Sulfato de manganeso (II)
El sulfato de manganeso (II) suele referirse al compuesto inorgánico con la fórmula MnSO4·H2O. Este sólido delicuescente de color rosa pálido es una sal de manganeso (II) de importancia comercial. En 2005 se produjeron aproximadamente 260.000 toneladas de sulfato de manganeso (II) en todo el mundo. Es el precursor del metal manganeso y de muchos otros compuestos químicos. El suelo deficiente en manganeso se remedia con esta sal.
Estructura
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Al igual que muchos sulfatos metálicos, el sulfato de manganeso forma una variedad de hidratos: monohidrato, tetrahidrato, pentahidrato y heptahidrato. Todas estas sales se disuelven en agua para dar soluciones ligeramente rosadas del complejo acuoso [Mn(H2O)6]2+. La estructura de MnSO4·H2O se ha determinado mediante cristalografía de rayos X (ver figura). El tetrahidrato también presenta Mn(II) en una esfera de coordinación O6 proporcionada por la unión de dos aniones sulfato y cuatro ligandos acuosos.
Aplicaciones y producción
Normalmente, los minerales de manganeso se purifican mediante su conversión en sulfato de manganeso (II). El tratamiento de soluciones acuosas de sulfato con carbonato de sodio conduce a la precipitación del carbonato de manganeso, que puede calcinarse para dar los óxidos MnOx. En el laboratorio, el sulfato de manganeso se puede producir mediante el tratamiento del dióxido de manganeso con dióxido de azufre:
- MnO2 + SO2 + H2O → MnSO4(H2O)
También se puede preparar mezclando permanganato de potasio con bisulfato de sodio y peróxido de hidrógeno.
El sulfato de manganeso es un subproducto de varias oxidaciones de importancia industrial que utilizan dióxido de manganeso, incluida la fabricación de hidroquinona y anisaldehído.
Electrolisis
La electrólisis del sulfato de manganeso revierte la reacción anterior y produce dióxido de manganeso, que se denomina EMD (dióxido de manganeso electrolítico). Alternativamente, la oxidación del sulfato de manganeso con permanganato de potasio produce el llamado dióxido de manganeso químico (CMD). Estos materiales, especialmente el EMD, se utilizan en baterías de celdas secas.
Aparición natural
Los minerales de sulfato de manganeso (II) son muy raros en la naturaleza y siempre se presentan como hidratos. El monohidrato se llama szmikita; el tetrahidrato se llama ilesita; el pentahidrato se llama jōkokuita; el hexahidrato, el más raro, se llama chvaleticeita; y el heptahidrato se llama mallardita.
Referencias
- ^ a b c Reidies, Arno H. (2007). "Manganese Compounds". Enciclopedia de Ullmann de Química Industrial. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a16_123. ISBN 978-3527306732.
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- ^ Held, Peter; Bohatý, Ladislav (2002). "Manganese(II) Sulfate Tetrahydrate (Ilesite)". Acta Crystallographica Sección E. 58 (12): i121–i123. doi:10.1107/S1600536802020962. S2CID 62599961.
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- ^ "Home". mindat.org.