Sulfato de berilio

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El sulfato de berilio, que normalmente se encuentra en forma de tetrahidrato, [Be(H2O)4]SO4, es un sólido cristalino blanco. Fue aislado por primera vez en 1815 por Jons Jakob Berzelius. El sulfato de berilio puede prepararse tratando una solución acuosa de diversas sales de berilio con ácido sulfúrico, seguida de la evaporación de la solución y la cristalización. El producto hidratado puede convertirse en una sal anhidra calentándolo a 400 °C.

Estructura

Según la cristalografía de rayos X, el tetrahidrato contiene una unidad tetraédrica Be(OH2)42+ y aniones sulfato. El pequeño tamaño del catión Be2+ determina el número de moléculas de agua que pueden coordinarse. En contraste, la sal de magnesio análoga, MgSO4·6H2O, contiene una unidad octaédrica Mg(OH2)62+. La existencia del ion tetraédrico [Be(OH2)4]2+ en soluciones acuosas de nitrato y cloruro de berilio se ha confirmado mediante espectroscopia vibracional, como lo indica el modo BeO4 totalmente simétrico a 531 cm−1. Esta banda está ausente en el sulfato de berilio, y los modos sulfato están perturbados. Los datos respaldan la existencia de Be(OH2)3OSO3.El compuesto anhidro tiene una estructura similar a la del fosfato de boro. Esta estructura contiene Be y S tetraédricamente coordinados alternadamente, y cada oxígeno tiene una coordenada bidimensional (Be-O-S). La distancia Be-O es de 156 pm y la distancia S-O es de 150 pm.Una mezcla de berilio y sulfato de radio se utilizó como fuente de neutrones en el descubrimiento de la fisión nuclear.

Referencias

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  • International Chemical Safety Card 1351
  • Monografía IARC "Beryllium and Beryllium Compounds"
  • Guía de seguridad de IPCS 44
  • IPCS Environmental Health Criteria 106: Beryllium
  • IPCS CICAD 32
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