Sílice hidratada

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La sílice hidratada es una forma de dióxido de silicio, cuya fórmula contiene una cantidad variable de agua. Disuelta en agua, se conoce comúnmente como ácido silícico. Se encuentra en la naturaleza como ópalo (que se ha extraído como piedra preciosa durante siglos) y en las paredes celulares de las diatomeas. También se fabrica sintéticamente para su uso en pastas dentales como abrasivo para facilitar la limpieza. La sílice hidratada se puede deshidratar para producir gel de sílice, que se utiliza como desecante. También se utiliza en diversas pinturas y barnices, así como en la producción de cerveza.

Uso en pasta de dientes

La tierra de diatomeas, originalmente extraída como "polvo dental", es una sílice hidratada natural. Como abrasivo en gel fino, frecuentemente combinado con carbonato de calcio más suave (de tiza), ayuda a eliminar la placa. Molidos a un tamaño ligeramente mayor, los granos son más agresivos y se utilizan en fórmulas para blanquear los dientes. La sílice hidratada es un abrasivo útil en las pastas dentales porque no interactúa químicamente con otros ingredientes activos, especialmente con el fluoruro de sodio.

Naturaleza

Las sílices hidratadas pueden formarse en la naturaleza mediante procesos bióticos que involucran principalmente la actividad de microorganismos bentónicos en los océanos. Sin embargo, existen varios procesos abióticos que las forman, como la precipitación de una solución, la formación de un producto de alteración diagenética o la sustitución de minerales preexistentes en rocas sedimentarias.En su forma pura, tal como se fabrica para la pasta dental, es una sustancia blanca, gelatinosa, inodora e insípida, químicamente inerte. Uno de los principales métodos industriales para obtener sílice hidratada es mediante un proceso sol-gel.Las sílices hidratadas se pueden clasificar en tres categorías principales según sus diferencias de cristalinidad:

Cristal de silicato hidratado (La cristalina más baja)
Opal
Microcrystalline quartz (La cristalina más alta)

Una de las formas más comunes de detectar e identificar sílices hidratadas en el laboratorio es mediante espectroscopia de infrarrojo cercano e infrarrojo térmico.

Fórmula química

Fórmula química: SiO₂ ·

n

H₂O

1 SiO₂ + 1 H₂O → H₂SiO₃

1 SiO₂ + 2 H₂O → H₄SiO₄ [también conocido como Si(OH)₄]

2 SiO₂ + 1 H₂O → H₂Si₂O₅

2 SiO₂ + 3 H₂O → H₆Si₂O₇

3 SiO₂ + 2 H₂O → H₄Si₃O₈

3 SiO₂ + 4 H₂O → H₈Si₃O₁₀

4 SiO₂ + 1 H₂O → H₂Si₄O₉

Las sílices hidratadas muestran una tendencia a la disminución de las moléculas de agua ligadas a medida que aumenta la cristalinidad de la molécula de sílice; el cuarzo microcristalino suele contener el menor contenido de agua, mientras que el cuarzo macrocristalino tiene un contenido de agua insignificante.

Flame retardant

Los compuestos de sílice hidratada, como el aluminato de sílice hidratado (HSA), pueden combinarse con retardantes de llama tradicionales, como el hidróxido de magnesio y el hidróxido de aluminio, para aumentar su eficacia. La eficacia de un compuesto de sílice hidratada como retardante de llama depende de la presencia de metales de transición unidos químicamente, comúnmente hierro y titanio.

Seguridad

La sílice hidratada está catalogada por la Administración de Alimentos y Medicamentos de EE. UU. como "Generalmente reconocida como segura".

Referencias

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Pasta de dientes: [1] Química: [2] Ópalo: [3] Pintura/Barniz: [4] Cerveza: [5]

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