Selenato
El ion selenato es SeO2−
4.
Los selenatos son análogos a los sulfatos y tienen una química similar. Son altamente solubles en soluciones acuosas a temperatura ambiente.
A diferencia del sulfato, el selenato es un oxidante bastante bueno; se puede reducir a selenita o selenio.
En condiciones fuertemente ácidas, el ion selenato de hidrógeno, HSeO−
4, se forma. Corresponde al ácido selénico, H2SeO4, que es un ácido fuerte y en su forma concentrada puede disolver el oro.
El elemento selenio exhibe varios estados de valencia. El selenato es el menos reducido, seguido del selenito y el selenio elemental; El seleniuro es incluso más reducido que el selenio elemental. El estado de valencia es un factor importante para la toxicidad del selenio. El selenato es la forma requerida por los organismos que necesitan selenio como micronutriente. Estos organismos tienen la capacidad de adquirir, metabolizar y excretar selenio. El nivel en el que el selenio se vuelve tóxico varía de una especie a otra y está relacionado con otros factores ambientales como el pH y la alcalinidad que influyen en la concentración de selenito sobre selenato.
El selenato y otras formas de selenio son más altos en áreas donde los mares antiguos se han evaporado. Estas áreas están enriquecidas en selenio y durante milenios se ha producido una adaptación biológica.