Tántalo

El tantalio o tántalo es un elemento químico con el símbolo Ta y el número atómico 73. Anteriormente conocido como tantalio, lleva el nombre de Tantalus, un villano de la mitología griega. El tantalio es un metal de transición raro, duro, gris azulado y lustroso que es altamente resistente a la corrosión. Forma parte del grupo de los metales refractarios, que se utilizan ampliamente como componentes menores en las aleaciones.

La inercia química del tantalio lo convierte en una sustancia valiosa para equipos de laboratorio y como sustituto del platino. Su uso principal en la actualidad es en condensadores de tantalio en equipos electrónicos como teléfonos móviles, reproductores de DVD, sistemas de videojuegos y ordenadores. El tantalio, siempre junto con el niobio químicamente similar, se encuentra en los grupos minerales tantalita, columbita y coltán (este último es una mezcla de columbita y tantalita, aunque no se reconoce como una especie mineral separada). El tantalio es considerado un elemento crítico para la tecnología por la Comisión Europea.

Historia

El tantalio fue descubierto en Suecia en 1802 por Anders Ekeberg, en dos muestras minerales, una de Suecia y otra de Finlandia. Un año antes, Charles Hatchett había descubierto el columbio (ahora niobio), y en 1809 el químico inglés William Hyde Wollaston comparó su óxido, columbita con una densidad de 5,918 g/cm, con el tantalio, tantalita con una densidad de 7,935 g/ centímetros _ Llegó a la conclusión de que los dos óxidos, a pesar de su diferencia en la densidad medida, eran idénticos y mantuvieron el nombre de tantalio.Después de que Friedrich Wöhler confirmara estos resultados, se pensó que el columbio y el tantalio eran el mismo elemento. Esta conclusión fue cuestionada en 1846 por el químico alemán Heinrich Rose, quien argumentó que había dos elementos adicionales en la muestra de tantalita, y los nombró en honor a los hijos de Tántalo: niobio (de Niobe, la diosa de las lágrimas) y pelopio (de Pélope). El supuesto elemento "pelopium" se identificó más tarde como una mezcla de tantalio y niobio, y se descubrió que el niobio era idéntico al columbium ya descubierto en 1801 por Hatchett.

Las diferencias entre tantalio y niobio fueron demostradas inequívocamente en 1864 por Christian Wilhelm Blomstrand y Henri Etienne Sainte-Claire Deville, así como por Louis J. Troost, quien determinó las fórmulas empíricas de algunos de sus compuestos en 1865. el químico suizo Jean Charles Galissard de Marignac, en 1866, quien demostró que sólo había dos elementos. Estos descubrimientos no impidieron que los científicos publicaran artículos sobre el llamado ilmenio hasta 1871. De Marignac fue el primero en producir la forma metálica de tantalio en 1864, cuando redujo el cloruro de tantalio calentándolo en una atmósfera de hidrógeno.Los primeros investigadores solo habían podido producir tantalio impuro, y el primer metal dúctil relativamente puro fue producido por Werner von Bolton en Charlottenburg en 1903. Los cables hechos con tantalio metálico se usaron para filamentos de bombillas hasta que el tungsteno lo reemplazó en un uso generalizado.

El nombre tantalio se derivó del nombre del mitológico Tántalo, el padre de Niobe en la mitología griega. En la historia, había sido castigado después de la muerte al ser condenado a estar sumergido en agua hasta las rodillas con frutos perfectos creciendo sobre su cabeza, los cuales lo atormentaron eternamente. (Si se inclinaba para beber el agua, se escurría por debajo del nivel que podía alcanzar, y si alcanzaba la fruta, las ramas se le escapaban). Anders Ekeberg escribió: "Este metal lo llamo tantalio... en parte en alusión a su incapacidad, cuando se sumerge en ácido, para absorber y saturarse".

Durante décadas, la tecnología comercial para separar el tantalio del niobio implicó la cristalización fraccionada del heptafluorotantalato de potasio a partir del monohidrato de oxipentafluoroniobato de potasio, un proceso que fue descubierto por Jean Charles Galissard de Marignac en 1866. soluciones de tantalio.

