmio da população em geral em outras partes do mundo não resultaram nos mesmos problemas de saúde porque as populações mantiveram níveis suficientes de ferro e outros minerais. Assim, embora o cádmio seja um fator importante na doença itai-itai no Japão, a maioria dos pesquisadores concluiu que era um dos vários fatores.
O cádmio é uma das seis substâncias proibidas pela diretiva de Restrição de Substâncias Perigosas (RoHS) da União Europeia, que regula substâncias perigosas em equipamentos elétricos e eletrônicos, mas permite certas isenções e exclusões do escopo da lei.
A Agência Internacional de Pesquisa sobre o Câncer classificou o cádmio e seus compostos como cancerígenos para humanos. Embora a exposição ocupacional ao cádmio esteja ligada ao câncer de pulmão e próstata, ainda há incerteza sobre a carcinogenicidade do cádmio em baixa exposição ambiental. Dados recentes de estudos epidemiológicos sugerem que a ingestão de cádmio através da dieta está associada a um maior risco de câncer de endométrio, mama e próstata, bem como à osteoporose em humanos. Um estudo recente demonstrou que o tecido endometrial é caracterizado por níveis mais elevados de cádmio em mulheres fumantes e ex-fumantes.
A exposição ao cádmio está associada a um grande número de doenças, incluindo doença renal, aterosclerose precoce, hipertensão e doenças cardiovasculares. Embora os estudos mostrem uma correlação significativa entre a exposição ao cádmio e a ocorrência de doenças em populações humanas, um mecanismo molecular ainda não foi identificado. Uma hipótese sustenta que o cádmio é um desregulador endócrino e alguns estudos experimentais mostraram que ele pode interagir com diferentes vias de sinalização hormonal. Por exemplo, o cádmio pode se ligar ao receptor de estrogênio alfa e afetar a transdução de sinal ao longo das vias de sinalização de estrogênio e MAPK em doses baixas.
A planta do tabaco absorve e acumula metais pesados, como o cádmio, do solo ao redor em suas folhas. Após a inalação da fumaça do tabaco, estes são prontamente absorvidos pelo corpo dos usuários. O tabagismo é a fonte isolada mais importante de exposição ao cádmio na população em geral. Estima-se que 10% do conteúdo de cádmio de um cigarro seja inalado pelo fumo. A absorção de cádmio pelos pulmões é mais eficaz do que pelo intestino. Até 50% do cádmio inalado na fumaça do cigarro pode ser absorvido. Em média, as concentrações de cádmio no sangue de fumantes são 4 a 5 vezes maiores que em não fumantes e no rim, 2 a 3 vezes maiores que em não fumantes. Apesar do alto teor de cádmio na fumaça do cigarro, parece haver pouca exposição ao cádmio pelo fumo passivo.
Em uma população não fumante, a comida é a maior fonte de exposição. Altas quantidades de cádmio podem ser encontradas em crustáceos, moluscos, vísceras, pernas de rã, sólidos de cacau, chocolate amargo e meio-amargo, algas marinhas, fungos e produtos derivados de algas. No entanto, grãos, vegetais e raízes e tubérculos amiláceos são consumidos em quantidade muito maior nos EUA e são a fonte de maior exposição alimentar lá. A maioria das plantas bioacumula toxinas metálicas, como o cádmio, e quando compostadas para formar fertilizantes orgânicos, produzem um produto que geralmente pode conter grandes quantidades (por exemplo, mais de 0,5 mg) de toxinas metálicas para cada quilograma de fertilizante. Fertilizantes feitos de esterco animal (por exemplo, esterco de vaca) ou resíduos urbanos podem conter quantidades semelhantes de cádmio. O cádmio adicionado ao solo a partir de fertilizantes (fosfato de rocha ou fertilizantes orgânicos) torna-se biodisponível e tóxico somente se o pH do solo for baixo (isto é, solos ácidos).
Os íons de zinco, cobre, cálcio e ferro e selênio com vitamina C são usados para tratar a intoxicação por cádmio, embora não seja facilmente revertida.
Regulamentos
Devido aos efeitos adversos do cádmio no meio ambiente e na saúde humana, o fornecimento e uso de cádmio é restrito na Europa sob o Regulamento REACH.
O Painel de Contaminantes na Cadeia Alimentar da EFSA especifica que 2,5 μg/kg de peso corporal é uma ingestão semanal tolerável para humanos. O Comitê Conjunto de Especialistas em Aditivos Alimentares da FAO/OMS declarou que 7 μg/kg de peso corporal é o nível de ingestão semanal tolerável provisório. O estado da Califórnia exige que o rótulo dos alimentos contenha um aviso sobre a exposição potencial ao cádmio em produtos como o cacau em pó.
A Administração de Saúde e Segurança Ocupacional dos EUA (OSHA) estabeleceu o limite de exposição permissível (PEL) para cádmio em uma média ponderada no tempo (TWA) de 0,005 ppm. O Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH) não definiu um limite de exposição recomendado (REL) e designou o cádmio como um carcinógeno humano conhecido. O nível IDLH (imediatamente perigoso para a vida e a saúde) para o cádmio é de 9 mg/m3.
| Dose letal | Organismo | Rota | Tempo |
|---|---|---|---|
| LD50: 225 mg/kg | rato | oral | n/a |
| LD50: 890 mg/kg | rato | oral | n/a |
| LC50: 25 mg/m3 | rato | n/a | 30 min. |
Além do mercúrio, a presença de cádmio em algumas baterias levou à exigência de descarte adequado (ou reciclagem) de baterias.
Recalls de produtos
Em maio de 2006, uma venda dos assentos do antigo estádio do Arsenal F.C., Highbury, em Londres, Inglaterra, foi cancelada quando se descobriu que os assentos continham vestígios de cádmio. Relatos de altos níveis de uso de cádmio em joias infantis em 2010 levaram a uma investigação da Comissão de Segurança de Produtos de Consumo dos EUA. O CPSC dos EUA emitiu avisos de recall específicos para conteúdo de cádmio em joias vendidas pelas lojas Claire's e Wal-Mart.
Em junho de 2010, o McDonald's retirou voluntariamente mais de 12 milhões de copos colecionáveis Shrek Forever After 3D promocionais por causa dos níveis de cádmio nos pigmentos de tinta nas vidrarias. Os vidros foram fabricados pela Arc International, de Millville, NJ, EUA.
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