Sulfuro de bario
El sulfuro de bario es un compuesto inorgánico con la fórmula BaS. El BaS es el compuesto de bario producido en mayor escala. Es un precursor importante de otros compuestos de bario, incluidos el BaCO3 y el pigmento litopón, ZnS/BaSO4. Al igual que otros calcogenuros de metales alcalinotérreos, el BaS es un emisor de longitud de onda corta para pantallas electrónicas. Es incoloro, aunque, como muchos sulfuros, se obtiene comúnmente en formas coloreadas impuras.
Discovery
El alquimista italiano Vincenzo Cascariolo (también conocido como Vincentius o Vincentinus Casciarolus o Casciorolus, 1571-1624) preparó el BaS mediante la reducción termoquímica del BaSO4 (disponible como el mineral barita). Actualmente se fabrica mediante una versión mejorada del proceso de Cascariolo utilizando coque en lugar de harina y carbón vegetal. Este tipo de conversión se denomina reacción carbotérmica:
- BaSO4 + 2C → BaS + 2CO2
y también:
- BaSO4 + 4C → BaS + 4CO
El método básico sigue en uso hoy en día. El BaS se disuelve en agua. Estas soluciones acuosas, cuando se tratan con carbonato de sodio o dióxido de carbono, dan un sólido blanco de carbonato de bario, una materia prima para muchos compuestos de bario comerciales.
Según Harvey (1957), en 1603, Vincenzo Cascariolo utilizó barita, encontrada en el fondo del Monte Paterno, cerca de Bolonia, en uno de sus infructuosos intentos de producir oro. Después de moler y calentar el mineral con carbón en condiciones reductoras, obtuvo un material persistente y luminiscente rápidamente llamado Lapis Boloniensis, o piedra de Bolonia. La fosforescencia del material obtenido por Casciarolo lo convirtió en una curiosidad.
Preparación
Un procedimiento moderno parte del carbonato de bario:
- BaCO3 + H2S → BaS + H2O + CO2
El BaS cristaliza con la estructura del NaCl, que presenta centros octaédricos Ba2+ y S2−.
El punto de fusión observado del sulfuro de bario es muy sensible a las impurezas.
Seguridad
El BaS es bastante venenoso, al igual que los sulfuros relacionados, como el CaS, que liberan sulfuro de hidrógeno tóxico al entrar en contacto con el agua.
Referencias
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