Características

Propiedades físicas

El tantalio es oscuro (azul grisáceo), denso, dúctil, muy duro, fácil de fabricar y altamente conductor del calor y la electricidad. El metal es conocido por su resistencia a la corrosión por ácidos; de hecho, a temperaturas inferiores a 150 °C, el tantalio es casi completamente inmune al ataque del agua regia normalmente agresiva. Puede disolverse con ácido fluorhídrico o soluciones ácidas que contengan ion fluoruro y trióxido de azufre, así como con una solución de hidróxido de potasio. El alto punto de fusión del tantalio de 3017 °C (punto de ebullición 5458 °C) es superado entre los elementos solo por el tungsteno, el renio y el osmio para los metales y el carbono.

El tantalio existe en dos fases cristalinas, alfa y beta. La fase alfa es relativamente dúctil y blanda; tiene una estructura cúbica centrada en el cuerpo (grupo espacial Im3m, constante de red a = 0,33058 nm), dureza Knoop de 200 a 400 HN y resistividad eléctrica de 15 a 60 µΩ⋅cm. La fase beta es dura y quebradiza; su simetría cristalina es tetragonal (grupo espacial P42/mnm, a = 1,0194 nm, c = 0,5313 nm), la dureza de Knoop es de 1000 a 1300 HN y la resistividad eléctrica es relativamente alta, de 170 a 210 µΩ⋅cm. La fase beta es metaestable y se convierte en la fase alfa al calentarse a 750–775 °C. El tantalio a granel es casi en su totalidad fase alfa, y la fase beta generalmente existe como películas delgadas.obtenido por pulverización catódica con magnetrón, deposición química de vapor o deposición electroquímica a partir de una solución eutéctica de sales fundidas.

Isótopos

El tantalio natural consta de dos isótopos: Ta (0,012%) y Ta (99,988%). Ta es un isótopo estable. Se predice que Ta (m denota un estado metaestable) decaerá de tres maneras: transición isomérica al estado fundamental de Ta, decaimiento beta a W o captura de electrones a Hf. Sin embargo, nunca se ha observado la radiactividad de este isómero nuclear y solo se ha establecido un límite inferior en su vida media de 2,0 × 10 años. El estado fundamental de Ta tiene una vida media de solo 8 horas.Ta es el único isómero nuclear natural (excluyendo los nucleidos de vida corta radiogénicos y cosmogénicos). También es el isótopo primordial más raro del Universo, teniendo en cuenta la abundancia elemental de tantalio y la abundancia isotópica de Ta en la mezcla natural de isótopos (y nuevamente excluyendo los nucleidos de vida corta radiogénicos y cosmogénicos).

El tantalio se ha examinado teóricamente como un material de "salazón" para armas nucleares (el cobalto es el material de salazón hipotético más conocido). Una capa externa de Ta sería irradiada por el flujo intensivo de neutrones de alta energía de una hipotética explosión nuclear. Esto transmutaría el tantalio en el isótopo radiactivo Ta, que tiene una vida media de 114,4 días y produce rayos gamma con aproximadamente 1,12 millones de electronvoltios (MeV) de energía cada uno, lo que aumentaría significativamente la radiactividad de la lluvia radiactiva nuclear del explosión durante varios meses. Esas armas "saladas" nunca se han construido ni probado, hasta donde se sabe públicamente, y ciertamente nunca se han utilizado como armas.

El tantalio se puede utilizar como material objetivo para haces de protones acelerados para la producción de varios isótopos de vida corta, incluidos Li, Rb e Yb.

Compuestos químicos

El tantalio forma compuestos en los estados de oxidación −III a +V. Los más comunes son los óxidos de Ta(V), que incluye todos los minerales. Las propiedades químicas de Ta y Nb son muy similares. En medios acuosos, Ta solo exhibe el estado de oxidación +V. Al igual que el niobio, el tantalio es apenas soluble en soluciones diluidas de ácido clorhídrico, sulfúrico, nítrico y fosfórico debido a la precipitación del óxido de Ta(V) hidratado. En medios básicos, Ta puede solubilizarse debido a la formación de especies de polioxotantalatos.

Óxidos, nitruros, carburos, sulfuros

El pentóxido de tantalio (Ta ₂ O ₅) es el compuesto más importante desde el punto de vista de las aplicaciones. Los óxidos de tantalio en estados de oxidación más bajos son numerosos, incluidas muchas estructuras defectuosas, y están poco estudiados o mal caracterizados.

Los tantalatos, los compuestos que contienen [TaO ₄ ] o [TaO ₃ ] son ​​numerosos. El tantalato de litio (LiTaO ₃) adopta una estructura de perovskita. El tantalato de lantano (LaTaO ₄) contiene TaO aislado₄tetraedros.

