Telururo de sodio
El telururo de sodio es un compuesto químico con la fórmula Na2Te. Esta sal es la base conjugada del ácido telururo de hidrógeno, térmicamente inestable, pero generalmente se prepara mediante la reducción del telurio con sodio. El Na2Te es un material difícil de manipular porque es muy sensible al aire. El aire lo oxida inicialmente a politelururos, que tienen la fórmula Na2Tex (x > 1), y finalmente al metal Te. Las muestras de Na2Te, que son incoloras cuando están absolutamente puras, generalmente aparecen de color púrpura o gris oscuro debido a los efectos de la oxidación del aire.
Sintesis, estructura y propiedades de solución
La síntesis se lleva a cabo normalmente utilizando amoníaco como disolvente.
El Na2Te, al igual que muchos compuestos relacionados con la fórmula M2X, adopta la estructura antifluorita. Por lo tanto, en el Na2Te sólido, cada ion Te2− está rodeado por ocho iones Na+ y cada ion Na+ está rodeado por cuatro iones Te2−.
Las sales simples del tipo M2X, donde X es un anión monoatómico, no suelen ser solubles en ningún disolvente porque tienen una energía reticular elevada. Al añadir agua (incluso aire húmedo) o al tratarlas con alcoholes, el Te2− se protona:
- Na2Te + H2O → NaHTe + NaOH
Debido a esta reacción, muchos procesos atribuidos al Na2Te pueden involucrar al NaHTe (CAS # 65312-92-7), que es más soluble y se forma fácilmente.
Aplicaciones en química orgánica
El Na2Te se utiliza en síntesis orgánica, tanto como reactivo para reducciones como fuente de Te en la síntesis de compuestos de organotelurio. Los haluros de arilo se sustituyen por telururos de diarilo, como lo ilustra la síntesis de telururo de dinaftilo:
- Na2Te + 2 C10H7I → (C10H7)2Te + 2 NaI
El Na2Te reacciona con 1,3-diinos para dar el telurofeno correspondiente, que es estructuralmente análogo a los tiofenos:
- Na2Te + RCngelC-CCR + 2 H2O → TeC4R2H2 + 2 NaOH
Como agente reductor, el Na2Te convierte los grupos nitro en aminas y rompe ciertos enlaces C-X.
Referencias
- ^ "12034-41-2 - Sodium telluride, 99,9% (con base de datos) - 41777 - Alfa Aesar". www.alfa.com.
- ^ F. Fehér (1963). "Sodium Telluride, Potassium Telluride Na2Te, K2Te". En G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY, NY: Academic Press. p. 441.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Prensa. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ a b "Sodium Telluride" Dittmer, D. C. en Enciclopedia de Reagentes para la Síntesis Orgánica 2001. doi:10.1002/047084289X.rs103.