Trióxido de selenio
El trióxido de selenio es un compuesto inorgánico con la fórmula SeO3. Es un sólido blanco e higroscópico. También es un agente oxidante y un ácido de Lewis. Es de interés académico como precursor de los compuestos de Se(VI).
Preparación
El trióxido de selenio es difícil de preparar porque es inestable con respecto al dióxido:
- 2 SeO3 → 2 SeO2 + O2
Se ha generado de diversas maneras a pesar de que el dióxido no se quema en condiciones normales. Un método implica la deshidratación del ácido selénico anhidro con pentóxido de fósforo a 150–160 °C. Otro método es la reacción del trióxido de azufre líquido con selenato de potasio.
- Así que...3 + K2SeO4 → K2Así que...4 + SeO3
Reacciones
En su composición química, el SeO3 se parece más al trióxido de azufre, SO3, que al trióxido de telurio, TeO3. La sustancia reacciona de forma explosiva con compuestos orgánicos oxidables.
A 120 °C, el SeO3 reacciona con el dióxido de selenio para formar el compuesto Se(VI)-Se(IV), pentóxido de diselenio:
- SeO3 + SeO2 → Se2O5
Reacciona con tetrafluoruro de selenio para formar fluoruro de selenoilo, el análogo de selenio del fluoruro de sulfurilo.
- 2SeO3 + SeF4 → 2SeO2F2 + SeO2
Al igual que con el SO3, se forman aductos con bases de Lewis como la piridina, el dioxano y el éter.
Con óxido de litio y óxido de sodio reacciona para formar sales de SeVIO54− y SeVIO66−: Con Li2O, da Li4SeO5, que contiene el anión piramidal trigonal SeVIO54− con enlaces ecuatoriales, 170,6–171,9 pm; y enlaces axiales Se−O más largos de 179,5 pm. Con Na2O se obtiene Na4SeO5, que contiene la pirámide cuadrada SeVIO54−, con longitudes de enlace Se−O que van desde 172,9 → 181,5 pm, y Na12(SeO4)3(SeO6), que contiene la pirámide octaédrica SeVIO66−. SeVIO66− es la base conjugada del ácido ortoselénico desconocido (Se(OH)6).
Estructura
En la fase sólida, el SeO3 consta de tetrámeros cíclicos, con un anillo (Se−O)4 de 8 miembros. Los átomos de selenio tienen coordenadas 4 y las longitudes de los enlaces que forman puentes Se−O son 175 pm y 181 pm, y los que no forman puentes, 156 y 154 pm.
El SeO3 en fase gaseosa consta de tetrámeros y SeO3 monomérico, que es trigonal plano con una longitud de enlace Se−O de 168,78 pm.
Referencias
- ^ Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b "Compuestos de selenio (como se)". Inmediatamente peligrosas para las concentraciones de vida o salud (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ "Inventario C.L". echa.europa.eu. Retrieved 16 de diciembre 2021.
- ^ a b c d Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Química Inorgánica, Elsevier ISBN 0123526515
- ^ Schmidt, Bornmann & Wilhelm 1963.
- ^ Z. Žák "Crystal structure of diselenium pentoxide Se2O5" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1980, volume 460, pp. 81–85. doi:10.1002/zaac.19804600108
- ^ a b Handbook of Chalcogen Chemistry: New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium, Francesco A. Devillanova, Royal Society of Chemistry, 2007, ISBN 9780854043668
- ^ Brassington, N. J.; Edwards, H. G. M.; Long, D. A.; Skinner, M. (1978). "El espectro de Raman rotacional puro de SeO3". Journal of Raman Spectroscopy. 7 (3): 158–160. Bibcode:1978JRSp....7..158B. doi:10.1002/jrs.1250070310. ISSN 0377-0486.
Más lectura
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2a edición). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Schmidt, Prof. Dr. Max; Bornmann, Dr. P.; Wilhelm, Dr. Irmgard (1963-10-02). "La química de la trióxido de selenio". Angewandte Chemie Edición Internacional en Inglés. 2 (11): 691–692. doi:10.1002/anie.196306913.