Como en el caso de otros metales refractarios, los compuestos de tantalio más duros que se conocen son los nitruros y los carburos. El carburo de tantalio, TaC, al igual que el carburo de tungsteno más utilizado, es una cerámica dura que se utiliza en herramientas de corte. El nitruro de tantalio (III) se utiliza como aislante de película delgada en algunos procesos de fabricación microelectrónica.

El calcogenuro mejor estudiado es TaS ₂, un semiconductor en capas, como se ve en otros dicalcogenuros de metales de transición. Una aleación de tantalio y telurio forma cuasicristales.

Haluros

Los haluros de tantalio abarcan los estados de oxidación de +5, +4 y +3. El pentafluoruro de tantalio (TaF ₅) es un sólido blanco con un punto de fusión de 97,0 °C. El anión [TaF ₇ ] se utiliza para su separación del niobio. El cloruro TaCl₅, que existe como un dímero, es el principal reactivo en la síntesis de nuevos compuestos de Ta. Se hidroliza fácilmente a un oxicloruro. El impuesto inferior a los haluros₄e impuestos₃, cuentan con bonos Ta-Ta.

Compuestos de organontalio

Los compuestos de organotantalio incluyen pentametiltantalio, cloruros mixtos de alquiltantalio, hidruros de alquiltantalio, complejos de alquilideno así como derivados de ciclopentadienilo de los mismos. Se conocen diversas sales y derivados sustituidos del hexacarbonilo [Ta(CO) ₆ ] e isocianuros relacionados.

Ocurrencia

Se estima que el tantalio constituye alrededor de 1 ppm o 2 ppm de la corteza terrestre por peso. Hay muchas especies de minerales de tantalio, de los cuales solo algunos están siendo utilizados hasta ahora por la industria como materia prima: tantalita (una serie que consta de tantalita-(Fe), tantalita-(Mn) y tantalita-(Mg)) microlito (ahora un nombre de grupo), wodginita, euxenita (en realidad euxenita-(Y)) y policrasa (en realidad policrasa-(Y)). La tantalita (Fe, Mn)Ta ₂ O ₆ es el mineral más importante para la extracción de tantalio. La tantalita tiene la misma estructura mineral que la columbita (Fe, Mn) (Ta, Nb) ₂ O ₆; cuando hay más tantalio que niobio se llama tantalita y cuando hay más niobio que tantalio se llama columbita (o niobita). La alta densidad de tantalita y otros minerales que contienen tantalio hace que el uso de la separación gravitacional sea el mejor método. Otros minerales incluyen samarskita y fergusonita.

Australia era el principal productor de tantalio antes de la década de 2010, y Global Advanced Metals (anteriormente conocida como Talison Minerals) era la empresa minera de tantalio más grande de ese país. Operan dos minas en Australia Occidental, Greenbushes en el suroeste y Wodgina en la región de Pilbara. La mina Wodgina se reabrió en enero de 2011 después de que se suspendiera la minería en el sitio a fines de 2008 debido a la crisis financiera mundial. Menos de un año después de su reapertura, Global Advanced Metals anunció que, debido nuevamente a "... la disminución de la demanda de tantalio..." y otros factores, las operaciones de extracción de tantalio cesarían a fines de febrero de 2012. Wodgina produce tantalio primario concentrado que se mejora aún más en la operación Greenbushes antes de venderse a los clientes.Mientras que los productores de niobio a gran escala se encuentran en Brasil y Canadá, el mineral allí también produce un pequeño porcentaje de tantalio. Algunos otros países, como China, Etiopía y Mozambique, extraen minerales con un mayor porcentaje de tantalio y producen un porcentaje significativo de la producción mundial. El tantalio también se produce en Tailandia y Malasia como subproducto de la extracción de estaño allí. Durante la separación gravitacional de los minerales de los depósitos de placer, no solo se encuentra casiterita (SnO ₂), sino que también se incluye un pequeño porcentaje de tantalita. La escoria de las fundiciones de estaño contiene entonces cantidades económicamente útiles de tantalio, que se lixivia de la escoria.

La producción minera mundial de tantalio ha sufrido un cambio geográfico importante desde principios del siglo XXI, cuando la producción procedía predominantemente de Australia y Brasil. A partir de 2007 y hasta 2014, las principales fuentes de producción de tantalio de las minas se trasladaron drásticamente a la República Democrática del Congo, Ruanda y algunos otros países africanos. Se están explorando futuras fuentes de suministro de tantalio, en orden de tamaño estimado, en Arabia Saudita, Egipto, Groenlandia, China, Mozambique, Canadá, Australia, Estados Unidos, Finlandia y Brasil.

Se estima que los recursos de tantalio se agotarán alrededor de 2060, según la extracción al ritmo actual, lo que demuestra la necesidad de un mayor reciclaje.

El estatus como recurso de conflicto

El tantalio se considera un recurso de conflicto. El coltán, el nombre industrial de un mineral de columbita-tantalita del que se extraen el niobio y el tantalio, también se puede encontrar en África Central, razón por la cual el tantalio se vincula con la guerra en la República Democrática del Congo (anteriormente Zaire). Según un informe de las Naciones Unidas del 23 de octubre de 2003, el contrabando y la exportación de coltán ha ayudado a impulsar la guerra en el Congo, una crisis que ha provocado aproximadamente 5,4 millones de muertes desde 1998, lo que lo convierte en el conflicto documentado más mortífero del mundo desde la Segunda Guerra Mundial.. Se han planteado cuestiones éticas sobre el comportamiento empresarial responsable, los derechos humanos y el peligro para la vida silvestre debido a la explotación de recursos como el coltán en las regiones de conflicto armado de la cuenca del Congo.El Servicio Geológico de los Estados Unidos informa en su anuario que esta región produjo un poco menos del 1 % de la producción mundial de tantalio entre 2002 y 2006, alcanzando un máximo del 10 % en 2000 y 2008. Los datos del USGS publicados en enero de 2021 indicaron que cerca del 40 % de la producción minera mundial de tantalio provino de la República Democrática del Congo, con otro 18% proveniente de los vecinos Ruanda y Burundi.

El objetivo declarado del Proyecto de Tantalio de Soluciones para la Esperanza es "obtener tantalio libre de conflictos de la República Democrática del Congo".

Producción y fabricación

Varios pasos están involucrados en la extracción de tantalio a partir de tantalita. Primero, el mineral es triturado y concentrado por separación por gravedad. Esto generalmente se lleva a cabo cerca del sitio de la mina.

Refinación

El refinado de tantalio a partir de sus minerales es uno de los procesos de separación más exigentes en la metalurgia industrial. El principal problema es que los minerales de tantalio contienen cantidades significativas de niobio, que tiene propiedades químicas casi idénticas a las del Ta. Se han desarrollado una gran cantidad de procedimientos para abordar este desafío.

En los tiempos modernos, la separación se logra por hidrometalurgia. La extracción comienza con la lixiviación del mineral con ácido fluorhídrico junto con ácido sulfúrico o ácido clorhídrico. Este paso permite separar el tantalio y el niobio de las diversas impurezas no metálicas de la roca. Aunque Ta se presenta como varios minerales, se representa convenientemente como el pentóxido, ya que la mayoría de los óxidos de tantalio (V) se comportan de manera similar en estas condiciones. Una ecuación simplificada para su extracción es así:Ta ₂ O ₅ + 14 HF → 2 H ₂ [TaF ₇ ] + 5 H ₂ O

Se producen reacciones completamente análogas para el componente de niobio, pero el hexafluoruro suele predominar en las condiciones de extracción.Nb ₂ O ₅ + 12 HF → 2 H[NbF ₆ ] + 5 H ₂ O

Estas ecuaciones se simplifican: se sospecha que el bisulfato (HSO ₄) y el cloruro compiten como ligandos por los iones Nb(V) y Ta(V), cuando se utilizan ácidos sulfúrico y clorhídrico, respectivamente. Los complejos de fluoruro de tantalio y niobio luego se eliminan de la solución acuosa mediante extracción líquido-líquido en solventes orgánicos, como ciclohexanona, octanol y metilisobutilcetona. Este sencillo procedimiento permite eliminar la mayoría de las impurezas que contienen metales (por ejemplo, hierro, manganeso, titanio, circonio), que permanecen en la fase acuosa en forma de fluoruros y otros complejos.

Luego se logra la separación del tantalio del niobio al disminuir la fuerza iónica de la mezcla ácida, lo que hace que el niobio se disuelva en la fase acuosa. Se propone que se forme oxifluoruro H ₂ [NbOF ₅ ] en estas condiciones. Posteriormente a la eliminación del niobio, la solución de H ₂ purificado [TaF ₇ ] se neutraliza con amoníaco acuoso para precipitar el óxido de tantalio hidratado como un sólido, que se puede calcinar en pentóxido de tantalio (Ta ₂ O ₅).

En lugar de hidrólisis, el H ₂ [TaF ₇ ] se puede tratar con fluoruro de potasio para producir heptafluorotantalato de potasio:H ₂ [TaF ₇ ] + 2 KF → K ₂ [TaF ₇ ] + 2 HF

A diferencia del H ₂ [TaF ₇ ], la sal de potasio se cristaliza fácilmente y se maneja como un sólido.

El K ₂ [TaF ₇ ] se puede convertir en tantalio metálico por reducción con sodio, a aproximadamente 800 °C en sal fundida.K ₂ [TaF ₇ ] + 5 Na → Ta + 5 NaF + 2 KF

En un método más antiguo, llamado proceso de Marignac, la mezcla de H ₂ [TaF ₇ ] y H ₂ [NbOF ₅ ] se convertía en una mezcla de K ₂ [TaF ₇ ] y K ₂ [NbOF ₅ ], que luego se convertía en separados por cristalización fraccionada, aprovechando sus diferentes solubilidades en agua.

Electrólisis

El tantalio también se puede refinar mediante electrólisis, utilizando una versión modificada del proceso Hall-Héroult. En lugar de requerir que el óxido de entrada y el metal de salida estén en forma líquida, la electrólisis de tantalio opera con óxidos en polvo no líquidos. El descubrimiento inicial se produjo en 1997 cuando los investigadores de la Universidad de Cambridge sumergieron pequeñas muestras de ciertos óxidos en baños de sal fundida y redujeron el óxido con corriente eléctrica. El cátodo utiliza óxido de metal en polvo. El ánodo está hecho de carbono. La sal fundida a 1000 °C (1830 °F) es el electrolito. La primera refinería tiene capacidad suficiente para abastecer entre el 3% y el 4% de la demanda mundial anual.

Fabricación y metalurgia

Toda soldadura de tantalio debe realizarse en una atmósfera inerte de argón o helio para protegerlo de la contaminación con gases atmosféricos. El tantalio no es soldable. Moler tantalio es difícil, especialmente para tantalio recocido. En estado recocido, el tantalio es extremadamente dúctil y puede formarse fácilmente como láminas de metal.

Aplicaciones

Electrónica

El uso principal del tantalio, como polvo metálico, es en la producción de componentes electrónicos, principalmente condensadores y algunas resistencias de alta potencia. Los capacitores electrolíticos de tantalio aprovechan la tendencia del tantalio a formar una capa superficial protectora de óxido, utilizando polvo de tantalio, prensado en forma de gránulos, como una "placa" del capacitor, el óxido como dieléctrico y una solución electrolítica o sólido conductor como el otro "plato". Debido a que la capa dieléctrica puede ser muy delgada (más delgada que la capa similar en, por ejemplo, un capacitor electrolítico de aluminio), se puede lograr una alta capacitancia en un volumen pequeño. Debido a las ventajas de tamaño y peso, los capacitores de tantalio son atractivos para teléfonos portátiles, computadoras personales, electrónica automotriz y cámaras.

Aleaciones

El tantalio también se usa para producir una variedad de aleaciones que tienen altos puntos de fusión, resistencia y ductilidad. Aleado con otros metales, también se utiliza en la fabricación de herramientas de carburo para equipos metalúrgicos y en la producción de superaleaciones para componentes de motores a reacción, equipos de procesos químicos, reactores nucleares, piezas de misiles, intercambiadores de calor, tanques y recipientes. Debido a su ductilidad, el tantalio se puede estirar en alambres o filamentos finos, que se utilizan para evaporar metales como el aluminio. Debido a que resiste el ataque de los fluidos corporales y no es irritante, el tantalio se usa ampliamente en la fabricación de implantes e instrumentos quirúrgicos. Por ejemplo, los revestimientos porosos de tantalio se utilizan en la construcción de implantes ortopédicos debido a la capacidad del tantalio para formar una unión directa con el tejido duro.

El tantalio es inerte contra la mayoría de los ácidos, excepto el ácido fluorhídrico y el ácido sulfúrico caliente, y las soluciones alcalinas calientes también provocan la corrosión del tantalio. Esta propiedad lo convierte en un metal útil para recipientes de reacción química y tuberías para líquidos corrosivos. Las bobinas de intercambio de calor para el calentamiento con vapor de ácido clorhídrico están hechas de tantalio. El tantalio se utilizó ampliamente en la producción de tubos de electrones de ultra alta frecuencia para transmisores de radio. El tantalio es capaz de capturar oxígeno y nitrógeno mediante la formación de nitruros y óxidos y, por lo tanto, ayuda a mantener el alto vacío necesario para los tubos cuando se utilizan para piezas internas como rejillas y placas.

Otros usos

El tantalio fue utilizado por la NASA para proteger los componentes de las naves espaciales, como las Voyager 1 y 2, de la radiación. El alto punto de fusión y la resistencia a la oxidación llevaron al uso del metal en la producción de piezas para hornos de vacío. El tantalio es extremadamente inerte y, por lo tanto, se forma en una variedad de piezas resistentes a la corrosión, como termopozos, cuerpos de válvulas y sujetadores de tantalio. Debido a su alta densidad, se han construido revestimientos de penetración formados explosivamente y de carga conformada a partir de tantalio. El tantalio aumenta en gran medida las capacidades de penetración de la armadura de una carga con forma debido a su alta densidad y alto punto de fusión.

También se usa ocasionalmente en relojes preciosos, por ejemplo, de Audemars Piguet, FP Journe, Hublot, Montblanc, Omega y Panerai. El tantalio también es altamente bioinerte y se utiliza como material de implante ortopédico. La alta rigidez del tantalio hace que sea necesario usarlo como espuma altamente porosa o andamio con menor rigidez para implantes de reemplazo de cadera para evitar la protección contra el estrés. Debido a que el tantalio es un metal no ferroso y no magnético, estos implantes se consideran aceptables para pacientes que se someten a procedimientos de resonancia magnética. El óxido se utiliza para fabricar vidrios especiales de alto índice de refracción para lentes de cámaras.

Cuestiones ambientales

El tantalio recibe mucha menos atención en el campo ambiental que en otras geociencias. La concentración de la corteza superior (UCC) y la relación Nb/Ta en la corteza superior y en los minerales están disponibles porque estas mediciones son útiles como herramienta geoquímica. El último valor de concentración de la corteza superior es de 0,92 ppm y la relación Nb/Ta(p/p) es de 12,7.

Hay pocos datos disponibles sobre las concentraciones de tantalio en los diferentes compartimentos ambientales, especialmente en aguas naturales donde ni siquiera se han producido estimaciones fiables de las concentraciones de tantalio 'disuelto' en agua de mar y agua dulce. Se han publicado algunos valores de concentraciones disueltas en los océanos, pero son contradictorios. A los valores en agua dulce les va un poco mejor, pero, en todos los casos, probablemente estén por debajo de 1 ng L, ya que las concentraciones 'disueltas' en aguas naturales están muy por debajo de la mayoría de las capacidades analíticas actuales. El análisis requiere procedimientos de preconcentración que, por el momento, no dan resultados consistentes. Y en cualquier caso, el tantalio parece estar presente en las aguas naturales principalmente como partículas en lugar de disuelto.

Los valores de las concentraciones en suelos, sedimentos del lecho y aerosoles atmosféricos son más fáciles de obtener. Los valores en suelos están cerca de 1 ppm y por lo tanto de los valores UCC. Esto indica un origen detrítico. Para los aerosoles atmosféricos, los valores disponibles son dispersos y limitados. Cuando se observa un enriquecimiento en tantalio, probablemente se deba a la pérdida de más elementos solubles en agua en los aerosoles de las nubes.

No se ha detectado contaminación ligada al uso humano del elemento. El tantalio parece ser un elemento muy conservativo en términos biogeoquímicos, pero su ciclo y reactividad aún no se comprenden por completo.

Precauciones

Los compuestos que contienen tantalio rara vez se encuentran en el laboratorio. El metal es altamente biocompatible y se utiliza para implantes y revestimientos corporales, por lo que la atención puede centrarse en otros elementos o en la naturaleza física del compuesto químico.

Las personas pueden estar expuestas al tantalio en el lugar de trabajo a través de la inhalación, el contacto con la piel o el contacto con los ojos. La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido el límite legal (límite de exposición permisible) para la exposición al tantalio en el lugar de trabajo en 5 mg/m durante una jornada laboral de 8 horas. El Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) de 5 mg/m durante una jornada laboral de 8 horas y un límite a corto plazo de 10 mg/m. A niveles de 2500 mg/m3, el tantalio es inmediatamente peligroso para la vida y la salud.